Уравиение состояния идеального газа

Это уравиение называют законом Вант-Гоффа. В него входит молярная (моль/л) концентрация раствора (равновесная ). Осмотическое давление пропорционально количеству частиц в растворе, т. е. это — коллигативное свойство раствора. Если в уравнении (361) вместо с подставить п/У, то оно примет форму уравнения состояния идеального газа. Таким образом, можно сказать, что осмотическое давление равно давлению, при котором находились бы частицы растворенного вещества, если бы сни заполняли весь объем раствора в виде идеального газа. Однако в действительности имеют дело не с идеальным газом, а с реальными молекулами вещества, взаимодействующими с молекулами растворителя. [c.283]

Из уравиении состояния реальных газов следует, ч ю для них (в отличие от идеальных газов) в зависимости от температуры и давления значения ру пНТ. В технике глубокого охлаждения используются свойства реальных газов для получения дроссельного эффекта (эффект Джоуля—Томсона). [c.737]

Исходя из уравнения состояния идеального газа, давление этана в сосуде при других температурах можно вычислить по уравиению [c.248]

Справочник химика 21