Состояние веществ соответственные

Модифицированная теория соответственных состояний. Теорий соответственных состояний в классической формулировке Ван-дер-Ваальса основана на предположении, что подобие физико-химиче-ских свойств веществ можно описать упрощенными уравнениями (1У-34). Однако в общем случае необходимо использовать уравнения (1У-35). Например, физико-химические свойства водорода и гелия подчиняются принципу соответственных состояний, если их приведенные параметры выра ить в следующем виде [c.97]

Здесь индексами ник обозначены соответственно начальное и конечное состояния вещества на данном участке. Решение этой системы необходимо получать несколько раз, поэтому оно реализовано в виде процедуры [c.186]

Для параметров реакций образования из атомов в 8 были приняты следующие термины и обозначения атомарная теплота образования (ДЯ/), атомарная энтропия образования (Д5/) и т. д. (с исключением индекса ° — стандартного состояния веществ и, когда можно, индекса /), а для параметров процессов атомизации соответственно теплота атомизации (ДЯа = —ДЯ ), энтропия атомизации (Л5а = — Д5 ), lg Ка — — и т. д. [c.160]

Из теоремы о соответственных состояниях вещества следует что существует универсальное уравнение состояния, записанное через приведенные параметры типа я=Р/Ркр — приведенное давление, т=Г/Гкр — приведенная температура и ф—У/Укр — приведенный объем. Такое уравнен ие было получено Ван-дер-Ваальсом в виде [c.233]

Соответственное состояние определяет состояние вещества при одинаковых приведенных л, т и ф, которое показывает, что вещества разного типа в этом случае находятся на равном уда-лении от критических значений параметров состояния. [c.233]

Следует остановиться также на методе обобщения экспериментальных данных по теплообмену при развитом пузырьковом кипении, в котором использован принцип соответственных состояний веществ, в частности при насыщении [39, 62]. [c.228]

Предположим, что абсолютная шкала известна вплоть до температуры Т . Пусть будет установлено, что температура ниже Гц пропорциональна объему жидкого термометрического вещества. Коэффициент пропорциональности нужно выбирать таким образом, чтобы эмпирическая шкала Т при Го совпадала с абсолютной, т. е. чтобы То = Выберем в качестве независимых переменных состояния Т (соответственно Т ) и Р и определим связь между Т п Т на прямой Р = 0. [c.56]

На какой особенности критического состояния вещества основан принцип соответственных состояний [c.25]

Так, согласно А. Ф. Капустинскому, в земных условиях атомы имеют обычные электронные структуры на глубине до 60—120 кле, что соответствует давлению 2-10 — 6-10 атм. На глубине примерно 3 тыс. км (что соответствует давлению в миллионы атмосфер) атомы приобретают уже иные структуры. Электронные уровни атомов последовательно заполняются до предельной емкости. Например, электронная структура элемента 6-го периода церия должна быть Периодическая система элементов, существующих в условиях столь высоких давлений, должна состоять лишь иэ пяти периодов (содержащих соответственно 2, 8, 18, 32 и 50 элементов). Необычная электронная структура атомов обусловливает особое состояние вещества, специфику его физических и химических свойств. По выражению А. Ф. Капустинского, это зона вырожденного химизма . [c.157]

Сравним активности хлористого водорода, растворенного в воде и растворенного в спирте. Обычно стандартным принимают состояние вещества в растворе при с О в воде и соответственно при с О в спирте. Допустим, что мы имеем два раствора, в которых коэффициенты активности, отнесенные к своим стандартам, одинаковы. Одинаково ли состояние вещества в этих двух растворах Нет, так как коэффициенты активности отнесены к разным стандартам в одном случае к бесконечно разбавленному раствору в воде, а в другом — к бесконечно разбавленному раствору в спирте. [c.26]

Растворимость меди в серебре и серебра в меди в твердом состоянии равна соответственно 10 и 4 % (мол.) при 1000 К. Полагая, что для растворенных веществ выполняется закон Ген- [c.72]

В кристаллическом фазовом состоянии вещества существует устойчивый дальний трехмерный порядок в расположении ионов, атомов или молекул, т.е. кристаллическая решетка, соответственно, ионная, атомная или молекулярная. Под [c.131]

Ниже приводится статистический вывод выражений для вириальных коэффициентов. Однако прежде чем перейти к этому выводу, остановимся на одном общем вопросе, связанном с уравнением состояния (и не только газа, но и жидкости). Речь идет о законе соответствен-ных состояний. Соответственными считают состояния с одинаковыми значениями так называемых приведенных параметров, в качестве которых часто выбирают ср = У/К р т = Т/Гцр, я = р/р р (величины с индексом относятся к критической точке). Если для рассматриваемых веществ существует единое уравнение, связывающее приведенные параметры, так что в этом уравнении индивидуальные характеристики веществ отсутствуют, то говорят, что эти вещества подчиняются закону соответственных состояний. Закон соответственных состояний выполняется, например, для всех веществ, описываемых уравнением Ван-дер-Ваальса в приведенной форме это уравнение имеет вид (л + 3/ср )х X (Зф — 1) = 8т. [c.294]

Отметим необходимость указания агрегатного состояния веществ, для которых проводятся термохимические расчеты. Рис. 8.1 поясняет сказанное на энтальпийной диаграмме (переходы 1—3). Очевидно, что энтальпии переходов 4—6 суть энтальпии фазовых переходов газ—жидкое, газ—твердое и жидкое—твердое соответственно, т. е. энтальпии испарения, плавления и возгонки. Эта же диаграмма иллюстрирует и закон Гесса. Видно, что энтальпия реакции (1) (переход /) равна сумме энтальпий реакций (4) (переход 7) и (2) (переход 8). Вычисленная в тексте энтальпия реакции (4) (переход 7) есть разность энтальпий реакций (1) (переход I) и (2) (переход 8). [c.166]

Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить хлорид-ионы СГ перманганат-ионами MnO в кислой среде при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар MnO ,H" I Мп"" и lj I СГ равны соответственно b.il н 1,36 В. [c.174]

Вольфрам и молибден, например, имея высокую температуру плавления и соответственно высокую прочность, не могут, однако, сохранить ее (выше 1400° С), так как легко окисляются в этих условиях. Следовательно, такое чисто физическое (механическое) свойство, как длительная прочность, не может быть обеспечено при отсутствии чисто химического свойства — жаростойкости. Этот пример наиболее ярко подчеркивает необходимость рассмотрения твердого состояния вещества с физико-химических позиций. [c.206]

Состояния веществ с одинаковыми значениями приведенных параметров получило название "соответственных состояний". [c.27]

Ясно, что критические состояния веществ (л= 1,ф = 1, = 1) — соответственные состояния. Количество взятого вещества при этом никакой роли не играет. [c.84]

Состояния различных веществ, при которых они имеют одинаковые приведенные параметры Я р и Гпр, называются соответственными состояниями. Закон соответственных состояний формулируется следующим образом. Если два или несколько веществ, удовлетворяющих одному и тому же приведенному уравнению состояния, имеют одинаковые два из трех приведенных параметров, то они будут иметь одинаковый и третий приведенный параметр. Термодинамически подобными называются вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний. На основе этого закона можно определить свойства одного вещества, если известны свойства его термодинамически подобного вещества. Например, зная давление Р и одного вещества, можно опре делить давление другого вещества, если известно его Ркр,- [c.42]

Энтропию относят к 1 молю вещества, обозначают символом-5, а в стандартных условиях —5 , и выражают в условных энтропийных единицах э. е. = Дж/моль-град. В тех же единицах выражают и изменение энтропии в ходе процесса, которое соответственно обозначают А5 и А5°, Последние представляют собой разность энтропий образующегося и исходного состояния вещества, а в более общем случае — разность суммы энтропий продуктов реакции и суммы энтропий исходных веществ с учетом их состояния. [c.83]

Диспергированные вещества могут образовывать взвеси и истинные растворы не только в жидкой, но и в газообразной среде. Взвеси твердых и жидких частиц в газах называют золями, в воздухе - аэрозолями. Тонкодисперсные взвеси твердых и жидких частиц называют соответственно дымами и туманами. Как правило, такие названия относятся к конденсационным аэрозолям (области Ь+С, Ь.+С., на диаграммах и поверхностях состояний веществ, рис. 1.1, 1.2), которые можно рассматривать как коллоидные растворы в газовой среде. При определенных условиях агрегированные частицы дымов и туманов могут распадаться до молекул (области С., С рис. 1.1, 1.2) и растворяться в газе-носителе. Примером истинного газового раствора может служить очищенный от твердых и жидких примесей воздух. [c.54]

Даже в тех случаях, когда форма молекулы не меняется с изменением агрегатного состояния вещества, межатомные расстояния, определенные разными методами, получаются несколько отличными. Объясняется это, в частности, также и тем, что определение ведется при разных температурах. Для брома и иода в парах найдены межатомные расстояния 2,28 и 2,66 соответственно. Те же расстояния, определенные в кристаллах, оказались равными 2,27 и 2,70. [c.356]

Флуоресценция и фосфоресценция. При этом происходит обратный поглощению процесс — излучение кванта света. Переход из состояния 51 в состояние 5о протекает в интервале 10 —10 с, он вызывает флуоресценцию соответствующего вещества. Переход из состояния Т в состояние 5о соответственно большей длительности жизни состояния Т растянут во времени, он вызывает фосфоресценцию с временем затухания > с. [c.768]

Критическим состоянием вещества называют такое, при котором исчезает различие (граница) между его жидкой и паровой фазами. Это состояние наступает при определенном сочетании температуры Гкр и давления Ру , называемых соответственно критическими. [c.118]

Конденсированные фазы, естественно, нельзя отнести к состоянию идеального газа, но их можно отнести к чистому веществу. Соответственно [c.133]

Если химическое состояние молекул некоторого вещества в обеих фазах одинаково (в конденсированной и газообразной фазах или в твердом веществе и в его насыщенном растворе), то при постоянной температуре число степеней свободы равно нулю. Это означает, в частности, отсутствие возможности изменять состав газовой фазы (раствора) и, соответственно, параметры состояния поверхностного слоя (адсорбцию). Если состояние вещества в разных фазах химически различно (например, оно диссоциирует в разреженной фазе), то появляется дополнительная степень свободы и возможность изменения состава разреженной фазы (раствора) введением второго компонента, способного повлиять на химическое равновесие в системе. Однако эта возможность ограничена условием равновесия фаз. [c.609]

Течь - это канал или пористый участок изделия или его элементов, нарушающих их герметичность. Как правило, малые характерные размеры течей исключают возможность их визуального наблюдения или обнаружения всеми другими методами дефектоскопии, кроме методов проникающих веществ. Малые размеры сечений и неоднородность их по длине произвольно извилистых каналов не позволяют характеризовать течи геометрическими размерами. Поэтому величины течей принято определять потоками проникающих через них веществ. Соответственно, в величинах потоков выражаются порог чувствительности аппаратуры (наименьший расход пробного вещества или наименьшее изменение давления, регистрируемые течеискателем) так же, как и диапазон выявляемых течей, и норма герметичности (наибольший суммарный расход вещества через течи герметизированного изделия, обеспечивающий его работоспособное состояние и установленный нормативно-технической документацией). [c.547]

Вернемся к рис. 11.7. Из него видно, что существует точка пересечения кривых 7 (Л 2) и 72( 2)- называется эвтектической. В этой точке сосуществуют три фазы жидкая эвтектического состава и две твердые (чистые вещества). Соответственно А зд. и — состав и температура эвтектики. Термин "эвтектика" в переводе с феческого означает легкоплавящийся . Прямая ДА 2) = называется прямой солццуса. Ниже этой прямой система всегда находится в твердом состоянии. Диафамма, представленная на рис. 11.7, носит название диаграммы плавкости. [c.201]

Одним из следствий обсуждаемой теоремы является утверждение, что в соответственных состояниях веществ их коэффициенты активности одинаковы. Это дает возможность составить единые для всех веществ таблицы и графики зависимости у = f (х, п). На рис. V.22 приведены изотермы (т = onst) — f (п). При пользовании этими графиками надлежит, очевидно, найти сначала соответствующую изотерму и по ней на ординате искать значение у для нужного давления, отсчитанного по абсциссе. Приближенная применимость метода была установлена для большого числа веществ (несколько сотен), при этом выяснилось, что водород, гелий и неон существенно отклоняются от общей схемы. Для них в критические величины при вычислении приведенных температуры и давления следует вводить эмпирическую поправку, равную 8 атм или 8 град, т. е. [c.166]

Широко применяются в химической кинетике радиоспектроскопические методы, в первую очередь электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) и ядерный магнитный резонанс (ЯМР). Использование метода ЭПР, открытого русским ученым Е. К- Завойским в 1944 г., позволило выявить большую роль радикалов в различных химических и биологических процессах, подробно изучить их свойства и измерять скорости их превращений. Именно благодаря широкому использованию метода ЭПР в настоящее время стали хорошо понятны механизмы и закономерности многих радикальных реакций, в частности практически важных процессов окисления, полимеризации, термо- и фотодеструкции полимеров, радиационных процессов. Методы ЭПР и ЯМР позволяют не только изучать структуру веществ и находить их концентрации, но и непосредственно определять скорости химических реакций, поскольку ширина резонансных линий определяется временем жизни спиновых состояний и соответственно скоростью их химических превращений. В последние годы благодаря применению неоднородных магнитных полей для измерений и ЭВМ для обработки получаемой информации появилась возможность изучения радиоспектральными методами пространственного распределения веществ в негомогенных непрозрачных объектах (томография) и их превращений, открывающая принципиально новые возможности в химии, биологии и медицине. Методы химической поляризации ядер и электронов позволяют анализировать механизм химических реакций и устанавливать наличие парамагнитных интермедиатов даже в тех случаях, когда они столь лабильны, что их существование не может быть обнаружено никакими иными методами. [c.4]

При спекании (900—950°С в инертной или восстановительной атмосфере) частички никеля образуют прочный каркас по-рообразователь разлагается при меньших температурах. Пористость пластин составляет 70—90%. При пропитке основ солями кадмия и никеля, а затем щелочью, в порах образуются активные вещества соответственно отрицательного и положительного электродов в разряженном состоянии [c.107]

В этом уравнении Ут — молярный объем растворителя, а и АЯо — молярная энергия и молярная энтальпия (теплота) испарения до газообразного состояния при нулевом давлении соответственно. Параметр б характеризует количество работы, затрачиваемой на отделение молекул растворителя друг от друга (т. е. на нарушение всех взаимодействий молекул растворителя), без чего невозможно создание полостей, способных вместить молекулы растворенного вещества. Соответственно для растворителей, склонных к самоассоциации и образованию высокоупаря-доченных структур, характерны относительно большие значения б, а в газовой фазе 6=0. Оказалось, что у хорошего растворителя для неэлектролита параметр б, как правило, близок б растворяемого вещества [20, 24, 25] (ом. табл. 3.3, разд. 3.2). [c.29]

Ниже будет показано, что схема квантовых состояний определяется структурой химической частицы. На рис. 1.4.3 представлены упрощенные примеры для трех различных веществ А, В и С. В них на основании закона распределения Максвелла — Больцмана рассчитано распределение 20 частиц по соответствующим квантовым состояниям при 298 и 500 К. Каждое из трех веществ при каждой из этих температур имеет строго определенную внутреннюю энергию и соответственно энтальпию. В пределах одного и того л<е интервала энергий 4 кДл моль первое, второе и третье вещества имеют соответственно два, три и четыре заселенных частицами квантовых состояния. Чем больше число квантовых состояний вещества, тем больше число возможностей распределения (врзможиостей движения) соответствующих частиц, тем выше термодинамическая вероятность системы, а тем самым и энтропия веще- [c.118]

Температура кипения растворов, являющаяся важнейшим параметром процесса их выпаривания, зависит от химической природы растворенных твердых веществ и растворителей, причем она растет с повышением давления над раствором. Как известно, температура кипения раствора всегда выше температуры кипения чистого растворителя при р = onst. Давление паров последнего при одинаковой температуре меньше над раствором, чем над чистым растворителем. Эта депрессия давления увеличивается с повышением концентрации раствора вплоть до достижения им насыщенного состояния и соответственно возрастает его температура кипения. Разность температур кипения раствора и чистого растворителя при одинаковом внешнем давлении (б°), носящая название температурной депрессии, достигает больших значений. Так, при нормальном давлении имеем 6 = 3° для 60%-го раствора сахара 6 = 7° для 25%-го водного раствора Na l 6 = 42,2° для 50%-го раствора NaOH 6 = 78,8° для 60%-го раствора КОН и т. д. Значения 6 при нормальном давлении (так называемые стандартные температурные депрессии) для промышленных растворов приведены в технических справочниках, но имеется, однако, сравнительно мало данных [c.394]