Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Осмотическое давление

Таблица I I. Степень электролитической диссоциации ряда электролитов по данным измерений электропроводности (о ) и осмотического давления (из) Таблица I I. <a href="/info/4962">Степень электролитической диссоциации</a> <a href="/info/613980">ряда</a> электролитов по данным <a href="/info/358256">измерений электропроводности</a> (о ) и осмотического давления (из)

Таблица VII, 4 Осмотическое давление растворов сахарозы и глюкозы при 0°С Таблица VII, 4 <a href="/info/6162">Осмотическое давление растворов</a> сахарозы и глюкозы при 0°С
    Зависимость осмотического давления разбавленных растворов от температуры показана в табл. VII, 5, из которой видно, что осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре. Если вычислить значение [c.243]

    Осмотические давления растворов сахарозы при 30°С, найденные экспериментально н вычисленные [c.245]

    Предположим, что с одной стороны разделяющей перегородки находится чистая вода, а с другой — коллоидный раствор. Молекулы воды могут свободно проникать через перегородку в оба отсека. В первый момент в отсек с коллоидным раствором будет попадать большее число молекул воды, чем покидать его, поскольку выравнивание концентраций по обе стороны перегородки — самопроизвольный энергетически выгодный процесс. Суммарный поток молекул воды в отсек с коллоидным раствором будет продолжаться до тех пор, пока возникающая разность давлений жидкости с обеих сторон перегородки не достигнет определенной величины. Величина этого давления, приводящего к вынужденному равновесию, называется осмотическим давлением раствора.  [c.128]

    Существуют следующие мембранные методы микрофильтра-цня — процесс разделения коллоидных растворов и взвесей под действием давления ультрафильтрация — разделение жидких смесей под действием давления обратный осмос — разделение жидких растворов путем проникновения через полупроницаемую мембрану растворителя под действием приложенного к раствору давления, превышающего его осмотическое давление диализ — разделение в результате различия скоростей диффузии веществ через мембрану, проходящее при наличии градиента концентрации электродиализ — процесс прохождения ионов растворенного вещества через мембрану под действием электрического ноля. [c.106]

Рис. VII, 6. Простейший прибор для измерения осмотического давления Рис. VII, 6. Простейший прибор для <a href="/info/1286942">измерения осмотического</a> давления

    В 1877 г. немецкий ботаник Вильгельм Пфеффер (1845—1920) показал, как можно измерить осмотическое давление и как, исходя из полученных результатов, можно определить молекулярную массу больших молекул, образующих коллоидные растворы. Это был первый удачный метод оценки размера таких молекул. [c.128]

    Однако, так как возможно, что растущая цепь на любой стадии может скорее оборваться, чем присоединить следующую мономерную единицу, то уравнения (15) дают лишь средние значения. В любой реально идущей реакции полимеризации образуются полимеры различного молекулярного веса. Ожидаемая форма функции распределения по молекулярным весам люжет быть вычислена как для диспропорционирования, так и для соединения опыты по разделению полимеров но молекулярным весам дают хорошее совпадение с ожидаемыми результатами. Имеются методы определения молекулярных весов полимеров, включающие измерение таких общих свойств, как осмотическое давление, рассеяние света (мутность) и вязкость растворов. Поскольку осмотическое давление полидисперсной системы (системы с распределением по молекулярным весам) дает обычный или численно средний молекулярный вес, а рассеяние света — средний вес, определяемые соответственно как [c.123]

    V —кинематическая вязкость (м -с-, см -с - ) я — осмотическое давление (Па) [c.8]

    Осмотическое давление раствора сахарозы (т = 0,4) Рри разных температурах [c.243]

    ИЛИ при использовании соотношения между осмотическим давлением и концентрацией соответствующих ионов (М +) 7i=RT , вытекающего из теории идеальных растворов, [c.218]

    Это обычно делается путем измерения осмотического давления, что не слишком просто. В величину ф также надо вносить поправку на передачу цепи. [c.516]

    Среди этих методов единственным пригодным для измерения достаточно высоких молекулярных масс (2-10 < Л1 < 10 ) является метод, основанный на измерении осмотического давления. [c.22]

    Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

    Рассмотренные закономерности осмотического давления разбавленных тываются уравнением Вант-Гоффа  [c.243]

    Параметр х не может быть рассчитан теоретически, но легко определяется экспериментально из концентрационной зависимости осмотического давления [2), а также по данным сорбции паров [37] или газожидкостной хроматографии [38]. [c.34]

    Сила (на единицу площади), заставляющая растворитель переходить через полупроницаемую перегородку в раствор (находящийся при том же внешнем давлении, что и растворитель), называется осмотическим давлением. [c.241]

    Поскольку реально измеряемой величиной является именно гидростатическое давление, можно и само осмотическое давление определить, как дополнительное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить поступление в него (или удаление из него) растворителя через полупроницаемую перегородку. [c.242]

    В табл. (VII, 4) приведены данные Беркли и Хартли (1906— 1909) для осмотического давления тс растворов тростникового сахара и глюкозы при О °С. Там же приведены значения объема V, заключающего один моль растворенного вещества, и величины произведения v V, которые для растворов с концентрациями <0,3 моль/л равны постоянной величине 22,6 л-атм/моль. [c.242]

    Молярность раствора т Осмотическое давление, атм  [c.245]

    Термодинамика осмотического давления [c.243]

    Таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов численно равно тому давлению, которое производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.243]

    Степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизироваиных молекул в данном растворе, должна быть при заданных условиях одной и той >1се (независимо от метода ее измерения), причем в согласии с ее 4 изическим смыслом она не может быть бо.льше единицы и меньше гуля. Насколько хорошо это согласуется с опытом, видно нз табл. ], 1, где для ряда электролитов дано сопоставление величин а, найденных при помощи измерения их осмотического давления и электропроводности. [c.42]

    Найденное Вант-Гоффом близкое сходство между уравнениями для осмотического давления разбавленных растворов и для давления идеальных газов послужило основой для широко распространенного в конце XIX и начале XX века представления об осмотическом давлении, как результате ударов молекул растворенного вещества о полупроницаемую перегородку. Это представление как неправильное было оставлено. [c.243]

    Уравнения (VII, 35) и (VII, 35а) являются общими термодинамическими уравнениями для осмотического давления. [c.244]

    Осмос и осмотическое давление имеют огромное значение в биологических явлениях, что связано с наличием в живых организмах полупроницаемых перегородок, например клеточных оболочек. [c.246]


    Отметим, что tz пропорционально 1п pjp, этой же величине пропорциональны величины ДТ повышения температуры кипения и понижения температуры затвердевания раствора [см. уравнения (VI, 16) и (VII, 20а)1, которые, таким образом, оказываются пропорциональными осмотическому давлению. Подставив в уравнение (VII, 35а) значение pi/p[ по уравнению Рауля, получим для [c.244]

    Еще до появления теории электролитической диссоциации было известно, что растворы электролитов обнарулсивают определенные аномалии осмотического давления и упругости пара над раствором, в изменении температур кипения и замерзания с составом и т. д. Во всех этих случаях наблюдаемые эффекты отличаются от тех, какие следовало бы ол<идать при данной молекулярной концент- [c.36]

    Надо иметь в виду, что использование осмотического давления, а также методов криоскопии, эбуллиоскопии и давления пара для определения молекулярного веса растворенного вещества возможно только при отсутствии ассоциации или диссоциации растворенного вещества в растворе. [c.246]

    Определение осмотического давления, данное выше, и рассуждения, приведшие к выводу уравнения (VII, 35), показывают, что осмотическое давление является тем добавочным давлением, которое увеличивает химический потенциал растворителя в растворе и этим компенсирует уменьшение химического потенциала растворителя, вызванное растворением второго компонента. Такая компенсация создает возможность равновесия раствора с чистым растворителем вособых условиях (наличия полупроницаемой перегородки). [c.246]

    Постоянный осмос воды внутрь клеток создает там избыточное гидростатическое давление, обусловливающее прочность и упругость тканей. Равновесное осмотическое давление клеточного сока составляет 4—20 атм. [c.246]

    Коэффициенты активности можно найти, сравнивая аналитические концентрации с теми величинами, которые следует иодставлять в уравнения для растворов электролитов, для tofo чтобы получить соответствие уравиений с опытом. Необходимо иметь в виду, что характер взаимодействия и связанный с ним поправочный множитель зависят от того, находится лн раствор электролита в равновесии, иод действие.м внешнего электрического поля, или же в состоянии еш,е не установившегося рав ювесия, когда его состав не везде одинаков. Коэффициенты активности характеризуют силы взаимодействия в условиях равиовесня. Поэтому для их расчета следует пользоваться результатами измерений, проведенных в растворах, находящихся в состоянии равновесия, Этому условию отвечают данные по определению величии осмотического давления, температур кипения и затвердевания, э.д.с. и т. д. [c.79]

    Движущисилами обмена иоиами япляются осмотическое давление растворенного вещее, а л и электролитическая упругость растворения металла Р. [c.217]

    При помощи этого, а также ряда других методов удалось не только подтвердить сам факт обмена ионами, но и количественно оценить его. Поскольку в обмене участвуют заряженные частицы, то его интенсивность можно выразить в токовых единицах и охарактеризовать токами обмена / . Токи обмена относят к I см2 (I и ) поверхности раздела электрод — раствор они служат кинетической характеристикой равновесия между электродом и раствором при равновесном значении электродного потенциала и обозначаются / . Одни из первых работ по определению токов обмена были выголнены В. А. Ройтером с сотр. (1939). Значения токов обмена для ряда электродов приведены в табл. 10.2. Интенсивность обмена зависит от материала электрода, природы реакции и изменяется в широких пределах. По третьему принципу осмотической теории Нернста токи обмена возникают в результате существования сил осмотического давления раствора и электролитической упругости растворения металла. [c.218]

    Согласно закону действия масс, скорость химической реакции пропорциональна активным массам реагентов. Этот закон был впервые установлен на основании результатов экспериментальных наблюдений Гульдбергом и Вааге в 1864—1867 гг. (см., например, литературу ), а затем теоретически обоснован на базе теории молекулярных столкновений в жидкостях и газах. В первоначальной трактовке под активной массой понимали концентрацию в единицах массы на единицу объема, но время от времени высказывались и другие интерпретации данного термина. Так, например, Аррениус предполагал, что осмотическое давление, а Вант-Гофф считал, что растворимость, так же как и концентрация, связаны с активной массой. [c.22]

    Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

    Давление реальных газов в обычных условиях, как правило, меньше давления идеальных газов вследствие влияния кохезион-ных сил (сил притяжения между молекулами газа). Осмотическое давление реальных растворов значительно больше осмотического давления идеального раствора. Одно это обстоятельство указывает на то, что аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна и не имеет существенного значения. [c.246]


Смотреть страницы где упоминается термин Осмотическое давление: [c.37]    [c.240]    [c.241]    [c.242]    [c.243]    [c.244]    [c.245]    [c.245]   
Смотреть главы в:

Курс физической химии. т.1 -> Осмотическое давление

Основные законы химии. Т.2 -> Осмотическое давление

Краткий курс физ. химии -> Осмотическое давление

Курс химии -> Осмотическое давление

Коллоидная химия -> Осмотическое давление

Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии -> Осмотическое давление

Курс коллоидной химии -> Осмотическое давление

Курс коллоидной химии -> Осмотическое давление

Физическая и коллоидная химия -> Осмотическое давление

Введение в теорию химических процессов -> Осмотическое давление

Физическая химия -> Осмотическое давление

Физическая химия 1990 -> Осмотическое давление

Физическая и коллоидная химия -> Осмотическое давление

Физическая и коллоидная химия -> Осмотическое давление

Начала современной химии -> Осмотическое давление

Курс коллоидной химии -> Осмотическое давление

Курс коллоидной химии -> Осмотическое давление

Химическая термодинамика -> Осмотическое давление

Физическая химия -> Осмотическое давление

Физическая химия -> Осмотическое давление

Коллоидная химия -> Осмотическое давление

Коллоидная химия -> Осмотическое давление

Химическая термодинамика -> Осмотическое давление

Краткий курс физической химии Изд5 -> Осмотическое давление

Учебник физической химии -> Осмотическое давление

Учебник физической химии -> Осмотическое давление

Коллоидная химия -> Осмотическое давление

История органической химии  -> Осмотическое давление

Основы органической химии 2 Издание 2 -> Осмотическое давление

Введение в биофизическую химию -> Осмотическое давление

Введение в биофизическую химию -> Осмотическое давление

Химия полимеров -> Осмотическое давление

Учебник неорганической химии -> Осмотическое давление

История органической химии -> Осмотическое давление

Учение о коллоидах Издание 3 -> Осмотическое давление

Коллоидная химия Издание 3 -> Осмотическое давление

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 -> Осмотическое давление

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 -> Осмотическое давление

Физическая химия -> Осмотическое давление

Аналитическая химия Издание 3 -> Осмотическое давление

Краткий курс коллойдной химии -> Осмотическое давление

Физическая химия Том 1 Издание 4 -> Осмотическое давление

Правило фаз Издание 2 -> Осмотическое давление

Физическая биохимия -> Осмотическое давление

Физическая биохимия -> Осмотическое давление

Неорганическая химия -> Осмотическое давление

Курс физической химии Том 1 Издание 2 -> Осмотическое давление

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) -> Осмотическое давление

Правило фаз Издание 2 -> Осмотическое давление

Физическая и коллоидная химия -> Осмотическое давление

Учебник неорганической химии Издание 2 -> Осмотическое давление

Физическая химия для биологов -> Осмотическое давление

Учебник физической химии -> Осмотическое давление

Учебник физической химии -> Осмотическое давление

Химия больших молекул Сборник 1 -> Осмотическое давление

Физическая и коллоидная химия -> Осмотическое давление

Физическая и коллоидная химия -> Осмотическое давление

Краткий курс физической химии Издание 3 -> Осмотическое давление

Основы органической химии Ч 2 -> Осмотическое давление

Макромолекулы в растворе -> Осмотическое давление

Определение молекулярных весов полимеров -> Осмотическое давление

Биохимия Издание 2 -> Осмотическое давление

Макромолекулы в растворе -> Осмотическое давление

Основы биохимии в 3-х томах Т 1 -> Осмотическое давление

Физико-химические расчеты -> Осмотическое давление


Общая химия (1984) -- [ c.255 ]

Химия (1986) -- [ c.184 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.178 , c.179 , c.304 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.147 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.151 ]

Химия (1979) -- [ c.192 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.249 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.0 , c.58 , c.453 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.181 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.321 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.114 , c.617 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.33 , c.37 , c.189 , c.191 ]

Химия (2001) -- [ c.103 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.176 , c.177 , c.242 , c.244 ]

Идеи скейлинга в физике полимеров (1982) -- [ c.0 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.23 , c.24 , c.113 ]

Практическое руководство по определению молекулярных весов и молекулярно-весового распределения полимеров (1964) -- [ c.46 , c.67 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.151 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.77 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.359 ]

Физика растворов (1984) -- [ c.19 , c.58 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.451 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.0 , c.17 , c.19 , c.29 , c.41 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.21 , c.77 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.365 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.33 , c.37 , c.189 , c.191 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.594 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.88 , c.335 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.116 ]

Идеи скейлинга в физике полимеров (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.134 ]

Общая микробиология (1987) -- [ c.181 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.24 , c.225 , c.227 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.19 ]

Основы биологической химии (1970) -- [ c.62 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.115 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.14 , c.146 , c.148 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.189 , c.193 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.21 , c.23 , c.95 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.225 , c.226 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.217 , c.218 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.36 , c.46 , c.316 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.238 , c.383 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.119 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.20 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.47 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.248 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.305 , c.310 , c.400 , c.402 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.250 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.137 ]

Коллоидная химия (1960) -- [ c.2 , c.59 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.63 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.414 , c.446 , c.447 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.105 , c.342 ]

Химия (1975) -- [ c.183 ]

Механохимия высокомолекулярных соединений (1971) -- [ c.10 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.58 , c.62 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.67 ]

Физические и химические методы обработки воды на ТЭС (1991) -- [ c.122 , c.123 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.270 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.21 , c.23 , c.95 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.0 ]

Процессы и аппараты химической промышленности (1989) -- [ c.147 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.108 , c.119 ]

Получение и свойства поливинилхлорида (1968) -- [ c.229 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.224 , c.234 , c.382 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.344 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.125 , c.351 ]

Введение в химию высокомолекулярных соединений (1960) -- [ c.14 , c.146 , c.158 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.122 , c.387 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.222 , c.223 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.225 , c.226 ]

Кристаллические полиолефины Том 2 (1970) -- [ c.13 , c.114 ]

Введение в ультрацентрифугирование (1973) -- [ c.17 , c.71 , c.176 ]

Химия и биология белков (1953) -- [ c.48 , c.51 , c.116 , c.150 , c.179 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.226 , c.229 , c.232 , c.243 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.226 , c.229 , c.232 , c.243 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.539 ]

Химия и физика каучука (1947) -- [ c.0 ]

Баромембранные процессы (1986) -- [ c.0 ]

Мембранные процессы разделения жидких смесей (1975) -- [ c.9 , c.12 , c.20 , c.21 , c.209 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.199 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.262 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.154 , c.155 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.93 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.156 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.0 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.146 , c.154 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.228 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.206 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.129 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.284 , c.500 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.523 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.594 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.167 , c.169 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.80 , c.299 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.96 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.97 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.97 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.106 , c.107 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.166 , c.362 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.71 ]

Курс физиологии растений Издание 3 (1971) -- [ c.65 , c.67 , c.68 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.210 , c.214 , c.219 , c.221 ]

Термодинамика (0) -- [ c.228 , c.285 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.300 , c.321 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.469 , c.481 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.469 , c.481 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.151 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.151 ]

Происхождение жизни Естественным путем (1973) -- [ c.133 , c.134 ]

Полимеры (1990) -- [ c.307 , c.308 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.202 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.167 , c.169 ]

Термодинамика (0) -- [ c.123 , c.124 , c.125 , c.126 , c.135 ]

Предмет химии (0) -- [ c.151 ]

Цитология растений Изд.4 (1987) -- [ c.12 , c.48 ]

Биофизическая химия Т.3 (1985) -- [ c.446 , c.449 ]

Физиология растений Изд.3 (1988) -- [ c.50 , c.106 ]

Эволюция без отбора Автоэволюция формы и функции (1981) -- [ c.167 , c.275 ]

Эволюция без отбора (1981) -- [ c.167 , c.275 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.26 , c.281 , c.282 , c.298 , c.299 , c.305 , c.306 , c.358 , c.367 , c.385 , c.403 , c.404 , c.405 , c.406 , c.407 , c.408 , c.464 , c.465 , c.480 , c.481 ]

Физиология растений (1989) -- [ c.17 , c.189 , c.190 , c.420 , c.428 ]

Биология с общей генетикой (2006) -- [ c.54 ]

Фотосинтез С3- и С4- растений Механизмы и регуляция (1986) -- [ c.47 , c.48 ]

Физиология растений (1980) -- [ c.47 , c.49 , c.81 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.51 , c.76 , c.191 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.128 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ассоциаты образование и осмотическое давлени

Белки осмотическое давление

Белковые растворы, вязкость осмотическое давлени

Биологические методы и значение осмотического давления. 6fif Законы осмотического давле1ЩУравнение состояния идеальных растворов

Биологическое значение осмотического давления

Биофизические факторы роста осмотическое давление

Вант-Гофф влияние растворителя на равновесие изотонический коэфициент осмотическое давление теория растворов формула закона разведения химическое равновесие химическая термодинамика цикл

Вант-Гоффа закон осмотического давления

Вант-Гоффа осмотического давления

Вант-Гоффа уравнение для осмотического давления

Величина kz и осмотическое давление иловой жидкости

Влияние природы растворителя и концентрации раствора полимера на величину осмотического давления (второй вириальный коэффициент Аз)

Вычисление коэффициентов активности и осмотических коэффициентов из данных по температурам замерзания, температурам кипения и давлению пара

Вычисление осмотического давления раствора

Вычисление среднечислового молекулярного веса на основании данных измерения осмотического давления

Г лава VI Свойства высокомолекулярных соединений и их растворов Определение молекулярного веса высокомолекулярных соединений методом осмотического давления

Газовое и осмотическое давление

Гамбургер осмотическое давлени

Градиент осмотического давления

Давление диссоциации осмотическое

Давление единица измерения осмотическое

Давление набухания и осмотическое давление

Давление осмотическое Осмотическое

Давление осмотическое в гелях

Давление осмотическое и равновесное водопоглощение

Давление также по фамилиям, например, Доннана давление осмотическое

Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов

Диффузия и осмотическое давление

Желатин осмотическое давление

Желатина амфотерный осмотическое давление

Желатина-хлорид осмотическое давление

Законы осмотического давления Осмометрия

Законы осмотического давления и его биологическое значение

Измерение осмотического давления концентрированных растворов

Измерение осмотического давления разбавленных растворов

Измерение осмотического давления с помощью частично проницаемых мембран

Измерение парциального давления в газовых смесях, lfiaf Осмотическое давление в жидких растворах

Изоэлектрическая концентрация осмотическое давление

Ионы осмотическое давление

Коллигативные свойства растворов полимеров. Осмотическое давление

Коллоидно-осмотическое давление в растворах высокомолекулярных соединений

Коллоидные осмотическое давление

Коллоидные растворы осмотическое давление

Коллоидные системы осмотическое давление

Коллоидные системы, Коллоиды осмотическое давление

Коллоидные электролиты осмотическое давление

Коллоиды осмотическое давление

Коллоиды осмотическое давление раствора

Коллоиды осмотическое давление растворо

Кольрауша осмотического давления

Контрольные вопросы 9.5. Осмотическое давление

Коэффициенты связь с осмотическим давлением

Кривые осмотического давления

Криоскопическое определение молекулярного веса, мольной концентрации и осмотического давления раствора

Криоскопическое определение осмотической концентрации и осмотического давления растворов

Кровь давление осмотическое

Кровь осмотическое давление, величина

Лапласа осмотического давления

Мембранные пропессы осмотическое давление

Мембранные процессы осмотическое давление

Мембранные равновесия. Осмотическое давление

Мембраны, обычно используемые для измерения осмотического давления при повышенных температурах

Методы измерения осмотического давления

Методы расчета давления набухания и активности растворителя в фазе ионита, используемые в осмотической теории

Методы, связанные с осмотическим давлением

Минеральные соли и осмотическое давление

Минеральные соли, влияние и осмотическое давлени

Модель осмотического давления

Молекулярно-кинетические свойства I Осмотическое давление

Молекулярный вес осмотического давлени

Молекулярный вес по осмотическому давлению

Молекулярный вес, определение по осмотическому давлени

Молекулярный вес, определение по осмотическому давлению

Набухание давление осмотическое

Нитраты осмотическое давление растворов

Нитраты целлюлозы осмотическое давление растворов

Общие уравнения для вычисления активности растворителя и осмотического коэффициента из данных по измерению давления пара й из изопиестических данных

Определение величины осмотического давления криоскопическим методом

Определение концентрации клеточного сока п потенциального осмотического давления рефрактометрическим методом

Определение осмотического давления и молекулярного веса

Определение осмотического давления и молекулярной массы

Определение осмотического давления и осмотической концентрации растворов для инъекций по криоскопическим данным

Определение осмотического давления и размера частиц

Определение осмотического давления раствора конго красного

Определение осмотического давления растворов полимеров по методу нулевой скорости

Определение потенциального осмотического давления клеточного сока методом плазмолиза

Определение сольватного объема из измерений осмотического давления растворов полимеров

Опыт 17. Осмотическое давление растворов (закон Вант-Гоффа)

Опыт 76. Явление диффузии в коллоидных растворах . Опыт 77. Осмотическое давление золей

Орлон влияние на осмотическое давление

Осмометрия осмотическое давление

Осмос, осмотическое давление

Осмотический коэффициент по измерениям давления

Осмотическое давление j цикл Карно

Осмотическое давление Осмотическое давление растворов полимеров

Осмотическое давление Основание

Осмотическое давление Основной термодинамический цикл

Осмотическое давление Оствальда закон разбавления

Осмотическое давление аномальное поведение

Осмотическое давление бавленных растворов

Осмотическое давление белков

Осмотическое давление белковых растворов

Осмотическое давление бинарных растворов электролитов

Осмотическое давление в растворах неэлектролитов и электролитов

Осмотическое давление величина

Осмотическое давление взгляды Вант-Гоффа

Осмотическое давление вириальное разложение

Осмотическое давление водного раствора

Осмотическое давление водного раствора сахара . 114. Силикатный сад

Осмотическое давление воды в силикатном растворе

Осмотическое давление высококонцентрированных полимерных растворов

Осмотическое давление гистерезис

Осмотическое давление давление осмотическое

Осмотическое давление дисперсных систем

Осмотическое давление живых

Осмотическое давление живых клеток

Осмотическое давление зависимость

Осмотическое давление зависимость от концентрации

Осмотическое давление зависимость от температуры

Осмотическое давление закон

Осмотическое давление заряженных частиц

Осмотическое давление золей

Осмотическое давление золя гидроокиси железа

Осмотическое давление золя золота

Осмотическое давление и вязкость растворов полимеров

Осмотическое давление и концентрация

Осмотическое давление и коэфициент активности

Осмотическое давление и макроионы

Осмотическое давление и связанные с ним явления

Осмотическое давление и соли

Осмотическое давление и степень диссоциации

Осмотическое давление и температура

Осмотическое давление и ультрафильтрация коллоидов при образовании лимфы

Осмотическое давление и химический потенциал

Осмотическое давление и эффект Доннана

Осмотическое давление идеальной смеси

Осмотическое давление идеальных растворов

Осмотическое давление изменение с концентрацией

Осмотическое давление измерения

Осмотическое давление изоэлектрическая точка

Осмотическое давление ионо

Осмотическое давление использование для определения молекулярной масс

Осмотическое давление коллоидно-осмотическое

Осмотическое давление коллоидного раствора, величина

Осмотическое давление концентрационный градиент

Осмотическое давление коэффициент

Осмотическое давление криоскопический метод определения

Осмотическое давление лиофобных коллоидов

Осмотическое давление макромолекул

Осмотическое давление межмолекулярное притяжение

Осмотическое давление методы расчета

Осмотическое давление определение

Осмотическое давление определение компенсационным методом Зеренсена

Осмотическое давление определение по методу нулевой

Осмотическое давление полное

Осмотическое давление при росте клеток

Осмотическое давление приведенное

Осмотическое давление разбавленных растворов

Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов

Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Закон Вант-Гоффа

Осмотическое давление раствора высокомолекулярных вещест

Осмотическое давление растворов ВМВ (молекулярных коллоидов) Мембранное равновесие Доннана

Осмотическое давление растворов ВМС

Осмотическое давление растворов белков

Осмотическое давление растворов высокополимеров

Осмотическое давление растворов каучука

Осмотическое давление растворов натрийбутадиенового каучука

Осмотическое давление растворов неэлектролитов

Осмотическое давление растворов полимеров

Осмотическое давление растворов электролитов

Осмотическое давление систем

Осмотическое давление скейлинговая форма для полураз

Осмотическое давление скорости

Осмотическое давление смеси идеальных газов. Закон Вант17,9. Осмотическое давление произвольной смеси

Осмотическое давление смешанных

Осмотическое давление смешанных растворов электролитов

Осмотическое давление творов

Осмотическое давление теория

Осмотическое давление термодинамика

Осмотическое давление, влияние

Осмотическое давление, влияние фотосинтез

Осмотическое давление, депрессия растворов и определение молекулярного веса вещества

Осмотическое давление, измерени

Осмотическое давление, эритроциты

Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа . 76. Состав пара смесей

Отвердевание осмотическое давление

Повышение осмотического давления заменяет сперматозоид

Повышение температуры кипения раствора хлорида натрия в воде ( 47). Осмотическое давление

Полиизобутилен осмотическое давление

Полисилоксаны осмотическое давление

Полиэтилен осмотическое давление

Приведенное осмотическое давлени

Применение теории растворов сильных электролитов Осмотическое давление растворов сильных электролитов

Прямое измерение осмотического давления

Равновесие Доннана осмотическое давление

Раствор осмотическое давлени

Растворы, осмотическое давление закон разведения

Растворы, осмотическое давление ионная сила

Растворы, осмотическое давление осмотическое давление

Растворы, осмотическое давление правило

Растворы, осмотическое давление сильных, осмотический коэффициент

Растворы, осмотическое давление учение

Растворяющая осмотическому давлению

Расчет осмотического давления

Свойства высокомолекулярных соединений и их растворов Определение молекулярного веса высокомолекулярных соединений методом осмотического давления

Свойства растворов неэлектролитов Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов

Связь между осмотическим давлением и диффузией

Седиментационное равновесие и осмотическое давление

Селективность различных мембран, используемых для измерения осмотического давления

Сопоставление осмотического давления и давления пара

Теплота и свободная энергия смешения. Химический потенциал и осмотическое давление раствора

Трансмембранное осмотическое давление

Упругость пара и осмотическое давление растворов электролитов

Фаг осмотический шок

Факторы, определяющие величину осмотического давления растворов

Физико-химические факторы биохимических процессов Осмотическое давление Определение осмотического давления при. помощи осмометра

Целлюлоза степень полимеризации определение осмотическому давлени

Экспериментальное определение осмотического давления

Электролитическая диссоциация и осмотическое давление

кажущийся осмотическое давление

никеля с концентрация водородных ионов осмотическое давление плотность

свинца с концентрация водородных ионов осмотическое давление плотность

спектры осмотическое давление



© 2025 chem21.info Реклама на сайте