Группа церулеина

Большей светопрочностью обладают протравные красители этой же группы — галлеин и церулеин. [c.211]

Для ванадия отмечены две качественные флуоресцентные реакции. В кислой среде при восстановлении цинком и добавлении спирта церулеин дает желтую флуоресценцию, позволяю-идую обнаруживать ванадий при его концентрации 16 мкг/мл аналогично реагируют вольфрам, молибден, олово, титан и уран [232]. С резорцином в 20 н. серной или сиропообразной фосфорной кислоте при содержании ванадия более 2,5 мкг/мл возникает красная флуоресценция проведению реакции не мешают железо, титан, уран, вольфрамат, перманганат, 100-крат-ные количества молибдата, 25-кратные —хрома и 10-кратные — церия [319]. Оба эти реагента содержат функционально-аналитическую группу, характерную для иона ванадила церулеин 0 = С—С—он, резорцин НО—С = С—С—ОН [100]. [c.151]

Первыми синтетическими ксантеновыми красящими веществами были фталеины (Ву, 1871), а именно Флуоресцеин, Галлеин и Церулеин, полученные конденсацией фталевого ангидрида с резорцином, пирогаллолом иши галловой кислотой. Фталеиновые красители получили техническое применение несколькими годами позже, когда был разработан метод производства фталевого ангидрида из нафталина. Получаемые из лг-алкиламинофенолов Родамины и Пиронины, являющиеся основными красителями ксантеновой группы, были открыты в 1887—1891 гг. (Церезол Кан и Майерт Бендер). Благодаря яркости и красоте оттенков некоторые из давно полученных Родаминов остаются, несмотря на их малую прочность, одними из наиболее ценных красителей для ситцепечатания. [c.851]

Гораздо большее значение в текстильной технике приобрели те красители этой группы, которые обладают протравными свойствами. Они представляют оксизамещеиные флуоресцеина. Из них мы остановимся на двух галлеине и церулеин е. нО Галлеин получается при конденсировании фталевого ангидрида с пирогаллолом или галловой кислотой. В том и дру- —О гом случае получается диоксифлуоресцеин приведенного здесь строения. / / С0 Если исходят из галловой кислоты, то при конденсации она теряет углекислоту и реагирует точно так же, как пирогаллол. [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология