кадмий этил калий

Таким же образом можно проводить титрование ферроцианидом при помощи ртутного капельного электрода по току восстановления кадмия 2 . Авторы этих работ не обсуждают вопрос о влиянии цинка, они указывают лишь, что на фоне цитрата калия можно, определять кадмий в присутствии никеля, кобальта, висмута, в отсутствие же цитрата (комплексообразователя) эти элементы мешают - определению кадмия (это совершенно понятно, так как никель и кобальт также дают осадки с ферроцианидом, а соли висмута, кроме того, легко гидролизуются). [c.223]

Осадок сернистых металлов растворяют в азотной кислоте, выпаривают с малым количеством серной кислоты, обрабатывают остаток водой, почти полностью нейтрализуют едким натром (приготовленным из металлического натрия ), прибавляют соды и немного цианистого калия и нагревают. Выпадающий при этом осадок висмута отфильтровывают, растворяют его в азотной кислоте, снова осаждают аммиаком и углекислым аммонием и определяют колориметрически, как описано при висмуте (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 266). К фильтрату прибавляют еще некоторое количество цианистого калия и немного разбавленного раствора сернистого калия. Серебро и кадмий выпадают в виде сернистых металлов. Их отфильтровывают, растворяют в азотной кислоте, осаждают серебро несколькими каплями соляной кислоты в виде хлористого серебра, фильтрат выпаривают досуха, извлекают небольшим количеством воды, осаждают кадмий углекислым калием, в виде углекислого кадмия (см. т. II, [c.310]

Как уже отмечалось, цианид калия не является пригодным реактивом для объемных определений. Хорошо известное титрование цианидов ионом серебра по Либиху и Дениже возможно только вследствие малого координационного числа серебра (2) и вследствие относительно высокой константы образования комплекса Ag(GN) . Для случая титрования иона кадмия цианидом калия следовало бы принять в соображение, что в процессе титрования получается ряд комплексов d( N)+.. . d( N) ", последовательные константы образования которых не слишком отличаются одна от другой. Зависимость p d от числа эквивалентов, введенных в раствор ионов цианида, может быть рассчитана из уравнений (1,4) и (1,5), выведенных в первой главе (см. рис. 2). Как видно из этого рисунка, точка эквивалентности, которая соответствует четырем эквивалентам прибавленного комплексообразующего реактива, величина p d характеризуется только относительно медленным подъемом (см. стр. 27). [c.281]

Атомно-абсорбционный спектральный анализ, абсорбционная фотометрия пламени — метод основан на способности свободных атомов некоторых элементов селективно поглощать резонансное излучение определенной для каждого элемента длины волны. Анализируемый раствор в виде аэрозоля распыляют в пламя горелки. В пламени происходит термическая диссоциация молекул с образованием атомов, находящихся в невозбужденном состоянии. Эти атомы поглощают излучение, проходящее через пламя горелки от внешнего стандартного источника излучения (например, от лампы с полым катодом), содержащего пары определяемого элемента. Для определения каждого элемента необходима отдельная лампа. Излучение лампы проходит через пламя горелки. Измеряют поглощение, т.е. отношение интенсивностей излучения, прошедшего через пламя без пробы и после распыления исследуемого раствора [57]. Метод позволяет определять до 10 г/мл солей серебра, бериллия, висмута, кальция, кадмия, меди, калия, лития, натрия, таллия и др. [c.17]

Предложены оксалат лития [189] и гексацианоферрат(1П) калия [401] для кондуктометрического определения ионов кадмия. Определение кадмия этим методом возможно в присутствии свинца. [c.250]

Ионы многих металлов, в том числе железа (Ре), калия (К), кальция (Са) и магния (М ), необходимы для здоровья человека. Л,о 10% наших потребностей в этих элементах удовлетворяется за счет минералов, растворенных в питьевой воде. Другие металлы, называемые тяжелыми, образованы более массивными атомами, чем металлы, необходимые для здоровья. Они также могут растворяться в воде в виде ионов. Наиболее важные тяжелые металлы свинец (РЬ), ртуть (Hg) и кадмий (Сс1). Ионы этих элементов токсичны даже в малых количествах. Они связываются с белками, из которых состоит живой организм, и приводят к их неправильному функционированию. Отравление тяжелыми металлами может приводит), к очень серьезным последствиям. Сюда относятся повреждения нервной системы, почек, печени, слабоумие и даже смерть. Свинец, ртуть и кадмий особенно опасны, поскольку они широко распространены и могут попадать в пищу или воду. По мере накопления в организме эти элементы могут стать еще более опасными. [c.72]

По одному ИЗ существующих способов вещество сплавляют с металлическим калием и образующийся при этом сульфид калия действием разбавленной НС1 превращают в сероводород. Последний вытесняют азотом в раствор ацетата кадмия, причем сера выделяется в виде сульфида кадмия, который затем обрабатывают определенным количеством подкисленного раствора иода. Содержание серы определяют обратным титрованием непрореагировавщего иода тиосульфатом. Этот способ пригоден для всех сернистых соединений, в том числе и для содержащих неорганически связанную серу. [c.10]

Пористую основу положительного электрода заполняют гидратом закиси никеля, а отрицательного — гидроокисью кадмия. Для этого пластины сначала пропитывают горячими концентрированными растворами азотнокислого никеля и хлористого кадмия, а затем после кристаллизации соли обрабатывают раствором щелочи и тщательно промывают очищенной водой. Промытые пластины высушивают при 100 °С и повторяют операцию пропитки еще 2—3 раза. Для ускорения процесса после пропитки основы в растворе Ni(N0a)2 рекомендуется в течение 10—20 мин проводить катодную поляризацию электродов в 25%-ном растворе едкого кали при плотности тока 8—10 А/дм . [c.99]

Для разделения меди и кадмия применяют в качестве комплексообра-зователя тиомочевину S(NHj)j или цианистый калий. Эти комплексообра-зователи связывают (маскируют) ионы меди настолько прочно, что сероводород не осаждает сернистой меди. Кадмий образует значительно менее прочные комплексы и поэтому осаждается сероводородом в виде dS. [c.43]

По аналогичной реакции бензоат калия при нагревании с солями кадмия диспропорционирует на бензол и ион 43. Такие перегруппировки называются реакциями Хенкеля (по названию компании, владеющей патентами па этот процесс) [402]. Для этих превращений предложен механизм SeI [403]. Основным продуктом является терефталат он кристаллизуется из реакционной смеси, смещая тем самым равновесие в желаемом направлении [404]. [c.385]

Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

Сульфиды тяжелых металлов малорастворимы в воде, имеют характерную окраску сульфид цинка ZnS — белую, меди uS — черную, кадмия dS — желтую, ртути HgS — красную. Благодаря этому они служат основой для изготовления красок (в том числе люминофоров), используются в качественном анализе. Сульфиды калия, кальция и бария применяют в кожевенном производстве для удаления шерсти со шкур. [c.384]

Этим же методом добывают золото, серебро, цинк, кадмий, молибден, уран и др. Руду, содержащую самородное золото, после измельчения обрабатывают раствором цианида калия K N. Все золото переходит в раствор. Из раствора его извлекают электролизом или вытеснением металлическим цинком. [c.232]

При нагревании бензоата калия в автоклаве при 450—500 °С в присутствии иодида кадмия в атмосфере углекислого газа образуется терефталат калия. Какой еще продукт образуется Напишите механизм этой реакции. [c.318]

Гексацианоферрат(П) калия образует малорастворимые соли с катионами меди, цинка, кадмия, свинца, серебра, что можно использовать для определения этих катионов. Так, взаимодействие с солями цинка происходит по уравнению [c.458]

Легирование кадмиевого покрытия титаном позволяет значительно (более чем в 4 раза) повысить катодную поляризуемость процесса, при этом анодная поляризуемость остается на том же уровне. Пассивация кадмий-титанового покрытия в растворе бихромата калия в 2-2,5 раза увеличила торможение и анодного процесса. [c.93]

Будет ли цинк восстанавливать ион кадмия (Обоснуйте это положением, занимаемым этими элементами в ряду напряжений.) Будет ли железо восстанавливать ион ртути Hg2-b Восстанавливает ли цинк нон свинца Может ли калий восстанавливать ион магния [c.330]

Фотометрическое определение в рудах в форме сульфата [745]. Навеску руды разлагают смесью азотной и соляной кислот и раствор выпаривают с серной кислотой. Осаждают медь раствором тиосульфата натрия. При этом железо восстанавливается до двухвалентного состояния. Измеряют оптическую плотность полученного раствора Со804 (после фильтрования) при 520 ммк. Не мешают мышьяк, сурьма, магний, алюминий, кальций, ци к, кадмий, натрий, калий и титан. Допустимо до 0,5 мг/мл марганца и 0,3 мг/мл вольфрама. Мешают хром и ванадий собственной окраской. При больших количествах никеля оптическую плотность измеряют при двух длинах волн— при 400 и 520 ммк и затем вычисляют содержание кобальта. [c.180]

Приготовляют насыщенный раствор дифенилкарбазида в 90%-ном спирте, насыщают его роданидом калия и прибавляют кристалл иодида калия. Этим раствором смачивают фильтровальную бумагу, которую затем высушивают. На такую бумагу аносят каплю испытуемого раствора и держат ее в течение 1—2 мнн, над открытой склянкой с аммиаком. Появление синевато-фиолетового окрашивания указывает на присутствие кадмия. Роданистый калий и иодид ка.чия прибавляются, чтобы воспрепятствовать реакции меди, свинца и ртутн. Открываемый. минимум в чистых растворах кадмия 4 V, в присутствии указанных. металлов 8. [c.162]

Другим примером титрования, ход которого может быть выражен кривой подобного вида, является титрование раствора соли кадмия ферроцианидом калия K4Fe( N)e [33]. В этом случае на фоне 1 н. КС1 при потенциале ртутно-капельного катода, равном —0,9 в, вплоть до точки эквивалентности наблюдается предельный ток, пропорциональный концентрации ионов d2+ в растворе (поскольку на катоде протекает процесс d +-f2e-> -> d). По достижении точки эквивалентности наблюдается остаточный ток, после чего дальнейшего возрастания тока не происходит, так как ионы К+ и [Fe( N)6] - при этом значении потенциала не восстанавливаются. [c.131]

При добавлении к расплавленному хлориду кадмия хлористого калия также появляются две новые линии, которые становятся доминирующими при эквимолярном составе расплава. Дальнейший рост концентрации КС1 не сопровождается изменением спектра. Предполагается, что в этих расплавах существует устойчивый молекулярный ион d la. который должен давать три или четыре комбинационно активных частоты в зависимости [c.407]

Титрование кадмия мало избирательно, однако можно до известной степени повысить селективность, если применять инструментальные методы. Применяется предварительное разделение,, например экстракция роданидных комплексов [54 (38)]. Методы с использованием маскирующих средств или аликвотных проб применяют для раздельного определения многокомпонентных смесей. В этом случае пользуются возможностью маскировать кадмий цианистым калием и демаскировать его формальдегидом [52 (6), 52 (29)]. Этот способ позволяет определять кадмий в присутствии свинца, щелочноземельных и других металлов, и в первую очередь, в присутствии значительных количеств железа [56 (47)]. Во избежаниё реакции с ЭДТА кадмий можно замаскировать иодидом калия (в высоких концентрациях), который не мешает определению цинка. Другими веществами, маскирующими кадмий, являются BAL [54 (79)] и унитиол [60 (37), 60 (38), 60 (59), 60 (60)]. [c.269]

Эти азотистые соединения образуют осадки в кислой среде с хлористой платиной, палладием, ртутью, кадмием, перхлоратом железа, двухромо Бокислым калием, цианистыми соединениями железа, пикриновой и ш авеле1в0й кислотами. [c.161]

При действии цианида калия на аммиакат кадмия образуется комплексный цианид. Какое заключение об относительной устойчивости аммино- и цианокомплексов кадмия (И) можно сделать на основании этого факта [c.172]

В качестве примера вычислим величину растворимости углекислого и сернистого кадмия в 0,1 М растворе цианистого калия. Кадмий образует с K N комплексное соединение Kj[ d( N) ]. Это соединение хорошо диссоциирует на ион [ d( N) ] " и два иона калия и в этом отношении не отличается от сильных электролитов, как например KjSO . Собственно комплексным является анион [ d( N) ] , который, в отличие от ряда [c.43]

Применение маскирующих средств. Основанные на этом методы титрования исходят из того, что, например, один или группа металлов связываются в комплексы, более прочные чем с ЭДТА или осаждаются и т. п. Так, алюминий и титан мешают титрованию редкоземельных и щелочноземельных элементов. Однако А1 и Т1 можно-замаскировать, связав их в прочный комплекс с пирокатехином (чаще применяют сульфопроиз-водное пирокатехина — тайрон). Редкоземельные элементы, а также индий и свинец можно титровать в присутствии цинка, меди, кадмия, кобальта и др. металлов, если эти последние связать в прочные комплексы цианистым калием. Титрованию цинка, кадмия и др. мешает ртуть ее легко замаскировать йодидом. [c.432]

Сущность работы. После растворения навески цинка в хлороводородной кислоте в присутствии бромата калия кадмий определяют полярофафическим методом на фоне аммиачного раствора хлорида аммония. Потенциал полуволны d на этом фоне 1/2 = -0,85 В (н.к.э.). Цинк не мешает определению. В условиях опыта /2(Zn2+) = -1,45 В. Медь не мешает, если ее содержание не превышает 10-кратного избытка по отношению к кадмию. [c.274]

Изоморфизм 2-го рода наблюдается при одновременном замещении катионов и анионов, если образующие их соли имеют одинаковые химические формулы, хотя зарядность замещенных ионов может быть различной. Например, перманганат калия образует смешанные кристаллы с сульфатом бария, селенатом бария, хроматом бария и сульфат бария — с КВ 4 (твердые растворы). Смешанные кристаллы выделяются из раствора, содержащего две изоморфные соли. При этом образуются однородные кристаллы переменного состава в зависимости от соотношения двух изоморфных солей. Изоморфизм карбонатов магния и кальция с карбонатами марганца, железа, цинка и кадмия может способствовать совместному осаждению этих ионов в 3-й аналитической группе катионов. Вследствие этого катионы магния, кальция и кадмия могут выпасть вместе с марганцем (И), железом (Н), цинком в осадок в виде карбонатов. Образование твердых растворов сильно затрудняет ход качественного, гравиметрического и микрокристаллоскопи-ческого анализов ( 39). [c.79]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

С. В этом растворе подвергали кадмированию образцы из стали 20 при тотностм загрузки 2 дм /л Максимальная скорость осаждения кадмия наблюдалась прн концентрациях хлорида кадмия 0,065 моль/л и трилона Б 0,191 0 221 моль/л Изменение концентрации соли кадмия н трилона Б мало сказывается на скорости процесса. Увеличение концентрации тартрата калия-натрия до [c.93]

После растворения навески цинка в хлористоводородной кислоте нри нрисутствии бромата калия кадмий определяют полярографическим методом па фойе аммиачного раствора хлорида аммония. Потенциал полуволны Сс1 " на этом фоне относительно насыщенного каломельного электрода (КЭ) Ец2 = -0,85 В. Цинк не мешает определению. Для в условиях опыта [/2 = -1,45 В. Медь также пе мешает определению, если ее содержание не превышает 10-кратпого избытка по отношению к кадмию. [c.219]