Справочная литература по термодинамическим свойствам веществ

СПРАВОЧНАЯ ЛИТЕРАТУРА ПО ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ ВЕЩЕСТВ [c.28]

Огромный фонд данных об основных термодинамических свойствах веществ в различных условиях их существования и о параметрах химических реакций разбросан в бесчисленных статьях периодических и других изданий. Для облегчения практического использования имеющиеся данные- объединены как по виду веществ или по другим признакам, так и по характеру величин или процессов в различные общие и специализированные справочные издания. Раньше в таких справочниках стремились приводить все имеющиеся в литературе данные о рассматриваемом свойстве, что давало возможность обнаружить противоречия. [c.73]

Содержание 1 тома Справочника. В 1-й части I тома изложены методы расчета термодинамических свойств индивидуальных веществ. Эта часть состоит из четырех глав, в которых рассматриваются современные представления об энергетических состояниях атомов и молекул, необходимые для вычисления термодинамических функций газов методами статистической термодинамики статистические методы вычисления термодинамических функций газов на основании данных о постоянных их молекул методы вычисления термодинамических свойств веществ в твердом и жидком состояниях на основании результатов калориметрических измерений термохимические величины, необходимые для расчетов термодинамических свойств веществ, методы их определения и оценок. Наряду с изложением указанных вопросов в этих главах рассматривается основная справочная литература, в которой могут быть найдены сведения о молекулярных постоянных, термодинамических свойствах и термохимических величинах. [c.20]

Основные термодинамические свойства веществ в стандартном состоянии приведены в многочисленной справочной литературе. . , [c.50]

Справочная литература по термодинамическим свойствам твердых и жидких веществ. [c.147]

Ниже приводится краткая характеристика справочной литературы по термодинамическим свойствам веществ. [c.28]

Этот параметр является такой же характерной константой, как температура плавления (кипения), показатель преломления и плотность, связывающей термодинамические функции сорбции со строением и физико-химическими свойствами веществ. В справочной литературе приводятся данные по удельным удерживаемым объемам различных веществ на различных фазах. Используя эти данные, можно проводить качественный анализ. [c.16]

Цель настоящего издания — создать Справочник термодинамических свойств индивидуальных веществ, необходимых для термодинамических исследований широкого круга различных теплотехнических и химических процессов при высоких температурах. По числу рассмотренных элементов (31) и общему числу веществ (335), а также по интервалу температур, для которых рассчитаны таблицы термодинамических свойств, данный Справочник существенно превосходит все справочники и сводки, известные в литературе (справочную литературу по термодинамическим функциям газов, веществ в твердом и жидком состояниях и теплотам образования см. в главах II—IV). [c.20]

Предлагаемая книга, по мысли составителей, должна восполнить указанный пробел в химической справочной литературе. Она содержит сведения о большом числе простых веществ и неорганических соединений, причем охарактеризованы разнообразные их свойства (цвет, кристаллические формы, строение и энергетические характеристики молекул, плотность, растворимость, температуры плавления, кипения и фазовых превращений, критические величины, термодинамические константы, давление насыщенных паров и т. д.), а также свойства атомов и ионов и некоторые свойства водных растворов. [c.4]

В справочной литературе экспериментальные данные по статическим (и термодинамическим) свойствам веществ принято представлять в виде таблиц со значениями Ф° , при стандартном давлении и различных температурах Т с инаервмом ДТ. Эмпирические статисти-ческие методы моделирования малоэффективны и не обладают универсальностью. [c.95]

ИВТАНТЕРМО создан на основе одних из наиболее достоверных в мире справочных изданий по термодинамическим свойствам веществ Термические константы веществ [29] и Термодинамические свойства индивидуальных веществ [30]. Главная особенность ИВТАНТЕРМО, отличающая его от других аналогичных отечественных и зарубеж1шх банков, состоит в том, что все накапливаемые в нем термодинамические величины не являются компиляцией данных, рекомендованных в различных справочниках, а генерируются (с помощью комплекса специальных программ) на основании данных, отбираемых в результате анализа, обработки и экспертной оценки первичной литературы. Анализ и обработка, а также расчеты таблиц термодинамических свойств проводятся группой высококвалифицированных специалистов. [c.152]

Стандартные характеристики растворенного вещества согласно общепринятому выбору стандартного состояния относятся к гипотетическому одномоляльному раствору, обладающему свойствами бесконечно разбавленного, т. е. к нулевой ионной силе, а химический эксперимент проводится при конечных концентрациях реагентов. Изучение равновесий, как правило, проводится в растворах с постоянным и довольно высоким значением ионной силы, причем полученные значения констант равновесия и тепловых эффектов далеко не всегда пересчитываются на нулевую ионную силу. Термодинамические характеристики реакций комплексообразования при конечных значениях ионной силы оказываются несопоставимыми с основными стандартными характеристиками ионов, фигурирующими в справочной литературе, что закрывает путь для многих расчетов и сопоставлений. Термодинамические характеристики для растворов с конечным значением ионной силы часто оказываются несопо-ставимыми и между собой, так как каждый исследователь выбирает значение ионной силы раствора и электролит для ее поддержания в значительной степени произвольно, используя чаще всего нитраты или перхлораты, а иногда хлориды щелочных металлов. [c.260]

Удивительным является, что для органических соединений,-кроме углеводородов и серусодержащих веществ, таких сводок до недавних пор не было . Для углеводородов есть обширный экспериментальный и расчетный материал по различным термодинамическим свойствам в стандартном состоянии идеального газа при разных температурах от 298,15 до 1000 или до 1500° К и значительно более ограниченный для других состояний. Наряду с калориметрическими методами при получении этих данных были широко использованы методы статистической термодинамики и эмпирический метод групповых уравнений (см. 45), причем в основных справочниках уже не делается указаний, каким методом получены те или иные из приводимых значений. В многотомном справочном издании Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов , выходившем под редакцией М. Д. Тиличеева (1947—1955 гг.), в разделах, составленных А. В. Фростом и В. В. Коробовым, была дана сводка материалов, опубликованных в этой области до 1950 г. " . Вскоре (1953 г.) вышел в новом издании сводный справочник Россини, содержащий выборочные значения основйых химических термодинамических свойств углеводородов и некоторых других веществ при 298,15° К и высоких температурах. В советской литературе последних лет примерно такой же материал более или менее полно представлен в книгах А. А. Введенского Н. В. Лаврова, В. В. Коробова и В. И. Филипповой и в сборнике Физикохимические свойства индивидуальных углеводородов , вышедшем под редакцией В. М. Татевского . [c.80]

Материал расположен в следующей последовательности после кратких сведений об основных наших термодинамических очагах расматриваются исследования общетеоретического направления, затем работы, посвященные свойствам индивидуальных веществ (газ, жидкость, кристалл, их агрегатные превращения), исследования многокомпонентных систем (одно- и многофазные системы) вслед за этим идет раздел, содержащий материал по термодинамике химических процессов (гомогенные и гетерогенные системы, тепловые эффекты). В последней части приводятся сведения о монографической, справочной и учебной литературе. [c.5]