Кадмиевый электрод потенциал

Потенциал кадмиевого электрода при 298 К в растворе его соли равен —0,52 В. Рассчитайте активность ионов Ответ = Ю" моль/л. [c.400]

Вычислить потенциал кадмиевого электрода в 0,05 н. растворе нитрата кадмия относительно во, дородного электрода при 25 С. [c.163]

При 25° С потенциал кадмиевого электрода, погруженного в 0,01 т С(1504 по отношению к нормальному водородному электроду, равен —0,473 В. Вычислить нормальный потенциал кадмия для той же температуры . [c.153]

Щелочные никель-кадмиевые (НК) аккумуляторы по сравнению с НЖ-аккумуляторами обладают лучшей работоспособностью при пониженной температуре и повышенной токовой нагрузке. Саморазряд НК-аккумуляторов значительно меньше. Все эти преимущества связаны прежде всего со своеобразием электрохимических свойств кадмиевого электрода. Так, различие в сохранности заряда щелочных аккумуляторов объясняется тем, что железо в щелочном электролите термодинамически неустойчиво, тогда как потенциал кадмия в тех же условиях положительнее равновесного потенциала водородного электрода, и самопроизвольное окисление чистого кадмия в обескисло- [c.226]

Рис. VII.27. Зависимость заряда поверхности кадмиевого электрода от его потенциала в различных растворах

Вычислить концентрацию ионов кадмия в 1 и. растворе K N, если потенциал кадмиевого электрода в этом растворе равен —0,94 в. [c.344]

Точность измерения потенциала при таком способе невелика, так как кадмиевый электрод не вполне обратим в серной кислоте (Е ==—0,40 В). Тем не менее в данном случае, как и при эксплуатации свинцовых аккумуляторов, некоторая погрешность замера не существенна. В перерывах между замерами кадмиевый электрод хранят в серной кислоте той же концентрации. [c.217]

Для измерения электродных потенциалов свинцового аккумулятора в качестве вспомогательного электрода применяют кадмиевый электрод, потенциал которого в серной кислоте равен — 0,40 в по отношению к нормальному водородному электроду. [c.76]

Реакции на кадмиевом электроде протекают аналогично приведенным выше для железного электрода. Процесс восстановления гидроокиси кадмия при заряде сопровождается небольшой поляризацией. В то же время водород выделяется на кадмии с большим перенапряжением, поэтому потенциал выделения водорода здесь достигается только к концу заряда. [c.88]

Режим формирования определяется вариантом работы. В ходе формирования следует замерять как общее напряжение на ячейке, так и потенциалы электродов. Для получения зависимости напряжение — время применяют регистрирующий вольтметр. Потенциалы электродов принято замерять относительно кадмиевого электрода сравнения с помощью высокоомного вольтметра. Кадмиевый электрод имеет вид стержня, на который на некотором расстоянии один от другого надеты узкие резиновые кольца— изолирующие прокладки. Такая конструкция электрода сравнения позволяет при замере потенциала прижимать его вплотную к плоскости пластины без опасения вызвать короткое замыкание, а также обеспечивает постоянную дистанцию между электродами. [c.217]

Стандартный потенциал кадмиевого электрода —Еса = 0,222—0,6215 = = — 0,3995, что отличается от наиболее достоверной величины (см. табл. 29) на 0,003 В. [c.474]

Потенциал относительно кадмиевого электрода сравнения, В [c.218]

При помощи уравнений (VII.57) и (VII.62) можно рассчитать зависимость 0 от потенциала электрода при различных концентрациях органического вещества, а затем по формуле (VII.54) рассчитать соответствующие кривые заряда. На рис. VII.27 сопоставлены теоретически рассчитанные i/, -кривые с полученными интегрированием экспериментальных кривых емкости кадмиевого электрода в 0,1 и. KF с различными добавками н-пропилового спирта. Хорошее согласование расчетных и опытных данных указывает на правильность основных допущений теории. [c.200]

Потенциалы электродов показаны по отношению к кадмиевому. Этот электрод принят в промышленности в качестве электрода сравнения из-за удобства работы с ним, хотя он и пе является вполне стабильным. По отношению к водородному электроду потенциал кадмия равен —0,4 в. [c.478]

Учитывая, что форма и ход потенциальных кривых серебряного электрода в СК- и СЦ-аккумуляторах аналогичны, а омические потери напряжения и поляризации кадмиевого и цинкового электродов примерно одинаковы, рассчитайте отдачу по энергии у СК-аккумулятора, использовав данные задачи 82 для СЦ-аккумулятора. Равновесный потенциал кадмиевого электрода примерно на 0,42 В положительнее потенциала порошкового цинкового электрода. [c.69]

Равновесный потенциал железного электрода в щелочной среде имеет более отрицательное значение, чем потенциал водородного электрода, тогда как кадмиевого — более положительное о[Ре(ОН)2/Ре]=—0,877 В о[Н20/Н2, ОН ] =—0,828 В о[Сс1(ОН)2/Сс1] =—0,809 В). В связи с этим железный электрод подвержен саморазряду (до 50% емкости за месяц при 25 °С) с выделением водорода. Кадмиевый электрод не может корродировать с выделением водорода саморазряд Сс1 возможен лишь при взаимодействии с кислородом, выделяющимся на ОНЭ при заряде. [c.103]

В промышленности чаще всего потенциалы электродов измеряют не по отношению к водородному электроду, а по сравнению с кадмиевым электродом, так как работать с ним значительно удоб- ней, хотя потенциал его и не вполне стабилен. Значения потенциа- [c.356]

В отсутствие внешнего поляризующего тока на кадмиевых электродах устанавливается равновесное значение потенциала [c.69]

Э. д. с. аккумулятора при заряде возрастает в связи с увеличением концентрации электролита. Ход изменения э. д. с., напряжения и потенциалов электродов при заряде показан на рис. 12.1. Значения потенциалов представлены по отношению к кадмиевому вспомогательному электроду потенциал этого электрода по водородной шкале равен 0,4 В. Разрядные кривые аккумулятора приведены на рис. 12.2. Разряд заканчивается в момент когда потенциалы электродов претерпевают резкие изменения. [c.420]

На железном электроде, хотя его равновесный потенциал мало отличается от равновесного потенциала кадмия, соотношение потенциалов выделения металла и водорода иное восстановление оксидов железа происходит с большим перенапряжением (около 0,25 В в начале заряда), а водородное перенапряжение на железе мало. Поэтому одновременно с восстановлением железа почти с самого начала заряда происходит разряд ионов водорода. В ходе заряда доля тока, расходуемая на выделение водорода, растет,, а доля тока, идущая на восстановление железа, падает. Кривая заряда железного электрода не имеет четко разграниченных областей, отвечающих каждому из электродных процессов, а использование тока оказывается небольшим-(порядка 70%)- Важное отличие кадмиевого электрода от железного — полное отсутствие потери емкости при хранении. [c.423]

Вычислить потенциал кадмиевого электрода, погруженного в раствор с концентрацией ионов Сс12+ 5,5-10- г-ион/л, при 25° С. [c.153]

Решение этой задачи было проверено на модели трехэлектродной системы (медь, кадмий, цинк), в цепи которых были включены сопротивления Г] = 10 ом и Г2 = Гз= 1000 ом (а = 5, р = 500). Для определения полярности кадмиевого электрода последний предварительно отключали от системы и замеряли потенциал в точке В (см. рис. 31), а также начальный потенциал кадмия. Результаты этих измерений представлены ниже. [c.80]

При увеличении давления соответственно водорода и хлора потенциал водородного электрода становится более отрицательным, потенциал хлорного — более положительным. 10.2. Отрицательный полюс образует кадмиевый электрод. 10.3. Чем больше ионная сила раствора, тем тоньше диффузная часть двойного слоя. 10.4. С ростом внешнего давления э. д. с. водородно-кислородного топливного элемента, в котором протекает реакция 2Н2-Ю2=2Н20 (ж), увеличит-/ дЕ ] AV [c.108]

Вычислить потенциал кадмиевого электрода в растворе, содержащем 0,02 моль/л d l2 и 1,5 моль/л NH3. [c.49]

Однако есть и существенные отличия. Во-первых, растворимость МаНСсЮа в 10 раз больще растворимости МаНРеОг. Поэтому электроды труднее пассивируются и значительно лучше работают при пониженных температурах. Во-вторых, потенциал кадмиевого электрода в растворах щелочи положительней потенциала выделения водорода и перенапряжение для выделения водорода на кадмии значительно. Поэтому саморазряд кадмиевого электрода невелик и в основном происходит из-за окисления кадмия кислородом по реакции [c.390]

Вычислить ДО°98 для реакции, протекающей в элементе, коэффициент активности d b при m = 0,0з5 и стандартный потенциал кадмиевого электрода. [c.474]

Использование тока при заряде будет лучше, если процесс вести при большей концентрации ионов НРеОг", т. е. в более концентрированных растворах щелочи. При снижении плотности тока перенапряжение для выделения водорода падает резче, чем для выделения железа, поэтому уменьшается и выход железа по току. Применять при заряде очень большие плотности тока нельзя, так как у поверхности электрода раствор локально обеднеет ионами НРе02". Потенциал железного электрода в щелочи на А5мв отрицательней потенциала водородного электрода в том же растворе. Это является причиной непрерывного самопроизвольного растворения железного электрода в электролите. Перенапряжение для выделения водорода на железе, как уже сказано, невелико, поэтому скорость саморастворения железа получается заметной ( 40°/о за месяц). Большой саморазряд и быстрая пассивация при низких температурах — основные недостатки железного электрода, препятствующие полной замене им более дорогого кадмиевого электрода. Железный электрод очень чувствителен к примесям. Активирующее действие оказывают окислы никеля, мышьяк, сурьма и сульфидная сера. (Никель облегчает зарядный процесс, а сера — разрядный). [c.516]

Вычислить потенциал кадмиевого электрода в растворе, содержащем 0,2 моль/л d lg и 1,8 моль/л NHg. [c.45]

Первой реакции соответствует потенциал <рАг-Аг,о= +0,344 В, второй а ,о->аео =+0,604В (по водородному электроду). На отрицательном электроде реакции протекают аналогично описанным для железных и кадмиевых электродов. Образующийся при разряде на Отрицательном электроде оксид цинка переходит в щелочном растворе в цинкат [c.403]

Серебряно-кадмиевые аккумуляторы имеют ряд эксплуатационных преимуществ перед серебряно-цинковыми источниками энергии, но отстают от них по удельным электрическим характеристикам. Это вызвано тем, что потенциал кадмиевого электрода в растворах щелочи положительнее потенциалов цинкового и водородного электродов, стандартный потенциал кадмия в щелочи <рс 1-с<1(он), =0,81 В. В результате э.д.с. системы Ад201К0Н1С(1 ниже, чем у системы Ад20 К0Н 2п. Кроме того, объем активной массы на 1 А-ч у кадмиевого электрода больше, чем у цинкового. [c.406]

Как уже указывалось, потенциал в точке В может быть найден и графическим путем (рис. 33). На этой диаграмме нанесены поляризационные кривые для всех электродов. Для кадмия, по- t лярность которого в зависимости от со-противления может меняться, приведены как анодная, так и катодная кривые. Для цинка дан ряд суммарных поляризацион- ных кривых для различных значений коэффициента р. По этой диаграмме при различных сопротивлениях в цепи опре деляли токи и потенциал в точке В. Потенциал был найден графически по точке пересечения поляризационных кривых для меди и цинка при р = 500. Он оказался равным —0,2 в, т. е. был довольно близок к экспериментально определенному. Из рисунка видно, что в зависимости от сопротивления в ветви промежуточный кадмиевый электрод может работать как анодом (/ и III), так и катодом IV и V). В случае, когда кадмий работает анодом, значения токов 1, h, h) определяли графически по схеме, приведенной на рис. 32,0 в случае функционирования кадмия в качестве катода — по схеме рис. 32, б. Сопоставление расчетных данных по потенциалам и токам с экспериментально найденными сделано в табл. 12. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология