Реальные газы свойств

Для реальных газов, свойства которых зависят от межмолекулярного взаимодействия и от величины самих молекул, наблюдается резко индивидуальный ход функ-рУ [c.14]

Уравнение состояния реальных газов. Свойства реальных газов закономерно отклоняются от свойств идеальных газов. Вследствие этого требовалась разработка нового уравнения состояния, которое связывало бы между собой значения р, и Г и давало бы возможность, пользуясь ограниченным числом экспериментальных данных, рассчитать некоторые свойства газов для разных условий, не прибегая к дорогостоящим и не всегда доступным прямым измерениям. [c.110]

Близость потенциальных функций вандерваальсового взаимодействия атомов, входящих в разные молекулярные системы, делает определение этих функций особо интересным, так как потенциальные функции, полученные при решении какой-либо одной из проблем межмолекулярного взаимодействия, например адсорбции, могут быть использованы для решения других аналогичных проблем, например при расчетах вириальных коэффициентов реальных газов, свойств молекулярных кристаллов, конформацией сложных молекул и т. п. [c.67]

Столь простой эмпирический закон требовал простого теоретического толкования, и в 1811 г. профессор физики Туринского университета Амедео Авогадро (1776—1856) выдвинул гипотезу для объяснения этого закона. Суть гипотезы заключалась в том, что в равных объемах всех разреженных газов, находящихся в одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. Эта гипотеза была тщательно проверена и подтверждена с точностью, соответствующей приданию реальному газу свойств идеального, и в настоящее время она называется законом — законом Авогадро . [c.279]

Уравнение состояния реальных газов. Свойства реальных газов при низких температурах и высоких давлениях значительно отличаются от свойств идеальных газов. Поэтому применение в расчетах по глубокому холоду уравнения РУ=НТ дает ошибки, в некоторых случаях достигающие 500%. [c.89]

Фугитивность (летучесть, исправленное давление ) - это давление реального газа, свойства которого выражены уравнением состояния идеального газа. Фугитивность, как и давление, выражается в атм или Па. Фугитивность реального пара (газа) при низких давлениях принимают равной давлению пара. Фугитивность чистой жидкости при данной температуре и давлении ниже 3.43 МПа можно приравнять фугитивности жидкости при давлении насыщенного пара при заданной температуре. Фугитивность данного г-го компонента в смеси (парциальная, летучесть по аналогии с парциальным давлением) равна произведению фугитивности чистого компонента на его мольную концентрацию [c.138]

Г >8. Уравнение состояния реальных газов. Свойства реальных гаЗгГв закономерно отклоняются от свойств идеальных газов. Вследствие этого требовалась разработка нового уравнения состояния, которое связывало бы между собой значения р, V и Т и давало бы [c.111]

При расчетах состава равновесных паровой и жидкой фаз и числовых значений констант фазового равновесия пользуются фугитивностью-Фугитивность (летучесть, исправленное давление ) —это давление реального газа, свойства которого выражены уравнением состояния идеального газа. Подобно тому как давление пара представляет собой меру рассеиваемости применительно к идеальной системе, фугитивность представляет собой меру рассеиваемости применительно к реальной системе. Фугитивность — размерная величина и измеряется, как и давление, в Па. [c.117]

Уравнение состояния реальных газов. Свойства реальных газов закономерно отклоняются от свойств идеальных газов. Вследствие этого требовалась разработка нового уравнения состояния, которое связывало бы между собой значения р, V п Т н давало бы возможность, пользуясь ограниченным числом экспериментальных данных, рассчитать некоторые свойства газов для разных условий,, не прибегая к дорогостоящим и не всегда доступным прямым измерениям. За последние 90 лет было предложено значительное числоразличных форм уравнения состояния реальных газов. [c.149]