Коэффициенты активности единые зависимость от температуры

Одним из следствий обсуждаемой теоремы является утверждение, что в соответственных состояниях веществ их коэффициенты активности одинаковы. Это дает возможность составить единые для всех веществ таблицы и графики зависимости у = f (х, п). На рис. V.22 приведены изотермы (т = onst) — f (п). При пользовании этими графиками надлежит, очевидно, найти сначала соответствующую изотерму и по ней на ординате искать значение у для нужного давления, отсчитанного по абсциссе. Приближенная применимость метода была установлена для большого числа веществ (несколько сотен), при этом выяснилось, что водород, гелий и неон существенно отклоняются от общей схемы. Для них в критические величины при вычислении приведенных температуры и давления следует вводить эмпирическую поправку, равную 8 атм или 8 град, т. е. [c.166]

Справочник химика 21