Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Металлы окисление

    При -работе коррозионного гальванического элемента в раствор переходят ионы металла практически только от более активного компонента данной гальванической, пары, заряжающегося при этом отрицательно (например, цинк в паре Zn — Си). В учении о коррозии металлов эти участки поверхности называются анодными. Анодный процесс заключается в растворении металла (окислении его)  [c.455]


    Чтобы получить в единицу времени наибольшее количество вырабатываемого продукта, необходимо максимальное увеличение скоростей реакций, лежащих в основе того или иного химического процесса, С другой стороны, вредные, нежелательные процессы — коррозию металлов, окисление каучука — необходимо как можно больше замедлить. Поэтому изучение законов химической кинетики, открывающее путь к сознательному регулированию скоростей реакций, имеет исключительно важное значение для практики. Управление химическим процессом является главной задачей химической кинетики. [c.139]

    Степень ускоренного тяжелыми металлами окисления зависит от выбора металла, его концентрации, природы аниона и характера самого окисляемого углеводорода [52]. [c.292]

    Необычным видом катализированного металлом окисления, инициируемого без разложения гидроперекисей, является окисление тетрагидро-карбазола в присутствии платинового катализатора [121]. [c.292]

    Безвозвратные потери металла от коррозии и истирания за срок службы металлических конструкций принимаются равными по СССР 8% от начальной массы металла, что в 1962 г. составило 1,6 млн. т, а безвозвратные потери металла в процессе металлообработки от кислотного травления металла, окисления металлических отходов и неполного сбора окалины в том же 1962 г. составили 1 млн. т [c.9]

Рис. 24. Чувствительность различных антиокислителей (содержание фактических смол после окисления) к каталитическому действию металла (окисление керосина термического крекинга при 100 °С в течение 4 ч) Рис. 24. Чувствительность различных <a href="/info/15385">антиокислителей</a> (содержание <a href="/info/398372">фактических смол</a> после окисления) к <a href="/info/221088">каталитическому действию металла</a> (окисление керосина <a href="/info/66325">термического крекинга</a> при 100 °С в течение 4 ч)
Таблица 27. Стабилизация распада ТЭС в авиационном бензине при добавлении деактиваторов металла (окисление при 100°С) [31] Таблица 27. Стабилизация распада ТЭС в <a href="/info/309733">авиационном бензине</a> при добавлении <a href="/info/398802">деактиваторов металла</a> (окисление при 100°С) [31]
    Пусть п — количество участвующих в трении микровыступов на единице поверхности металла (или оксида). Для удобства математических расчетов допустим, что шероховатости круглые по форме. Их средний диаметр равен с, а среднее расстояние от одного до другого — 8 (рис. 7.20). При трении микровыступы линейно движутся по плоской поверхности металла со скоростью о, причем каждый из них обнажает поверхность чистого металла и проделывает бороздку с усредненной шириной с и длиной, зависящей От проходимого пути. После прохождения микровыступа иа обнаженной поверхности в бороздке происходит быстрая адсорбция газа из атмосферы, которая со временем сопровождается образованием тонкой оксидной пленки. Следующий микровыступ, двигаясь по той же бороздке, вновь снимает и удаляет оксид и оставляет за собой обнаженный металл. Окисление происходит за среднее время /. Тогда [c.412]


    Этим объясняется экстремальный характер зависимости износа трущихся деталей от температуры топлива. Вначале при повышении температуры скорость износа металла возрастает, т.к. уменьшается вязкость топлива прочность связи адсорбционных пленок с поверхностью трения. При дальнейшем росте температуры начинают превалировать химические процессы взаимодействия компонентов топлив с металлом, окисления адсорбированных соединений и превращения адсорбционной пленки в хемосорбционную, что сопровождается снижением скорости износа металла. [c.51]

    Катализ переходными металлами окисления углеводородов кислородом [c.512]

    Химической коррозией называют разрушение металла окислением его в окружающей среде без возникновения электрического тока в системе. [c.172]

    Коррозия металла — разрушение его под воздействием окружающей среды — самопроизвольный и нежелательный процесс. Различают два вида коррозии химическую и электрохимическую. Химической коррозией называется разрушение металла окислением его в окружаюш,ей среде без возникновения электрического тока в системе. В этом случае происходит взаимодействие металла с составными частями среды — с газами и неэлектролитами. [c.177]

    Затвердение цемента, коррозия металлов, окисление резины также относятся к медленным реакциям. [c.19]

    Так как галогенид-ионы проявляют восстановитель ные свойства, то при взаимодействии галогеноводород- ных кислот с металлами окисление может происходить только за счет ионов Н+. Именно поэтому галогеноводородные кислоты реагируют в растворе только с метал- лами, стоящими в ряду напряжений до водорода, напри мер  [c.274]

    Оксид азота может быть получен действием восстановителей, например, HoS, HI и других, на нитриты в кислом растворе восстановлением умеренно концентрированной азотной кислоты металлами окислением аммиака непосредственным синтезом из азота и кислорода воздуха. [c.532]

    Белая модификация фосфора, получающаяся при конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцированы молекулы Р4. Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летуч, легкоплавок, режется ножом и растворяется в органических растворителях, например в сероуглероде. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием гг свечением. Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен смертельная доза для человека составляет 0,15 г. [c.270]

    Окисление монооксида азота газообразным кислородом на катализаторах. Процесс протекает с большей скоростью. Наиболее эффективные катализаторы — гопкалит, карбоалюмогель, силикагель, а также катализаторы на основе драгоценных металлов. Окисление моноокснда азота можно интенсифицировать также добавлением соответствующего количества диоксида азота. [c.64]

    Химической коррозией называется разрушение металла окислением его в [c.279]

    Следует отметить, что более поздние работы, носвяш енные каталитическому воздействию металлов на автоокисление масел, практически мало добавляют к изложенному выше. В основном они подтверждают на новых примерах отмеченные ранее закономерности. Так, например, в последней работе К. И. Иванова и Е. Д. Вилянской [35] показано окисление белого масла в присутствии и отсутствии металлов. Окисление проводилось в герметическом стеклянном приборе кислородом при температуре 120° и механическом перемешивании (800 об/мин). На рис. 68 и в табл. 107 приведены результаты, полученные авторами. [c.286]

    К веществам с гидрофильной поверхностью относятся кварц,, стекло, оксиды и гидроксиды металлов, окисленные минералы и т. д. Примерами объектов с гидрофобной поверхностью являются твердые углеводороды и их фторированные производные, листья растений, хитиновый покров насекомых, т<ожа животных. [c.98]

    Склонны к схватыванию Не склонны к схватыванию Склонны к Пленки окислов более износостойкие, чем металл окислению Пленки окислов менее износостойкие, чем металл  [c.68]

    Соляная кислота. Концентрированная кислота (плотностью 1,19) служит для растворения большинства металлов и сплавов, окислов металлов, окисленных руд, карбонатов, фосфатов и некоторых силикатов. [c.122]

    В соответствии с "гидридным механизмом происходит окисление спиртов, катализируемое ацидокомплексами Pt(П), Р<1(П), Ки(П)/(Ш), ЕЬ(111), хотя, надо отметить, в присутствии данных металлов окисление может происходить и по "пероксидному механизму. [c.621]

    Кроме того, желательно, чтобы при восстановлении металла окисленная форма восстановителя снова восстанавливалась в виде пригодном для повторного использования. [c.178]

    Поскольку отрицательные ионы галогеноводородных кислот могут проявлять только восстановительные свойства, то при взаимодействии этих кислот с металлами окисление последних может происходить только за счет ионов Н+. Поэтому кислоты ННа реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода. [c.182]

    Флотация угля, руд черных металлов, окисленных минералов тяжелых цветных металлов. [c.668]


    В работе [373] обобщены данные по эксплуатации 28 установок, на которых пиролизу подвергали этан, пропан, бутан, легкий бензин, бензин и газойль. Рассмотрены результаты работы семи различных сплавов и причины разрушений прн работе труб с температурой стенки 803—1120°С. Время работы входных и средних труб змеевика — минимум 3 года, обычно 10 лет. Срок эксплуатации выходных труб короче и составляет от 6 мес до 7 лет. Причина разрушения и замены труб — науглероживание при неравномерном обогреве и, как результат, — продольное и периферическое растрескивание труб и наличие прогаров. Имеют место также окисление и оплавление труб из-за перегревов во время декоксования. Отмечалось также утоньшение стенок трубок как результат выкрашивания металла, окисления и сульфирования. [c.177]

    При обработке белков пероксидом водорода Н2О2 последний реагирует преимущественно с yS-Sy , ys и Met. В присутствии переходных металлов окислению могут подвергаться также боковые заместители Try, Туг и др. Одновременно ускоряются процессы гидролитической деструкции полипептидных цепей фиброин и кератин полностью растворяются (с деструкцией) в 3%-м растворе Н2О2 при 60 °С в течение трех дней. [c.364]

    Согласно этой теории такие горючие вещества, как водород, сера, уголь, а также металлы содержат в своем составе особую субстанцию , называемую флогистоном. Так, уголь состоит почти целиком из чистого флогистона, и при горении угля флогистон из него удаляется, а остается лишь небольшое количество золы. При -нагревании металлов (окислении металлов, напри- мер 2РЬ4-02=2РЬ0) флогистон удаляется и остается вторая составная часть металла — окалина. Каждому металлу соответствует своя особая окалина (РЬО, РезО , СиО и т. д.). Для объяснения того, что вес окалины (РЬО) больше, чем вес чистого металла (РЬ), приходилось предполагать, что флогистон имеет отрицательную массу (а как же вес угля и золы ). [c.12]

    Химической коррозией называется разрушение металла окислением его в окружаюи ей среде без возникновения электрического тока в системе. В этом случае происходит взаимодействие металла с составными частями среды — с газами и неэлектролитами. [c.160]

    Резкий нагрев при спекании изделий т. в. ч. может вызвать местные иере-1 ревы прессовок, в результате чего в них появляются трещины с последующим сплавлением ио их краям. В этом случае наблюдается сильное окисление металла. Окисленные детали имеют очень низкую прочность. Для предотвращения окисления в качестве восстановительной атмосферы прн сиекаиин т. в. ч. используют. зап(нтный газ, например осушенный водород. [c.207]

    Согласно мнению Б. И. Костецкого явления трения и изнашивания металлов обусловлены различными процессами, протекающими на поверхностях и в поверхностных слоях металлов (окисления, резания, усталостных разрушений и др.) 35]. При любых условиях трения существует процесс, который происходит с наибольшей скоростью. Этот продесс вытесняет другие и становится преобладающим. [c.5]

    Опубликовано [110] значение энергии активации для реакции образования комплекса надуксусной кислоты с ацетальдегидом, равное 7 ккал/молъ. Эти же авторы сообщают энергию активации (15—16 ккал/молъ) для реакции разложения комплекса на 2 моля уксусной кислоты. Реакция (145) может играть весьма важную роль в некаталитических системах, а возможно, и при катализируемом металлами окислении чистого ацетальдегида. Однако при окислении бутана в присутствии катализатора, когда концентрация альдегида низка, протекание реакции (145) в сколько-нибудь значительной степени весьма сомнительно. [c.220]

    МЕТАЛЛОВ ОКИСЛЕНИЕ, подразделяется на химическое и электрохимическое. Для хим. окисления используют обычно газообразные реагенты, для электрохим.-водные р-ры. М. о. газообразными реагентами протекает при газовой коррозии, получении оксидов или галогенидов металлов (напр., Мо, W, Re), получении ряда материалов (напр., Si3N4), в планарной технологии, при горении металлов, очистке нек-рых цветных металлов в расплавл. состоянии от примесей. Наименее устойчивы к окислению щелочные, щел.-зем. металлы, РЗЭ, актиноиды, наиб, устойчивы - благородные металлы. [c.42]

    По хим. св-вам И. б.-типичный представитель борогидридов металлов. Окисление И. б. на воздухе начинается при 300 °С, при этом образуются вода и NaBO , Кристаллический Н.б. с хлоридами металлов в зависимости от их природы взаимод. с образованием соответствующего борогидрида или диборана и металла (или гидрида) либо борида. В неводных р-рителях Н. б. реагирует с галогенидами металлов I, П, III гр. и лантаноидов с образованием борогидридов борогидриды переходных металлов образуются в присут. комплексообразователя (напр,, R3P). [c.181]

    Особенности физ. и физ.-хим. св-в твердых в-в см. в ст. Аморфное состояние, Кристаллы, Стеклообразное состояние, Твердое тело, в статьях об отдельных ввдах материалов Диэлектрики, Магнитные материалы. Полупроводники, Сверхпроводники и др. особенности р-ций твердых в-в - в ст. Коррозия металлов. Металлов окисление. Травление и др. [c.262]

    Фоторазложение инициируется введением в цепь фоточувствитель-ных звеньев, например СО-групп, или смешением полимеров с фото-чувствительными веществами или инициаторами, в частности ароматическими кетонами или комплексами металлов. Окисленные полимеры хорошо биоразлагаются в присутствии микроорганизмов. [c.287]

    Ксантогенат-ион в уксуснокислом или аммиачном растворе дает осадки с катионами многих тяжелых металлов. Окислением ксантогенатов нитритом натрия в присутствии серной кислоты получаются б с-ксантогенаты  [c.25]


Смотреть страницы где упоминается термин Металлы окисление: [c.392]    [c.203]    [c.120]    [c.281]    [c.51]    [c.70]    [c.70]   
Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.809 , c.814 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.94 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.70 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.19 , c.119 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.65 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.370 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция и низкотемпературное окисление металлов (сухая атмосферная коррозия)

Адсорбция на поверхности металлов и образование тонких слоев продуктов окисления

Александров Ю. А., Фомин В. М. Окисление органических производных переходных металлов кислородом и перекисями (Обзор)

Анодное окисление металлов

Анодное окисление металлов адсорбции растворенных веществ на поверхности анода

Анодное окисление металлов влияние

Анодное окисление металлов изменение стадии, определяющей кинетику при увеличении

Анодное окисление металлов кинетика, если одна пз стадий

Анодное окисление металлов метод Христиансена и Бокриса

Анодное окисление металлов поляризации

Анодное окисление металлов стадийное протекание реакции

Анодное окисление металлов электрохимическая и диффузионная кинетика, тока обмена

Анодное окисление растворение металлов

Анодное окисление растворение металлов адсорбции влияние

Анодное окисление растворение металлов анодный предельный ток

Анодное окисление растворение металлов выход по току

Анодное окисление растворение металлов кинетика процесса для железа

Анодное окисление растворение металлов схема

Валиева, М. Р. Клочкова, Добронравов. Исследование коррозии металлов при получении бензойной кислоты методом окисления толуола

Взаимодействия металлов на различных стадиях окисления в стекле

Влияние адсорбции на анодное окисление металлов

Влияние давления на скорость окисления металлов

Влияние кристаллографической ориентации на окисление металлов

Влияние металлов на скорость окисления

Влияние металлов на стабильность масел при окислении и устойчивость диэлектрических показателей

Влияние температуры на скорость окисления металлов на воздухе

Воздвиженский, А. Ш. Валеев и В. А. Дмитриев Закономерности локального растворения и окисления металлов при электролизе

Возникновение скачка потенциала на границе металл — электролит за счет окисления и восстановления самого металла

Возникновение скачка потенциала на инертном металле за счет окисления-восстановления неметалла

Восстановление и окисление ионов металлов

Восстановление и окисление металлов

Выделение из ртути металлов окисление примесей

Гомогенное окисление в присутствии комплексов металлов

Гомогенный катализ окисления солями переходных металлов

Горение угля в дымящей азотной кислоте ). Окисление скипидара смесью азотной и серной кислот ). Термическое разложение нитратов щелочных металлов ). Получение азотистой кислоты

Действие металлов переменной валентности на окисление каучуков

Защита металлов от коррозии анодное окисление

Ионно-электронный механизм окисления металлов

Использование сульфидов и продуктов их окисления для экстракции металлов

Исследование кинетики анодного окисления пассивных металлов с помощью потенциостатической хроноамперометрии

Исследование комплексов, образуемых ионами металлов в неустойчивой степени окисления

Исследование скорости окисления металлов при высоких температурах

К изучению кинетики анодного растворения металла и окисления среды в системе железо—растворы азотной кислоты

Карбидообразующие металлы как катализаторы при окислении

Карбонилы металлов окисление пероксидом водород

Катализ окисления солями металлов постоянной. валентности

Катализ реакций окисления цеолитами, содержащими катионы переходных металлов. О. В. Альтшулер, О. М. Виноградова, В. А. Селезнев, И. Л. Цитовская, М. Я. Кушнерев

Каталитическая активность окислов металлов 4-го периода в отношении реакции окисления водорода.— В. В. Поповский и Г. К. Боресков

Каталитическое влияние металлов переменной валентности на процессы окисления органических веществ

Каталитическое действие соединений металлов переменной валентности на окисление дизельного топлива

Каталитическое окисление каучуков под действием металлов переменной валентности

Кинетика обменного окисления металла

Кинетика окисления металлов

Кинетика окисления металлов на воздухе

Кинетика процесса окисления металлов

Кинетические константы процессов окисления металлов кислородом

Комплексы металлов с высшей степенью окисления центрального атома

Комплексы металлов с органическими лигандами, имеющие низкие степени окисления центрального атома

Комплексы переходных металлов окисление

Константы окисления металлов

Константы скорости окисления металлов

Концентрационная поляризация при анодном окислении (растворении) металлов

Коррозия как сопряженный процесс окисления металла и восстановления

Коррозия металлов окисление железа водой высокой

Лабораторные работы по коррозии и защите металлов Изучение кинетики окисления металлов при высоких температурах

Металл схема окисления

Металлы IV группы, карбонилы окисления

Металлы Химическое окисление

Металлы окисление оксидом ванадия

Металлы степени окисления

Металлы электролитическое окисление

Металлы электрохимическое окислени

Методы уменьшения окисления металлов

Механизм и кинетика окисления кокса на катализаторах, содержащих соединения переходных и благородных металлов

Механизм каталитического окисления простейших непредельных углеводородов на металлах и полупроводниках. — J1, Я. Марголис и С. 3. Рогинский

Механизм окисления металлов

Новейшие исследования процесса. окисления металлов

Новые исследования по окислению и сульфированию металлов в условиях, близких к равновесию (Ж. Бенар)

О взаимодействии комплексных соединений одного и того же металла в одной степени окисления

О взаимодействии комплексных соединений одного и того же металла в разных степенях окисления

О выделении теплоты при окислении металлов

Объединенная кривая окисления металлов

Окисление алкилароматических соединений в присутствии металл-галоидных катализаторов

Окисление алкилов металлов

Окисление алкоголятов щелочных металлов

Окисление алкоксидов металлов

Окисление аммиака металлов

Окисление аммиака на окислах переходных металлов при высоких температурах

Окисление аммиака на окислах переходных металлов при низких температурах

Окисление аскорбиновой кислоты комплексами переходных металлов

Окисление благородных металлов

Окисление благородных металлов золота

Окисление благородных металлов иридия

Окисление благородных металлов осмия

Окисление благородных металлов палладия

Окисление благородных металлов платины

Окисление благородных металлов родия

Окисление благородных металлов рутения

Окисление в присутствии ионов металлов

Окисление и окислительное сочетание олефинов при катализе комплексами металлов

Окисление ионами переходных металлов

Окисление ионов металлов низшей валентности, низших окислов и перекисей металлов

Окисление каталитическое аммиака металлов

Окисление металла, влияние на колебания комплексов

Окисление металлов Окислы

Окисление металлов газообразным кислородом

Окисление металлов и сплавов

Окисление металлов при диффузионном контроле

Окисление металлов при замедленных межфазных процессах

Окисление металлов при нагревании

Окисление металлов, сплавов и неорганических соединений

Окисление металлов. Скорость хемосорбции

Окисление молекулярных продуктов соединениями металлов переменной валентности

Окисление парафинистого дистиллята в присутствии солей металлов переменной валентности

Окисление при помощи окисей металлов

Окисление сульфита соединениями металлов в присутствии 2-нафтола и других органических веществ

Окисление толуола до бензойной кислоты в присутствии металлов переменной валентности

Окисление тугоплавких металлов

Окисление тугоплавких металлов боридов

Окисление тугоплавких металлов карбидов

Окисление углерода на поверхности раздела металл — газ

Окисление углерода у границы раздела металл — шлак

Окисленность металла при выплавке стали в кислородном конвертере

Окисленность металла при выплавке стали в мартеновской печи

Окислы металлов как катализаторы окислени

Оксогалогениды переходных металлов в высших степенях окисления

Определение скорости окисления металлов при высоких температурах

Основные положения перекисной теории и низкотемпературное окисление металлов

Островский, Н. II. Добровольский (СССР). Исследование реакции окисления водорода в присутствии металлов 16 группы периодической системы

Парамагнитные ионы и по каждому металлу и лиганду окисление перекисью водород

Первичная стадия окисления металлов

Петрий Электрохимическое окисление органических веществ на , металлах платиновой группы

Плазменное окисление металлов и полупроводников

Платиновые металлы окисление пероксидом бария

Платиновые металлы сплавы, окисление

Полное уравнение кинетики окисления металлов в термодинамической формулировке диффузионной теории

Поляризационные кривые окисления металла

Поляризационные кривые совместного окисления двух металлов в одном электролит

Потенциал металлов, соотношение для разных степеней окисления

Применение вакуумного микрогравиметрического метода к изучению окисления металлов

Присутствие металлов различной степени окисления

Присутствие металлов различной степени окисления стекле

Простое окисление металлов

Работа J1. Окисление металлов несветящимся пламенем

Реакции окисления органических соединений ионами переходных металлов, когда возможно установление предварительного равновесия

Реакции полимеризации, присоединения, окисления и другие реакции j изонитрилов, катализируемые соединениями переходных металлов

Реакции с участием двухвалентной серы (реакции окисления) . 4.3.4. Реакции нуклеофильного замещения атомов галоида (136). 4.3.5. Реакции с металлами

Реакционная способность алкилбензолов в реакции жидкофазного окисления в присутствии металл-бромидных катализаторов

Ряды окисления металлов и металлоидов

Самопроизвольное окисление металлов

Самопроизвольное окисление металлов в растворах электролитов

Сводные данные о механизмах окисления металлов

Скорости процессов окисления и восстановления комплексов металлов

Соединения платины и палладия брутто-состава, отвечающего третьей степени окисления металла

Соотношение между потенциалами, отвечающими различным степеням окисления металлов

Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот и щелочей

Состояния окисления, характерные для фторидов металлов платиновой группы

Спектры переноса заряда комплексов металлов разных степеней окисления

Спектры спектры окисления металлов

Средний уровень окисленности металла в период доводки

Стабилизация лигандами нетипичных состояний окисления центральных атомов в комплексах переходных металлов

Стадийное протекание анодного окисления (растворения) металлов

Твердые металлы окисление

Температурная зависимость окисления металлов

Тепловое старение действие металлов переменной валентности на окисление каучуков

Термодинамическая возможность протекания процесса окисления металлов

Хемосорбция и катализ на окислах металлов Стоун Адсорбция и окисление окиси углерода

Химическое и электрохимическое окисление металлов

Химическое окисление металлов и Общие требования и нормы

Щелочноземельные металлы, бораты как катализаторы при окислении метилового спирта

Щелочноземельные металлы, бораты окислении

Щелочноземельные металлы, соли их как стабилизаторы при окислении углеводородов

Щелочные металлы как активаторы катализатора при разложении углеводородов окислении

Щелочные металлы как активаторы катализатора при разложении углеводородов окислении метилового спирта в формальдегид

Щелочные металлы, окисление

Щелочные металлы, окисление воздухе

Электролитическое окисление металлов и сплавов

Электролитическое окисление поверхности металла

Электронные структуры и степени окисления железа, кобальта, никеля и платиновых металлов

Электрохимическое восстановление ионов металлов высших валентностей и окисление низших

Элементарные процессы на границе раздела при окислении металлов (с образованием защитного слоя)



© 2025 chem21.info Реклама на сайте