Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Металлы растворов

    Другая причина возникновения межфазных скачков потенциала связана, как отмечалось выше, с взаимным наложением уже существующих на открытых фазах дипольных слоев и с их модификацией. Так, если незаряженный металл привести в контакт с раствором, то поверхностный потенциал на границе металл — раствор обязательно будет равен поверхностному потенциалу [c.28]


    При электролизе комплексных солей концентрации ионов металла несравненно меньше. Убыль их пополняется обычно только за счет диффузии, тогда как основная масса металла в виде комплексных анионов перемещается к аноду. Вследствие этого около тех точек поверхности катода, где происходит выделение кристаллов металла, раствор весьма быстро обедняется ионами металла и катионы начинают разряжаться и у других точек поверхности катода, где их концентрация больше. Таким образом, осаждение происходит равномерно по всему катоду, и осадок получается более ровным и плотным. Поэтому комплексные соединения металлов применяются в электрогравиметрическом анализе очень частя. [c.439]

    Электрохимическая реакция является суммой отдельных электродных реакций, каждая из которых обусловливает скачок потенциала на границе металл — раствор. [c.292]

    ИЗ раствора способна разряжаться и выделяться на металле (процесс восстановления). Как только скорости этих двух противоположно направленных электрохимических реакций становятся равными, устанавливается динамическое равновесие, при котором в единицу времени столько ионов покидает металл, сколько разряжается на нем. В зависимости от того, какой процесс преобладает, на металле возникает избыток положительных или отрицательных зарядов, а раствор вблизи поверхности металла получает противоположный заряд. Следствием этого является возникновение разности потенциалов на поверхности раздела металл — раствор. [c.345]

    Гальвани-потенциал на границе металл—раствор. Осмотическая теория Нернста [c.217]

    С помощью указанных принципов Нернст получил качественную картину возникновения скачка потенциала металл — раствор и вывел количественную зависимость величины этого скачка от состава раствора. Полученное нм уравнение имеет вид [c.218]

    Общую реакцию, обусловливающую П( явление скачка потенциала на границе металл — раствор, следует написать поэтому в следующем виде  [c.221]

    В этом методе соединенные между собой электроды (см. рис. 63) погружают в анализируемый раствор. Не прибегая к перемешиванию, прибор оставляют до окончания электролиза,после чего вынимают электроды из стакана, обмывают платиновую сетку, отделяют ее от анодной пластинки, высушивают и взвешивают. Можно также осевший на катоде металл растворить в кислоте и закончить определение фотометрическим или каким-нибудь другим методом. [c.451]


    Появление на границе металл — раствор потенциала обусловлено преимущественно ионами металла, хотя в общем случае в установлении равновесия участвуют и электроны  [c.29]

    Так как л = р+2 ф, то гальвани-потенциал на границе металл — раствор может быть определен из уравнения [c.29]

    Разность, или скачок, потенциалов на границе металл — раствор зависит от активности катионов металла в растворе, или, другими словами, каждому значению активности катионов металла в растворе соответствует определенное значение равновесного скачка потенциалов. Они называются электродными потенциалами, а их значения определяются относительно стандартного водородного электрода, принятого в качестве эталона, потенциал которого, называемый стандартным или нормальным, условно принимается равным нулю. [c.159]

    Если ai>oii, то на левом электроде металл растворяется и переходит в раствор в виде соответствующих ионов [c.196]

    Металлы растворяются анодно обычно ири потенциалах более положительных, чем соответствующие равновесные потенциалы, т. е. их растворение сопровождается анодной поляризацией. Ее значение можно определить из уравнения [c.475]

    Для экспериментального изучения зависимости поверхностного натяжения на границе жидкий металл — раствор от разности потенциалов используется капиллярный электрометр Гуи (рис. XX, 11), Этим прибором измеряется давление столба ртути I, необходимое для того, чтобы при данном скачке потенциала ртути (измеренном относительно вспомогательного электро ,а в) ртутный мениск находился на определенном расстоянии от конца конического капилляра а. Если капилляр полностью смачивается раствором, то высота / столба ртути пропорциональна поверхностному натяжению ртути относительно раствора. [c.541]

    В жидком состоянии большинство металлов растворяются друг в друге и образуют однородный жидкий сплав. В процессе кристаллизации жидкого спла- [c.212]

    При ЭТОМ металлический электрод оказывается заряженным отрицательно, а раствор — положительно. Если при уста[[овлении контакта металл — раствор скорость перехода катионов из металла в раствор была меньше, чем скорость их перехода в обратном направлении, то между электродом и раствором также устанавливается равновесие но в этом случае электрод заряжается положительно, а раствор — отрицательно, [c.277]

    В жидком состоянии большинство металлов растворяются друг в друге и образуют однородный жидкий сплав. При кристаллизации из расплавленного состояния различные металлы ведут себя по-разному. Основными случаями являются при этом следующие три. [c.543]

    Таким образом, теория Нернста относится лишь к одному слагаемому гальвани-потенциала на границе металл — раствор, а именно — к величине gi. леи, которая и представляет собой нерлстовский потенциал. [c.218]

    Совершенно иным образом обстоит дело в проводящих средах (металлы, растворы электролитов, плазма), в которых движение свободных носителей тока вызывает нелокальность, простирающуюся на расстояния, существенно превосходящие атомные размеры. При рассмотрении электродинамических процессов в таких средах необходимо учитывать пространственную дисперсию [428, 433]. [c.154]

    Такая же полная реакция протекает, еслн погрузить полоску металлического цинка в серную кислоту. Металл растворяется в кислоте (как на аноде рассматриваемого здесь элемента), а газообразный водород пузырьками выделяется из жидкости (как на катоде). Однако в этом случае невозможно получить полезную электрическую работу. [c.166]

    Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусл(Звливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах металл — вакуум или металл 1 — металл 2 такими частицами являются обычно электроны. При создании границы металл — раствор солн металла в обмене участвуют катионы металла (см., однако, ниже). Скачок потенциала на границе стекло — раствор, а также ионообменная смола — раствор по5 вляется в результате обмена, в котором участвуют два вида одноименно заряженных ионов. На границах стекло — раствор и катионнг—раствор такими нонами являются ноны щелочного металла и водорода иа границе анионит— раствор это ион гидроксила н какой-либо другой анион. Прн контакте двух несмешивающихся жидкостей, каждая из которых содержит в растворенном виде один и тот же электролит, потенциал возникает за счет неэквивалентного перехода обоих ионов электролита из одной фазы в другую. [c.28]

    Соображения об участии электронов в установлении потенциала па границе металл — раствор были высказаны впервые В. А. Но-ваковским (1956) и развиты в работах других ученых. [c.29]

    В той же таблице приведены значения реальных энергий гидратации ионов, найденные Матсудой и Натойя (1980). Таблица составлена на основе расчетов Рандлса с использованием определенной им величины вольта-потенциала металл — раствор 1/м, г.. [c.63]


    Электродный потенциал определяется скачком потенцпала на границе металл — раствор, а э. д. с. электрохимической системы представляет собой разность двух таких скачков потенциала. [c.217]

    Первы 1 ирпнцип нельзя считать верным поскольку скачок потенциала на границе металл — раствор в общем случае не совпадает с электродным потенциалом, а представляет собой лишь его некоторую часть. Ошибочно также предположение, что э. д. с. электрохи.мнческой системы всегда равна разности двух гальваин-псзтеициалов. Она определяется не двумя, а тремя скачками потенциала, включая потенциал, возникающий в месте контакта дву.х разных металлов. Таким обра,эом, теорию Нернста нельзя считать теорией электродного потенциала и э. д. с. Это — теория гальвани-потенциала металл — раствор, т. е. того слагаемого электродного потенциала и э. д. с., которое зависит от состава раствора. [c.217]

    Второй принцип находится в согласии с вероятным механизмом возникновения равновесного скачка потенциала на границе металл — раствор, хотя обмен ионами не исчерпывает всех возможных п )ичин, приводящих к образованию скачка потенциала на этой границе. Если между электродом и раствором существует равновесие, то электродный потенциал будет мерой изменения изобарно-изотермического нотенциала G соответствующей электродной реакции. При заданной электродной реакции электродный нэтенциал должен быть определенной и постоянной величиной. Как показывает уравнение для электродного нотенциала [c.217]

    Такнм образом, по Писаржевскому, переход ионов из металла в раствор совершается не за счет физически неясной электролитической упругости растворения металла, а в результате его взаимодействия с молекулами растворителя. Явление электролитической диссоциации электролитов и возникновение электродного потенциала основаны, следовательно, на одном и том же процессе сольватации (в случае водных растворов — гидратации) ионов. Из уравнения реакции (10.20) следует, что при растворении образуются не свободные, а сольватированные ионы, свойства которых зависят от и >ироды растворителя. Поэтому в отхичие от теории Нернста значение стандартного потенциала данного электрода должно меняться при переходе от одного растворителя к другому. Подобная зависимость была действительно обнаружена и послужила предметом исследований многих авторов (Изгарышева, Бродского, Плескова, Хартли, Измайлова и др.). Было установлено, что изменение электродного потенциала при переходе от одного растворителя к другому оказывается тем большим, чем М зньше радиус и выше заряд иона, участвующего в электродной реакции. По Плескову, меньше всего изменяются потенциалы цезиевого, рубидиевого и йодного электродов, в установлении равновегия на которых участвуют одновалентные ионы значительных размеров. Напротив, эти изменения особенно велики в случае ионов водорода и поливалентных катионов малых размеров. Именно такой зависимости электродных потенциалов от природы растворителя следовало ожидать на основе представлений Писаржевского о роли сольватационных явлений в образовании скачка потенциала металл — раствор. Для количественного сравнения потенциалов в разных растворителях применяют в качестве стандартного нулевого электрода цезиевый [c.221]

    Представления, аналогичные тем, которые лежат в основе гидра-тационной теории Писаржевского — Изгарышева, были использованы впоследствии в работах других авторов. Так, Герни (1931), рассматривая электродное равновеср.е, применил кинетический метод Батлера и впервые учел возможность туннелирования электронов из металла на ион в растворе. (Сделав некоторые упрощающие допущения о механизме перехода заряда на границе металл — раствор, Герни получил следующее уравнение для равновесного электродного потенциала металла М  [c.223]

    Если исходить из предположения, что адсорбция ионов на ртути определяется исключительно электростатическими силами, то все анионы должны изменять ход лишь восходящей ветви электрокапиллярной кривой, где поверхность ртути заряжена положительно. Напротив, влияние катионов должно локализоваться только иа кисходя1цей ветви, где они электростатически притягиваются к отрицательно заряженной поверхности ртути. В действительности, как это было найдено еще Гуи, многие анионы изменяют ход элек-трокапиллярпой кривой справа от точки максимума, а некоторые катионы влияют не только на нисходящую, но и на восходящую ветвь кривой. Такое поведение ионов нельзя объяснить действием только кулоновских сил. Оно связано с силами взаимодействия, отличными от простых электростатических сил. Такими силами, специфическими для данного рода частиц, могут быть, например, силы Ваи-дер-Ваальса или химические (валентные). Благодаря этим силам ионы в состоянии удерживаться на одноименно заряженной поверхности ртути и влиять на электрокапиллярные свойства границы металл — раствор. Точно так же нельзя на основе одних только электростатических представлений объяснить влияние неиоинзированных органических веществ на ход электрокапиллярных кривых. Дело в том, что большинство органических веигеств обладает меньшей диэлектрической постоянной, чем вода, и поэтому должны были бы изгоняться ею из двойного слоя уже при не- [c.239]

    Нулевая точка (н. т.), подобно стандартному потенциалу, отвечает вполне определенному составу раствора. Нулевую точку, подобно стандартному потенциалу, можно попытаться рассчитат . теоретически, используя определенные ( )изические свойства металла и растворителя, чего нельзя выполнить для потенциала нулевого заряда и для равновесного потенциала. Сопоставлять между собой различные системы металл — раствор целесообразно по значениям стандартных потенциалов и нулевых точек. Связь между нулевой точкой и потенциалами нулевого заряда передает уравиение [c.251]

    Первую количественную теорию строения двойного электрического слоя на границе металл — раствор связывают обычно с именем Гельмгольца (1853). По Гельмгольцу, двойной электрический слой можно уподобить плоскому конденсатору, одна из обкладок которого совпадает с плоскостью, проходящей через поверхностные заряды в металле, другая — с плоскостью, соединяющей центры тя- кестн зарядов 1, онов, находящихся в растворе, по притянутых электростатическими силами к иоверлиости металла (рис. 12.1). Толщина двойного слоя I (т. е. расстояние между обкладками [c.261]

    В случае примесных полупроводников, пока содержание примесных атомов невелико, остаются в силе основные соотношения, полученные для собственно полупроводников. С ростом содержания примесей поведение системы полупроводник— раствор уже не может быть описано приведенными уравнениями и зависит от природы примесных атомов. Так, в пределе для примесного л-полупр6 -водника, особенно ири высокой плотности поверхностных состояний, электрические свойства границы его с раствором приолнжаются к свойствам системы металл — раствор. [c.275]

    Согласно адсорбционной теории наступление пассивного состояния не обязательно связано с образованием полимолекулярной сксндной пленки. Оно может быть достигнуто также за счет торможения процесса растворения, вызванного адсорбированными атомами кислорода. Появление кислородных атомов на поверхности металла в результате разряда ионов 0Н (или молекул воды) может происходить при потенциалах более низких, чем те, при которых выделяется кислород или образуются оксиды. Адсорбированные атомы кислорода пассивируют металл, или создавая на его поверхности сплошной мономолекулярный слой, или блокируя наиболее активные участки поверхности, или, наконец, изменяя эффективную величину скачка потенциала на границе металл — раствор. Представление о сплошном мономоле1сулярном слое кислородных атомов как о причине пассивности металлов не дает ничего принципиально нового по сравнению с пленочной теорией пассивности, тем более, что такой слой трудно отллчить от поверхностного оксида. По количеству кислорода мономолекулярный слой его адсорбированных атомов (или молекул) при плотной упаковке эквивалентен двум — четырем молекулярным слоям, составленным из поверхностного оксида. [c.483]

    Ионные двойные слои на границе металл — раствор отсут-стЕуют, так как взяты нулевые растворы. Диффузионный потенциал на границе двух жидкостей элиминирован благодаря применению солевого мостика с насыщенным раствором хлористого калия в промежуточном стакане С (см. гл. XXI, стр. 568). В этом случае также измеряется вольта-потенциал, но уже не в вакууме, а в воде (рассматриваемой как диэлектрик). Таким образом, в этом случае [c.535]

    Сульфат железа (III) применяют, как и РеС1з, в качестве коагулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Раствор Ре2(804)з способен растворять U2S и uS с образованием сульфата меди (И) это используется прп гпдрометаллургическом получении меди. [c.690]


Смотреть страницы где упоминается термин Металлы растворов: [c.214]    [c.218]    [c.224]    [c.229]    [c.249]    [c.265]    [c.354]    [c.460]    [c.532]    [c.619]    [c.277]    [c.277]    [c.278]    [c.681]    [c.161]    [c.293]   
Технология электрохимических производств (1949) -- [ c.412 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абсорбция С02 растворами карбонатов щелочных металлов

Активность воды в растворах галогенидов щелочных металлов при

Анализ растворенных металлов

Анодное окисление металлов адсорбции растворенных веществ на поверхности анода

Анодные реакции, протекающие с участием металла и водного раствора

Ацетали iro водными растворами солей металлов

Бензол, экстракция металлов бромидных растворов

Бромирование металлов и неметаллов в водных растворах бромом

Буферный раствор для поддержания постоянной активности ионов металлов

Ваграм ян и Н. Н. Балашова. Механизм электроосаждения металлов из цианистых растворов

Введение. О развитии физико-химической механики металЧасть первая Облегчение деформации металлов в растворах поверхностноактивных веществ Деформация металлических монокристаллов в присутствии поверхностно-активных веществ

Взаимодействие пятихлористого ниобия с хлоридами щелочных металлов ч аммония в растворе соляной кислоты

Взаимодействие треххлористого титана с хлоридами щелочных металлов в растворе соляной кислоты

Взаимодействие хлоридов титана и ниобия с хлоридами щелочных металлов и аммония в растворе соляной кислоты

Взаимодействие четыреххлористого ниобия с хлоридами щелочных металлов и аммония в растворе соляной кислоты

Влияние константы нестойкости комплекса, концентрации раствора и pH среды на титрование солей металлов комплексоном

Влияние контакта с более благородными металлами на скорость коррозии цинка в 2 растворе серной кислоты

Влияние отрицательных ионов на скачок потенциала металл, раствор соли металла

Влияние природы металла и состава раствора на кинетические параметры

Влияние природы металла и состава раствора на скорость выделения водорода

Влияние состава раствора и процесса растворения металла на его пассивацию

Влияние состава раствора на кинетику (электрохимического выделения металлов

Водные растворы хлоридов двухвалентных металлов

Возникновение скачка потенциала на границе металл — j раствор электролита

Возрастание удельного сопротивления раствора серной кислоты в результате добавления 1 г сульфата металла на 1 л раствора при

Вольфраматы щелочноземельных металлов в растворах минеральных и комплексообразующих кислот

Восстановление катиона до свободного металла, растворяющегося в ртутной капле

Восстановление металлами в растворах

Восстановление растворами металлов в жидком аммиаке и аминов

Восстановление растворенного кислорода металла

Восстановление растворяющимися металлами

Вывод уравнений кривых титрования ЭДТА катионов металлов в растворах, не содержащих буферных смесей

Выделение водорода на различных металлах в водных растворах кислот и щелочей при температуре

Выделение из ртути растворенных металлов

Выделение следов ионов металлов, обладающих более слабой комплексообразующей способностью, чем Си(II), из растворов ее солей на монофункциональной иминодиуксусной смоле

Вытеснение металлов из растворов их солей Г другими металлами

Вытеснение металлов из растворов их солей и комплексных соединений водородом

Гидраты окисей щелочных металлов, коэффициенты активности в растворах соле

Гомогенные реакции комплексов металлов в растворах Состав комплексов и равновесие реакций их образования

Горбунова, М. В. Иванов. Новые исследования в области механизма и условий восстановления металлов из растворов с борсодержащими соединениями

Двойной слой на границе металл раствор

Двойной электрический слой иа границе металл—раствор

Двойной электрический слой катионов металла из раствора

Двойной электрический слой металл—раствор

Двойной электрический слой образованный за счет выхода катионов металла в раствор

Двойной электрический, слои. Адсорбция на границе металл—раствор Общие вопросы электрохимической кинетики и теория водородного перенапряжения

Действие на целлюлозу растворов щелочей и солей Действие гидроокисей щелочных металлов

Диазотирование нитритами щелочных металлов в водном растворе

Диафрагмы, используемые при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов

Диизопропилкетон, экстракция металлов из хлоридных растворо

Диизопропиловый эфир, экстракция металлов из иодидных растворов

Дипропилкетон, экстракция металлов из иодидных растворов

Дихлордиэтиловый эфир хлорекс экстракция металлов из хлоридных растворов из бромидных

Дициклогексил краун извлечение металлов из растворо

Диэтиловый эфир, экстракция металлов из фторидных растворов

Доизвлечение металлов из отработанных растворов

Железо как растворенная примесь в других металлах

Зависимость поверхностного натяжения на границе металл—раствор от потенциала

Зависимость электродных потенциалов для водорода и кислорода от pH раствора и равновесные потенциалы металлов

Задача 3. Катодное осаждение металлов из растворов их комплексных солей

Закон Генри. Растворы газов в жидкостях, металлах и сплавах

Затвердевание твердых растворов чистых металлов

Защита металла при помощи ингибиторов атмосферной коррозии Защита металла от коррозии водными и загущенными растворами ингибиторов

Защита металлов от коррозии в растворах кислот

Извлечение металлов из растворов

Извлечение металлов из растворов влияние растворителей

Извлечение металлов из растворов избирательность

Извлечение металлов из растворов помощью краун-эфиров

Извлечение металлов из растворов редкоземельных

Измайлов. Кинетика катодных процессов при электроосаждении металлов из водных растворов

Изоамиловый спирт, экстракция металлов из роданидных растворо

Изобутилацетат, экстракция металлов из роданидных растворов

Изучение действия на металлы водных растворов электролитов

Изучение процесса обмена между металлом и его ионами в растворе

Интерметаллические соединения и твердые растворы металлов

Интерпретация кривых дифференциальной емкости, полученных на границе металл — раствор

Ионы металлов в водном растворе

Исследование взаимодействия этилендиаминтетрауксусной кислоты с катионами некоторых металлов в водных растворах методом инфракрасной спектроскопии. Б. В. Жаданов, Н. М. Дятлова, Карякин

Исследование равновесия кристаллы — жидкий раствор в бинарных системах металлов или неорганических веществ

К изучению кинетики анодного растворения металла и окисления среды в системе железо—растворы азотной кислоты

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ МЕТАЛЛОВ

КИНЕТИКА ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ИЗ РАСТВОРОВ ЦИАНИСТЫХ СОЛЕЙ

Катодное выделение металлов из водных растворов

Качественный анализ раствора, содержащего все благородные металлы

Кинетика электродных процессов Обратимые электродные процессы комплексов металлов Влияние потенциала электрода и состава раствора на скорость электродных процессов

Коллоидальные растворы металлов

Коллоидальные растворы металлов получение

Кондуктометрическое титрование раствора кислоты и ее соли раствором гидроокиси металла

Константы нестойкости комплексов с дитизоном и значения и pH раствора, при которых экстрагируется 1 и 99 металла в виде дитизоната

Контакт металлов в растворах разной концентрации

Контакт полупроводников и металлов с водными растворами

Концентрированные металл-аммиачные растворы

Коррозия металлов в неводных растворах

Коррозия металлов в растворах фтористого аммония В. С. Зотиков, Семенюк

Коррозия металлов в солевых расплавах под воздействием растворенных в них газов

Коррозия металлов и сплавов в растворах неэлектролитов

Котельников. К вопросу об образовании непрерывных рядов твердых растворов в системах из боридов, карбидов, нитридов и силицидов переходных металлов

Коэффициенты активности галогенидов щелочных металлов, растворенных в спиртах

Коэффициенты активности сульфатов двухвалентных металлов в водных растворах

Коэффициенты активности, Параметры гидратов окисей щелочных металлов в растворах соответствующих

Коэффициенты распределения щелочных металлов между катионитами растворами кислот

Красильщиков А. И. Пассивность металлов и расцределение потенциала на границе металл-раствор

Краун извлечение ионов металлов из растворов

Критерии титрования ЭДТА катионов металлов в растворах, не содержащих буферных смесей

Кулонометрическое приготовление стандартных растворов металлов в органических растворителях

Латышева, С. В. Караван, О. А. Кожевников. Отражение особенностей координации воды вокруг ионов на свойствах водных растворов перхлоратов Зй-металлов

Магний в растворах гидроксидов щелочных металлов

Металл в контакте с растворенным или жидким органическим веществом

Металл растворы в аммиаке

Металл-индикаторный метод изучения комплексов в растворе

Металло-аммиачные растворы

Металлы в неводных растворах

Металлы в растворах других комплексообразователей

Металлы в растворах минеральных кислот

Металлы в растворах щелочей

Металлы в цианистых растворах

Металлы выделение из растворов

Металлы выделение из растворов комплексных солей

Металлы определение титрованием раствором цианида калия

Металлы осаждение из растворов

Металлы отношение к раствору KJ и конц

Металлы растворяющиеся, как восстановители

Металлы удалений из растворов микроорганизмами

Металлы, адсорбция газов твердые растворы

Метилизобутилкетон, экстракция металлов из хлоридных растворов

Механизм возникновения гальвани-потенциала на границе металл — раствор и проблема абсолютного потенциала

Механизм процесса анодного растворения металла в водных растворах солей

Микроорганизмы, аккумулирующие металлы из растворов Авакян

Некоторые сведения о металлах и растворах электролитов

О кинетике реакций между углеродом и кислородом, растворенными в жидком металле

О природе растворов металлов в расплавленных солях

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ РАСТВОРОВ И МЕТАЛЛОВ

Об адсорбции активированным углем хлоридов щелочных металлов в водных растворах (совместно с А. А. Баландиным)

Обезвоживание пульп и растворов цветных металлов

Образование двойного слоя на границе металл — раствор

Оксидирование черных металлов в кислых растворах

Оксидирование черных металлов в щелочных растворах

Оксиды в растворах гидроксидов щелочных металлов

Определение в растворах, содержащих умеренные количества сульфатов в присутствии солей щелочных металлов или аммонийных солей

Определение ионов металлов путем титрования их раствором цианида

Определение количества металла, перешедшего в раствор

Определение количества металла, перешедшего в раствор в процессе коррозии

Определение коэффициентов активности соляной, бромистоводородной и серной кислот и гидроокисей щелочных металлов в растворах . солеи путем измерений электродвижущих сил

Определение коэффициентов активности соляной, бромистоводородной и серной кислот и гидроокисей щелочных металлов в растворах солей путем измерений электродвижущих сил

Определение металлов в растворах биологических объектов

Определение металлов в цианистых растворах

Определение примесей в химических реактивах, металлах и сплавах после предварительного переведения образцов в раствор

Определение процентного содержания едких щелочей и карбонатов щелочных металлов, одновременно присутствующих в растворе

Определение следов металлов в технологических растворах

Опыт 3. Вытеснение железом некоторых (Металлов из растворов их солей

Осаждение металлов многослойное локальное истощение раствора

Осаждение металлов многослойное приготовление раствора

Основной металл. Обработка перед анодированием. Зажимные приспособления, применяемые при анодировании. Рассеивающая способность и вспомогательные электроды. Оборудование для анодирования. Механизация процесса анодирования. Растворы серной кислоты. Свойства покрытий, полученных в серной кислоте. Английский стандартный процесс. Влияние рабочих условий. Отношение окисла. Примеси. Методы анодирования в хромовой кислоте Анодирование в хромовой кислоте при постоянном напряжении Усовершенствование метода. Регенерация растворов хромовой кислоты. Использование отработанных растворов хромовой кислоты. Сравнение растворов серной кислоты с растворами хромовой кислоты. Растворы щавелевой кислоты. Другие методы анодирования. Контроль химического состава растворов для анодирования

Особенности электрокристаллизации из растворов, содержащих катионы одного металла различной валентности

Очистка водных растворов солей обработкой порошкообразными металлами, сульфидами или гидроксидами

Очистка водных растворов солей путем их обработки порошкообразными металлами, сульфидами или гидроокисями

Очистка промышленных растворов от тяжелых металлов

Очистка растворов при производстве особо чистых металлов

Очистка ртути от органических веществ растворенных металло

Очистка ртути от растворенных металло

Пассивность металлов растворов солей

Перенапряжение перехода и кинетика реакций на твердых электродах в растворах, содержащих комплексные ионы металла электрода

Петрова. Влияние температуры на окраску растворов комплексов азосоединений с металлами

Плотность растворов редкоземельных металлов

Побединский, А. Н. Александрова, А. А. Трофименко, Белоногов, М. И. Альянов. Исследование влияния добавок фталоцианинов некоторых металлов на электрохимическое выделение кислорода из щелочного раствора

Поведение в растворе электродов с окисным слоем, образовавшимся на металле в газообразном кислороде

Поведение платинированных титановых анодов при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов

Поведение электродов из платиновых металлов в растворах предельных спиртов, альдегидов и кислот

Поведение электродов из платиновых металлов в растворах углеводородов

Полупериод дезактивации свежеобразованной поверхности металла, находящейся в растворе

Получение ацетиленидов реакцией обмена между ацетиленом и некоторыми солями металлов в водных и спиртовых -растворах

Получение гидридов переходных металлов в водных растворах

Получение гидридов переходных металлов и их производных химическими реакциями в растворах

Получение металлов и некоторых неметаллов восстановлением водных растворов солей

Получение металлов и неметаллов восстановлением водных растворов солей

Получение металлов электролизом водных растворов и расплавов

Получение хлора и растворов гидроксидов щелочных металлов в электролизерах с ртутным катодом

Полярографическое определение ионов металлов в растворах

Потенциал абсолютный для иона в металле и растворе

Потенциал металлов, влияние pH раствор

Потенциал на границе металл—раствор

Потенциалы металлов при постоянной шлифовке под слоем раствора

Практика электровыделения металлов из неводных растворов

Привалова, В. Г. Алексеев, А. Ф. Воробьев. Термохимия растворов галогенидов щелочных металлов в диметилформамиде

Привалова, Д. И. Рябчиков. Экстракция металлов диизоамиловым эфиром из солянокислых растворов

Промышленный электролиз водных растворов без выделения металлов

Процесс электролиза водных растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с ртутным катодом и с диафрагмой

Процессы на границе металл — раствор электролита

Процессы очистки растворами солей щелочных металлов

Процессы, протекающие па границе металл — раствор электролита

Работа 5. Влияние контакта с другими металлами на скорость коррозии цинка в 3-ном растворе серной кислоты

Равновесные электродные потенциалы в растворах, содержащих комплексы металлов

Разложение металлом, растворенным в жидком аммиаке или амине

Разложение полидисперсно распыленных нитратных растворов металлов в потоке плазмы

Разложение растворами гидроксидов или карбонатов щелочных металлов, аммиака, гидразина и органических оснований

Распределение ионов двухвалентных металлов между монофункциональной иминодиуксусной смолой и раствором нитрилотриуксусной кислоты

Распределение комплексообразующих ионов металлов между смолой дауэкс А-1 и находящимися в растворе комплексообразователями

Распределение комплексообразующих ионов металлов между хелоновыми смолами и находящимися в растворе комплексообразователями

Растворение металлов в кислотах и растворах щелочей с выделением водорода

Растворение целлюлозы в щелочных растворах комплексов поливалентных металлов

Растворы для анодного полирования разных металлов

Растворы металлов в аминах

Растворы металлов в жидком аммиаке

Растворы металлов в жидком аммиаке и других растворителях

Растворы металлов сверхтонкое взаимодействие

Растворы металлов теоретические модели

Растворы по иону металла

Расчет скорости саморастворения металла по тафелевским уравнениям кинетики. ионизации металла и сопряженного разряда Н-ионов из раствора

Расширенной орбиты атома металла теория существования металлов в растворе

Реакции в растворах металлов в аммиаке

Реакции с растворами солей тяжелых металлов

Розенфельд. Метод определения характера и степени отклонения от стехиометрии поверхностных окислов на металлах в растворах электролитов

Роль состава раствора в кинетике электрохимического выделения металлов

Рост кристаллов из растворов в расплавленных металлах

Самопроизвольное окисление металлов в растворах электролитов

Свинец, коррозия в водных растворах влияние контакта с другими металлами

Селективная сорбция ионов металлов с использованием растворов комплексообразователя

Системы автоматического регулирования процесса очистки сточных вод от растворенных металлов

Скачки потенциала на фазовых границах металла и раствора

Скачки потенциалов на границе металл — раствор Равновесные и стандартные потенциалы

Скачок потенциала металл раствор

Скачок потенциала на границе металл—раствор его соли

Собственные потенциалы металлов в неводных растворах

Солеустойчивые буровые растворы для бурения в отложениях солей двух- и поливалентных металлов

Соли металлов, растворы

Сопротивление электрическое металлов растворов

Состав растворов и режимы при обезжиривании металлов

Состав растворов и режимы при получении оксидных и фосфатных пленок на металлах химическим методом

Состав растворов и режимы при получении оксидных пленок на металлах электрохимическим методом

Состав растворов и режимы при химическом и электрохимическом травлении черных металлов

Состав растворов и режимы при химическом полировании металлов

Состав растворов и режимы при электрохимическом полировании металлов

Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот и щелочей

Составы растворов и режимы при химическом травлении цветных металлов

Состояние ионов щелочных и щелочноземельных металлов в растворах

Сплавы медноникелевые, коррозия водах в расплавленных металлах в растворах кислот

Способность растворяться и поглощаться металлами

Способы переведения в раствор различных материалов, содержащих благородные металлы

Способы перевода металлов и некоторых их соединений в раствор

Стаханова, Г. И. Микулип, М. X. Карапетъянц, К. К. Власенко, Баалова. Термодинамические свойства смешанных растворов электролитов IV. Изменения энтальпии при смешении водных растворов хлоридов щелочных металлов

Стаханова. Термодинамические свойства смешанных растворов электролитов. V. Изменения избыточного изобарно-изотермического потенциала при смещении водных растворов хлоридов щелочных металлов

Строение двойного слоя на границе металл — раствор

Строение двойного слоя на границе металл — раствор (4 1). 3. Внутренняя и внешняя контактная разность потенциалов

Строение двойного электрического слоя на границе раствор — металл . 175. Термодинамика обратимых электрохимических систем

Твердые растворы металло

Теоретические и экспериментальные кривые титрования ЭДТА катионов металлов в растворах, не содержащих буферных смесей

Теоретические основы производства хлора и каустической соды электролизом растворов хлоридов щелочных металлов

Теоретические основы электролиза водных растворов хлоридов щелочных металлов

Теории возникновения скачка потенциала на границе металл — раствор

Теория концентрированных растворов галогенидов щелочных металлов но Скэтчарду

Теория растворов металлов в неводных растворителях

Техника безопасности при получении хлора, растворов гидроксидов щелочных металлов и водорода

Технологические схемы производства хлора и каустической соды электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов

Томашов, Л. П. Вершинина. Исследование кинетики и механизма электродных процессов методом непрерывного обновления поверхности металла под раствором

Трибутилфосфат, экстракция металлов из хлоридных растворов

Трибутилфосфат, экстракция металлов из хлоридных растворов из роданидных

Трибутилфосфиноксид, экстракция металлов из хлоридных растворо

Триоктилфосфиноксид, экстракция металлов из хлоридных растворо

Тяжелые металлы осаждение из травильных растворов

Ф р у м к и и. Кинетика электродных процессов и явления на границе раздела металл — раствор

Формы для литья гипса и металлов (1. Приготовление раствора гипса. 2. Модели. 3. Формы для литья из гипса. 4. Формы из гипса и глины для отливок из металлов. 5. Простейшие формы для отливки из металлов

Характеристики электролитных композиций для электроосаждения металлов из неводных растворов

Химическая коррозия металлов в растворах неэлектролитов

Химическое растворение металлов в водных растворах гидролизующихся солей

Хлориды металлов относительная вязкость растворов

Хлориды металлов числа переноса растворов

Хлориды платиновых металлов растворов сульфатов

Хлориды платиновых металлов растворов, содержащих органиче

Циклогексил краун извлечение ионов металлов из растворов

Четыреххлористый углерод, экстракция металлов из бромидных растворов

Шпиндельные аппараты для испытаний металлов на коррозию при перемешивании растворов

Щелочноземельные металлы поглощение из растворов в смешанных

Щелочноземельные металлы растворы в их галидах

Щелочные металлы в растворах для гальванопокрытий

Щелочные металлы как активаторы катализатора при разложении углеводородов растворами солей

Щелочные металлы поглощение из растворов в смешанных

Щелочные металлы растворы в аммиаке

Щелочные металлы, гидраты окисей, коэффициенты активности средние в растворах солей

Щелочных металлов галогениды объем ионов в раствор

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ БЕЗ ВЫДЕЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ Производство водорода, кислорода и тяжелой воды электролизом воды

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ ЖЕЛЕЗА НА ГРАНИЦЕ МЕТАЛЛ - РАСТВОР Электродные потенциалы и токи обмена железа в растворах его солей

Экспериментальные данные для растворов соединений переходных металлов в расплавленных солях

Электрический потенциал разность на границе металл раствор

Электрод из металла, переходящего в раствор

Электродные потенциалы на границе металл раствор

Электродные процессы. Возникновение потенциала на границе металл — раствор

Электроды из активных металлов, погруженных в раствор их соли (электроды 1-го рода)

Электролиз водных растворов без выделения металлов

Электролиз водных растворов без выделения металлов Изучение баланса напряжения и газонаполнения монополярной ванны электролиза воды

Электролиз водных растворов без получения металлов Окислительно-восстановительные процессы Электролитическое восстановление

Электролиз водных растворов металлов в металлургии

Электролиз водных растворов с получением металлов

Электролиз водных растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с твердым катодом

Электролиз водных растворов щелочных металлов с получением кальцинированной соды

Электролиз водных растворов электролитов. Коррозия металлов

Электролиз растворов хлоридов щелочных металлов с получением хлора, растворов гидроксидов и водорода

Электролитическое осаждение металлов из неводных растворов

Электроны неводные растворы металлов

Электроосаждение металлов из хлор-аммиакатных растворо

Электропроводность растворов металлов в жидком

Электропроводность растворов некоторых металлов в жидком аммиаке

Электропроводность растворов редкоземельных металлов

Электропроводность растворов реткоземельных металлов

Электропроводность растворов щелочноземельных металлов

Электропроводность растворов щелочных металлов

Электрохимические процессы, протекающие на границе металл— раствор

Электрохимический метод защиты металлов Фокин, В. А. Тимонин. Защита титана от коррозии в концентрированных растворах соляной кислоты при повышенных температурах

Электрохимическое катодное выделение металлов состава раствора

Электрохимия расплавленных солей (получение металлов и сплавов) и неводных растворов

Элементы, растворенные в металле Равновесия между газом и металлом

Элементы, сульфиды которых нерастворимы в кислотах, но растворимы в растворах сульфидов щелочных металлов Мышьяк, сурьма, олово, германий, молибден, селен, теллур (и полностью или частично золото, платина и иридий) Мышьяк

Энергия иона в металле и его состояние в растворе

Явления на границах металл — металл и металл — раствор

Явления на границе раздела металл — раствор электролита

алиды растворы в расплаве металло

влияние добавок железа контакта с другими металлами механической обработки pH растворенных газов скорости

влияние добавок железа контакта с другими металлами механической обработки pH растворенных газов скорости движения жидкости температуры термообработки

влияние контакта с другими металлами влияние pH влияние растворенных газов влияние структуры сплавов

газах жидких металлах и солях растворах кислот растворах

морской воде пресных водах расплавленных металлах и солях растворах кислот

неводных средах в растворах кислот в растворах металлами влияние

расплавленных металлах и солях в растворах кислот в растворах щелочей пол

растворах состав металла различных сортов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте