Закон Вант-Гоффа

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Обозначим через Р осмотическое давление раствора, через А/кип—повышение температуры кипения, А/зам — понижение температуры замерзания раствора, не подчиняющегося законам Вант-Гоффа и Рауля, а через Р, А/кип и А/зам — значения тех же величии, вычисленные теоретически по концентрации раствора. Поскольку и осмотическое давление, и изменения температур замерзания и кипения пропорциональны числу находящихся в растворе частиц растворенного вещества, то коэффициент i можно выразить отношениями [c.231]

Молекулярная масса растворенного вещества может быть рассчитана и по результатам измерения осмотического давления раствора (я). По закону Вант-Гоффа осмотическое давление растворов неэлектролитов пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре [c.46]

К растворам полимеров закон Вант-Гоффа в приведенном виде неприложим. Опыт показал, что осмотическое давление растворов полимеров значительно выше, чем это требует закон Вант-Гоффа. Объясняется это тем, что макромолекула благодаря гибкости ведет себя в растворе как несколько более коротких молекул, т. е, что роль кинетического элемента играет уже не макромолекула, а ее сегмент. Понятно, что чем более гибка молекула, тем при прочих равных условиях осмотическое давление выше и тем больше оно отклоняется от значения, вычисленного по уравнению Вант-Гоффа. Кроме того, с повышением концентрации осмотическое давление растворов полимеров возрастает не прямолинейно, в то время как согласно закону Вант-Гоффа осмотическое давление увеличивается прямо пропорционально концентрации. [c.454]

Закон Вант-Гоффа позволяет вычислить осмотическое давление раствора, если известны его концентрации и температура. Основанием для расчетов могут служить следующие рассуждения. [c.94]

Метод осмотического давления. Согласил закону Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов пропорционально концентрации [c.375]

Опыт 17. Осмотическое давление растворов (закон Вант-Гоффа) [c.45]

Отступление от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электро [c.403]

Наиболее полно эта количественная аналогия между газовым и осмотическим давлением выражена в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного веш,ества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.94]

Таким образом, особенности водных растворов электролитов, противоречащие с первого взгляда законам Вант-Гоффа и Рауля, были объяснены на основе этих же законов. [c.234]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Константы В и С отражают отклонение раствора от закона предельно разбавленных растворов (закона Вант-Гоффа), связанное со значительной величиной 2 и со специфическим взаимодействием между растворителем и растворенным веществом. [c.260]

Тогда, согласно закону Вант-Гоффа, скорость фотохимической [c.230]

При изложении закона Вант-Гоффа весьма полезно остановиться на явлениях тургора и плазмолиза в растениях (опыт 19), а также на других явлениях, в основе которых лежат процессы осмоса (опыт 20). [c.38]

Из уравнения (1.61) видно, что отклонение от закона Вант-Гоффа при небольших концентрациях растворенного вещества пропорционально его объемной доле. [c.34]

Энергия, поглощенная средой, выражается законом Вант-Гоффа [c.387]

Интенсивность термического разложения углеводородов, входящих в состав нефтяных масел, возрастает с повышением температуры и. в определенных пределах (от 400 до 450 °С) увеличивается в соответствии с законом Вант-Гоффа, т. е. при повышении температуры масла на каждые 10 °С скорость термического разложения [c.19]

Константа равновесия зависит от температуры по экспоненциальному закону. Вант-Гофф впервые обратил внимание на то, что из этого следует экспоненциальная зависимость от температуры также и констант скорости реакций. [c.10]

П = с (закон Вант-Гоффа), [c.186]

Согласно закону Вант-Гоффа, влияние температуры на константу равновесия химической реакции (К) выражается уравнением [c.263]

Это объясняется участием в тепловом движении сегментов молекул. Эффективно крупная макромолекула оказывается эквивалентной нескольким молекулам меньших размеров, т. е. число кинетических элементов в растворе возрастает. С увеличением концентрации осмотическое давление растет быстрее, чем это следует из закона Вант-Гоффа. Ограничиваясь двумя слагаемыми в вириальном разложении, уравнение можно записать в виде [c.50]

Закон Вант-Гоффа справедлив и для золей, ио для них он записывается через частичную концентрацию (число частиц в единице объема, 9 > С Л/а ) [c.16]

Между осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов (т. е. растворов, не проводящих электрический ток) и газовым давлением существует количественная аналогия — к осмотическому давлению приложимы все законы газового давления. Эта аналогия выражается законом Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.37]

Для идеальных растворов осмотическое давление выражается по закону Вант-Гоффа уравнением [c.158]

Это уравиение называют законом Вант-Гоффа. В него входит молярная (моль/л) концентрация раствора (равновесная ). Осмотическое давление пропорционально количеству частиц в растворе, т. е. это — коллигативное свойство раствора. Если в уравнении (361) вместо с подставить п/У, то оно примет форму уравнения состояния идеального газа. Таким образом, можно сказать, что осмотическое давление равно давлению, при котором находились бы частицы растворенного вещества, если бы сни заполняли весь объем раствора в виде идеального газа. Однако в действительности имеют дело не с идеальным газом, а с реальными молекулами вещества, взаимодействующими с молекулами растворителя. [c.283]

По найденной опытным путем депрессии можно рассчитать осмотическое давление раствора неэлектролита, так как по закону Вант-Гоффа следует [c.46]

Уравнение Вапт-Гоффа внешне похоже на уравнение состояния газа. Однако осмос нельзя отождествлять чисто механически с числом ударов молекул о стенку. Его механизм еиге ие совсем ясен. Также было бы неверным представлять мембрану чисто механически, как набор пор, селективио пропускающих молекулы растворителя и задерживающих молекулы растворенного вещества только вследствие различия в их геометрических размерах. В действительности, взаимодействие гораздо более сложное. Происходит проникновение вещества растворителя в глубь структуры мембраны. В случае растворов макромолекул закон Вант-Гоффа не выполняется. Осмотическое давление растворов полимеров значительно выше, чем это следует пз закона Вант-Гоффа. [c.50]

При изложении раздела Электропроводность растворов необходимо отметить, что законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы только для идеальных растворов, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами раствора, а также нет диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы солей, кислот и оснований, которые способны проводить электрический ток (так называемые электролиты), имеют более высокое, чем это следует по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, кипят при более высокой и замерзают при более низкой температурах, чем это можно ожидать из закона Рауля. В демонстрационном опыте 20 довольно полно рассматриваются явления электропроводности растворов различных органических и неорганических соединений. [c.55]

Распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля, о которых говорилось в начале этой главы, В качестве примера мы приводили понижение температуры замерзания раствора Na l. Теперь нетрудно понять, почему понижение температуры замерзания этого раствора столь велико. Хлорид натрия переходит в раствор в виде ионов Na+ и С1 . При этом из одного моля Na l получается не 6,02-10 частиц, а вдвое большее их число. Поэтому и понижение температуры замерзания в растворе Na l должно быть вдвое больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации. [c.234]

Отступление от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов. Теория электролитической диссоциации [c.109]

Причину отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов впервые разъяснил шведский ученый С. Аррениус (1883—1887) в своей теории электролитической диссоциации. Она основывалась на трех постулатах. [c.110]

Осмотическое давление я достаточно разбавленных растворов низкомолекулярных веществ подчиняется, как известно, закону Вант-Гоффа [c.453]

Теория электролитической диссоциации Аррениуса дала возможность объяснить не только причины отклонения растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и Рауля, но и объяснить многие особенности химических свойств электролитов (реакции гидролиза, значение концентрации водородных ионов и др.). Однако она имела и ряд недостатков, в частности не учитывала взаимодействия между ионами в растворе, вызываемого их электрическими зарядами. [c.112]

Закон Вант-Гоффа все разбавленные растворы проявляют осмотическое давление, численно равное тому газовому давлению, которое оказывало бы растворенное веш ество, если бы оно находилось в газообразном состоянии и занимало бы объем, равный объему раствора. [c.21]

По термодинамическим свойствам растворы классифицируют на идеальные и неидеальные. Идеальным называют раствор, в процессе образования которого уменьилается энергия Гиббса, возрастает энтропия, а объем, энтальпия, внутренняя энергия и теплоемкость не меняются. Невыполнение одного из этих условий приводит к образованию неидеального раствора. Идеальные растворы подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля, связывающих моляльную концентрацию раствора с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. Эти свойства называют коллигативными, поскольку они зависят только от концентрации, но не зависят от природы растворенного вещества. [c.23]

К растворам ВМС закон Вант-Гоффа в приведенном виде непри-ложнм [14]. Опыт показал, что осмотическое давление растворов ВМС значительно выше, чем это следует из закона Вант-Гоффа. Это происходит потому, что молекула ВМС вследствие гибкости ведет себя в растворе как несколько более коротких молекул, т. е. роль кинетического элемента играет в этом случае не макромолекула, а ее сегмент. Чем более гибка молекула, тем при прочих равных условиях осмотическое давление выше и тем больше оно отклоняется от значения, вычисленного по уравнению Вант-Гоффа. [c.35]

Соотношение (IV. 45) справедливо и для лиозолей. Чтобы перейти к выражению осмотического давления через концентрацию растворенного вещества и упростить соотношение, принимают раствор разбавленным, и тогда оно получает вид, известный под названием закона Вант-Гоффа [c.210]

Закон Вант-Гоффа также справедлив для лиозолей, но для них он обычно записывается через частичную концентрацию V (число частнц в единице объема золя, V == сЫл) [c.210]

Применительно к лиозолям справедлив осмотический закон Вант-Гоффа (относящи1 ся обычно 4 растворам) [c.76]

О с м о м е т р и ч е с к и й м е т о д определения молеку-..чярного веса основан на вычислении молекулярного веса полимера по величинам осмотического давления Р его растворов. Для вычисления мож[ю использовать закон Вант-Гоффа, но которому )ти две величины СЕШзаны следующей ависнмостью [c.79]

В основе этого определения лежат законы Вант-Гоффа и Рауля, т, с. П ИТС и Т = Кт, где С — коицентра[[ия раствора (в моль/л раствора) т — концентрация раствора (в моль на 1 кг растворителя). Для разбавленных растворов можно без большой погрешности принять, что т = С. Подставив в уравнение закона Вант-Гоффа вместо С равное значение М]К из закона Рауля, найдем [c.108]

Законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы для идеальных растворов, т. е. таких, в которых нет химического взаимодействия между компонентами раствора, а также диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показал, что у растворов, проводяи],их электрический ток (электролиты), более высокое, чем по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, они кипят при более высокой температуре и замерзают при более низкой, чем это следует из закона Рауля. Такими свойствами обладают растворы солей, кислот и оснований. [c.109]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.147 ]

Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.5 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.120 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.162 ]

Биофизика (1988) -- [ c.79 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.120 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.130 , c.131 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.25 , c.229 , c.231 , c.234 , c.240 , c.247 , c.257 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.193 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.135 , c.137 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.115 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.137 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.65 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.268 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.156 , c.159 , c.306 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.94 , c.95 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.206 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.36 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.207 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.33 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.130 , c.206 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.72 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 2 (1971) -- [ c.396 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.152 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.152 ]

Предмет химии (0) -- [ c.152 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология