Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Самопроизвольное окисление металлов в растворах электролитов

    Потенциал кадмиевого электрода в щелочи примерно на 20 мв положительнее равновесного потенциала водородного электрода в том же растворе (3]. В силу этого кадмий не способен к самопроизвольному растворению в щелочи с выделением водорода. Поэтому саморазряд чисто кадмиевого электрода может быть связан только с химическим окислением металла кислородом, растворенным в электролите. [c.94]


Смотреть страницы где упоминается термин Самопроизвольное окисление металлов в растворах электролитов: [c.73]    [c.45]    [c.45]   
Смотреть главы в:

Теоретическая электрохимия -> Самопроизвольное окисление металлов в растворах электролитов

Теоретическая электрохимия Издание 3 -> Самопроизвольное окисление металлов в растворах электролитов

Теоретическая электрохимия Издание 4 -> Самопроизвольное окисление металлов в растворах электролитов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Металлы окисление

Металлы растворов

Растворы электролитов

Растворы электролитов. pH растворов

Самопроизвольное окисление металлов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте