Самопроизвольное окисление металлов

Коррозия — процесс самопроизвольного окисления металлов — происходит во всех без исключения элементах системы добычи нефти. На промыслах в той или иной мере наблюдаются все виды коррозии металлов. [c.208]

Наряду с указанными в схеме существует и ряд других случаев самопроизвольного окисления металлов, относимых к коррозии. Отметим также, что многие сложные коррозионные процессы полностью не выяснены и до сих пор. [c.365]

Атмосферная коррозия — коррозия металлов в атмосферных условиях. Этот тип самопроизвольного окисления металла является на практике одним из наиболее распространенных. [c.365]

Самопроизвольное окисление металлов, вредное для промышленной практики (уменьшающее долговечность изделий), называется коррозией . Среда, в которой металл подвергается коррозии (корродирует), называется коррозионной, или агрессивной. При этом образуются продукты коррозии химические соединения, содержащие металл в окисленной форме. [c.6]

Окисление металлов, рассмотренное в гл. Н1, представляет собой реакцию, сопряженную с восстановлением окислителя или нескольких окислителей. Без этого невозможно самопроизвольное окисление металлов, т. е. коррозия. В промышленной практике могут встретиться весьма различные окислители. Не для всех из них кинетика восстановления изучена достаточно полно. [c.134]

Самопроизвольное окисление металлов 565 [c.565]

Самопроизвольное окисление металлов в растворах [c.565]

Самопроизвольное окисление металлов 567 [c.567]

Рис. 16. Поляризационная диаграмма самопроизвольного окисления металла при большом перенапряжении катодного (а) и анодного ( 1)

Но в случае самопроизвольного окисления металла оба противоположных по своему химическому смыслу процесса — окисление металла и восстановление окислителя — совершаются на поверхности одного электрода. Такая система не может произ-. вести электрической работы, и вся освобождающаяся энергия реакции превращается в тепло. [c.567]

Рис. 152. Поляризационная диаграмма самопроизвольного окисления металла при относительно большом перенапряжении катодной реакции (катодное ограничение)

Самопроизвольное окисление металлов [c.569]

Рис. 154. Поляризационная диаграмма самопроизвольного окисления металла двумя окислителями, совместно присутствующими в растворе (окислитель I не окисляет металл).

Самопроизвольное окисление металлов 571 [c.571]

Рис. 156. Поляризационная диаграмма самопроизвольного окисления металла в присутствии двух окислителей (один из них — катионы Н — не может окислять данный металл при любых значениях

Рассмотрение самопроизвольного окисления металлов показывает, что окислитель, присутствующий в растворе, сдвигает потенциал металла от равновесного в сторону более положительных значений. Это обстоятельство нужно учитывать при измерении потенциалов. Если в растворе присутствует окислитель, могущий окислять данный металл, то измерение дает величину стационарного, а не равновесного потенциала (гл. VII, 9). [c.573]

Самопроизвольное окисление металлов 575 [c.575]

Рис. 159. Поляризационная диаграмма, описывающая уменьшение скорости самопроизвольного окисления металла вследствие катодной поляризации при помощи внешнего источника э. д. с.

Когда металлический объект находится в грунте, из-за термодинамической нестойкости металла в естественных условиях самопроизвольно возникает взаимодействие его с жидким компонентом — грунтовым электролитом. В результате металл окисляется. Этот процесс самопроизвольного окисления металла в грунтах называют подземной коррозией. Подземная коррозия, как и коррозия металла в водных растворах, имеет электрохимическую природу. [c.5]

Мы видим, что самопроизвольное окисление металла выражается поляризационной диаграммой, подобной диаграмме, приведенной на рис. 144 и описывающей работу гальванического элемента. Действительно, и в гальваническом элементе имеет место окисление одного из электродов, протекающее за счет восстановления, происходящего на другом электроде. Различие между системой, представляющей гальванический элемент, и самопроизвольно окисляющимся металлом заключается в том, что процессы окисления и восстановления в гальваническом элементе пространственно разделены — они протекают на разных электродах. Вследствие этого при размыкании цепи элемента потенциалы обоих электродов, находящихся в различных растворах, принимают равновесные значения, а при замыкании в цепи элемента течет электрический ток. Энергия, освобождающаяся за счет химических реакций, происходящих на электродах, частью превращается в тепло, а частью расходуется на совершение электрической работы. [c.566]

Метод изображения самопроизвольного окисления металлов при помощи поляризационных кривых разработан сравнительно [c.566]

Рис. 152. Поляризационная диаграмма самопроизвольного окисления металла при относительно большом перенапряжении катодной реакции (катодное ограничение) л — анодная кривая К — катодная кривая.

Самопроизвольное Окисление металлов [c.569]

Процессы окисления металлов нередко осложняются наступлением пассивного состояния. Это состояние характеризуется тем, что предшествовавший ему анодный процесс окисления металла, сопровождавшийся переходом ионов его в раствор, прекращается или продолжается с очень малой скоростью при этом потенциал резко сдвигается в положительную сторону и на электроде начинает протекать новый анодный процесс, соответствующий более высокому положительному потенциалу. Переход в пассивное состояние наблюдается и при самопроизвольном окислении металла под действием достаточно сильного окислителя, и при анодной поляризации электрода в подходящем растворе за счет внешней э. д. с. [c.578]

Очевидно, что в рассматриваемом случае плотность тока на поляризационной диаграмме выражает только удельную скорость окисления металла и и восстановления окислителя (4)-Метод изображения самопроизвольного окисления металлов при помощи поляризационных кривых разработан сравнительно недавно А. Н. Фрумкиным, А. И. Шултиным, Я. В. Дурдиным, Я. М. Колотыркиным, а также К- Вагнером и В. Траудом. [c.568]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология