Активности коэффициент зависимость

Активность (коэффициент активности) зависит от температуры. Эта зависимость выражается уравнениями [c.176]

Это уравнение, выражающее значение э. д. с. элемента в зависимости от активности реагирующих веществ и продуктов реакции этого элемента, называется уравнением Нернста. Активность растворенного вещества Ь равна его концентрации в моль на 1000 г воды (моляльности), умноженной на поправочный коэффициент 7, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и может быть определен экспериментально, если растворы не слишком разбавлены. Если вещество Ь является газом, то его активность равна его летучести и при обычных давлениях численно приблизительно равна давлению, выраженному в атмосферах. Активность чистого твердого вещества принята равной единице. Активность таких веществ, как вода, концентрация которых в процессе реакции практически постоянна, также принята равной единице. [c.33]

Таблица 14. Приближенное значение средних коэффициентов активности в зависимости от ионной силы раствора

Условимся для простоты, что коэффициенты активности не зависят от состава жидкости х VI Р = атм. При известных коэффициентах зависимости (5-2) составим программу расчета температуры кипения Т и состава паровой фазы = 1,2,. .. п. Для решения уравнения (5-1) воспользуемся формулой [c.229]

При одной и той же ионной силе раствора коэффициент активности иона зависит также от его заряда. Ионы с более высоким зарядом обладают повышенной способностью к образованию ионных пар или ионных ассоциатов и поэтому их коэффициенты активности снижаются. Зависимость коэффициента активности от различных факторов имеет весьма сложный характер , однако опытные данные показали, что в разбавленных растворах с одинаковой ионной силой коэффициенты активности ионов с одним и тем же зарядом приблизительно одинаковы. Поэтому при расчетах, не требующих большой точности, можно воспользоваться приближенными значениями средних коэффициентов активности / для ионов с различным зарядом в зависимости от ионной силы раствора (см, табл. I). [c.23]

Однако, несмотря на ограниченность применения предельного закона, он имеет больщое теоретическое значение, так как обосновал существующую и выявленную экспериментально зависимость g7+. Из предельного закона можно найти коэффициент активности. Коэффициенты активности определяют также по ионной силе раствора (см. 8.6) и экспериментально эбулиоскопическим, криоскопическим или осмотическим методом, методом ЭДС или по понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором. Зная коэффициент активности, можно определить другие свойства раствора, в том числе и активность [c.135]

Последнее уравнение интегрируют и используют для нахождения коэффициента активности в зависимости от Х2, р, если имеются экспериментальные зависимости VI = Ф ( 1, р)- В том случае, когда получены данные о и при определенных значениях р и Х2, р, можно их проверить на термодинамическую совместимость, используя закон Гиббса — Дюгема. [c.88]

Для упрощения коэффициент активности при нулевом давлении обозначим через уг- Изменение коэффициентов активностей в зависимости от состава смеси наилучшим образом выражается при помощи функции —мольной избыточной свободной энергии Гиббса, определяемой как [c.35]

Характер изменения коэффициентов активности в зависимости от природы углеводородов объясняется в соответствии с (5.4) тем, что именно в такой последовательности возрастают силы притяжения между молекулами углеводородов и растворителя. [c.67]

Данные об изменении коэффициентов активности и активности в зависимости от давления дают возмоншость также определить изменение объема раствора с концентрацией [c.68]

Из уравнения (10-6) видно, что диэлектрическая проницаемость входит в теоретический расчет коэффициента активности. Эту зависимость можно оценить по рис. 10-1. Диэлектрическая проницаемость, конечно, понижается по мере увеличения концентрации диоксана. Прямые линии означают предельные наклоны кривых по Дебаю — Хюккелю. В общем можно считать, что при данной концентрации растворенного вещества отклонение его коэффициента активности от единицы увеличивается по мере уменьшения диэлектрической проницаемости растворителя. [c.358]

Зависимость активности (коэффициента активности у ) от концентрации С1 для многокомпонентных растворов не является однозначной. Для раствора энергию Гиббса на 1 кмоль любого вещества АОс в растворе можно представить через его активность щ [c.40]

Отметим концентрационную зависимость коэффициента распределения (что обусловлено концентрационной зависимостью величины коэффициента активности). Эта зависимость показывает, что экстракция более эффективна с более концентрированными растворами. [c.190]

Коэффициенты активности в зависимости ог заряда иоиа 2( и ионной силы раствора Г при 25° С [c.149]

Для научных исследований и технических выкладок необходимы данные о различных физико-технических параметрах твердых тел, газов и жидкостей параметры эти можно рассчитывать. Цель расчетов — получение достоверных данных о физико-химических величинах и свойствах различных веществ при разных условиях. В основе расчетов физико-химических величин и свойств веществ лежит ряд принципов аддитивности и конститутивности свойств соответственных состояний. Кроме того, используют критерии подобия зависимости свойств от независимых параметров и приближенных закономерностей критические состояния соединений некоторые положения термодинамики функции фугитивности и активности коэффициенты сжимаемости и т. д. Эти принципы и положения — обобщенная основа при изложении ряда глав книги и проводимых методов расчета. Более подробно о расчетах термодинамических свойств веществ см. [15 21, 31, 33, 35, 39, 42, 851.. [c.5]

Однако при оценке использованной активности в зависимости от сложности выполняемых операций необходимо ввести следующие коэффициенты. [c.651]

Идеальным материалом для изготовления термохимических датчиков является платина, поскольку она обладает высокой каталитической активностью, линейной зависимостью температурного коэффициента сопротивления от температуры и, к тому же, является химически инертной. В ряде случаев, когда верхняя граница измеряемого температурного диапазона не превышает 300 °С, возможно применение никеля в качестве материала для изготовления чувствительного элемента. При этом надо учитывать, что этот материал имеет нелинейную зависимость сопротивления от температуры. [c.920]

Уравнение (1.95) дает возможность рассчитать коэффициент активности по зависимости понижения температуры фазового превращения (температуры кристаллизации) от концентрации 0 = — Хп). Если допустимо предположение об идеальности раствора, то [c.36]

Как видно, для оценки влияния состава на парциальные мольные свойства компонентов при заданных Тир необходимо располагать сведениями о его влиянии на коэффициенты активностей и зависимостями последних от Т п р при различных составах. Таким образом, в методе активностей задача сводится к экспериментальному изучению функций типа у (Т, р, N1, М -д- Имеется ряд способов определения коэффициентов активностей. Их общее описание содержится в известных руководствах по химической термодинамике [32, 44]. Проблема определения коэффициентов актив- [c.141]

Соотношение между коэффициентами активности в зависимости от способа выражения концентрации [c.101]

Значения (приблизительные) коэффициентов активности в зависимости от ионной силы I для очень разбавленных растворов [c.106]

Отклонения от идеальности в жидкой фазе удобно представить в виде факторов-сомножителей. Они имеют значение коэффициентов активности, определяемых зависимостями [c.320]

Зависимость перенапряжения диффузии от времени онределяется изменением во времени величин концентраций С ф, I) у поверхности электрода по уравнению (2. 83). Для простоты будем рассматривать процесс при избытке постороннего электролита, так чтобы коэффициенты активности, коэффициенты диффузии и числа переноса оставались постоянными и можно было не учитывать влияние электрического ноля на диффузионный слой. Так как этот вопрос достаточно сложен, то он будет рассматриваться без учета гомогенного химического равновесия. [c.233]

До сих пор мы не учитывали структуру растворителя, рассматривая его как непрерывную среду с однородной диэлектрической проницаемостью. Не вызывает особых сомнений, что макроскопическое значение В приемлемо при интерпретации большей части кинетических эффектов, которые мы обсуждали выше, так же как оно пригодно при рассмотрении статических эффектов в теории Дебая-Хюккеля. В противном случае было бы трудно объяснить предельные закономерности, которым подчиняется изменение коэффициентов активности в зависимости от 1//, а также зависимость коэффициентов диффузии, теплоты растворения, парциальных мольных объемов ионов от ионной силы. Однако эти зависимости ничего не говорят нам об абсолютных свойствах ионов при бесконечном разбавлении. Чтобы подойти к решению таких задач, нам придется рассматривать некоторые детали взаимодействия ионов с молекулами растворителя, находящ,имися с ним в непосредственном контакте. В качестве введения к этой обширной и трудной области рассмотрим с электростатической точки зрения состояние иона гексагидрата кальция в водном растворе. [c.182]

Это уравнение, будучи применено к двойной системе, связывает изменение одного коэффициента активности в зависимости от состава с изменением другого коэффициента активности. [c.241]

В настоящем разделе вводятся абсолютная активность, коэффициент активности, средний коэффициент активности и осмотический коэффициент. Два последних коэффициента полезны при табулировании зависимостей термодинамических свойств растворов от их состава, однако их теоретические выражения довольно громоздки. [c.43]

Значения вириальных коэффициентов для расчета 7°° могут быть взяты из литературы [329, 330]. Кроме того, ниже будет рассмотрен хроматографический метод определения коэффициентов В ч, основанный на использовании газовой хроматографии при повышенном давлении. Если не использовать поправок на неидеальность газовой фазы [см. уравнение (11.11)], то погрешность определения коэффициентов активности в зависимости от природы сорбатов и газов-носителей может достигать 4—5%. [c.285]

Теоретически связь между явлением высаливания в экстракционных системах жидкость — жидкость и гидратацией ионов в водных растворах рассмотрена в работах [5, 57]. Еще в 1957 г. А. М. Розен [57] отметил, что эффективность высаливателя определяется способностью катиона к гидратации, и на примере экстракции нитрата уранила показал, что гидратация ионов высаливателя приводит к уменьщению количества свободной воды в водной фазе и росту активности (коэффициентов активности) уранилнитрата, а это в свою очередь вызывает увеличение коэффициентов распределения. Таким образом, изменение степени взаимодействия электролита-высаливателя с водой (в зависимости от его природы и концентрации) приводит в конечном счете к изменению коэффициентов активности экстрагируемого вещества и воды. [c.23]

Под дисперсией оптического вращения (ДОВ) понимают изменение оптической активности в зависимости от волнового числа плоскополяризованного света, проходящего через слой хирального соединения. Круговой (циркулярный) дихроизм (КД)—это превращение плоскополяризованного света в эл-липтически-поляризованный при его прохождении через хи-ральное вещество вследствие дихроичного поглощения, характеризуемого разностью коэффициентов поглощения света, цир-кулярно поляризованного влево и вправо. КД и наблюдающиеся в растворах некоторых хиральных веществ аномальные кривые ДОВ представляют собой различные проявления так называемого эффекта Коттона [121—124]. Необходимым условием для возникновения эффекта Коттона является поглощение све- [c.444]

Одним из авторов [7] было иззгчено влияние ряда факторов на процесс концентрирования металлов в ртутной капле. Было показано влияние на величину анодного тока растворения (следовательно, на коэффициент концентрирования) длительности пред-электролиза, потенциала, при котором его проводят, величины поверхности электрода, скорости перемешивания, температуры, наличия поверхностно-активных веществ. Зависимость анодного тока растворения от длительности предэлектролиза, объема раствора, а также радиуса капли может быть вычислена по уравнению, предложенному в работе [8]. Для использования электрохимического метода концентрирования в аналитических целях очень [c.164]

Для большинства летучих паров при их низкой активности коэффициент растворимости часто остается практически неизменным, v только коэффициент диффузии значительно зависит от концентрации. Было найдено, что в этих случаях (S onst) зависимость коэффициента диффузии от ко1 центрации можно представить в виде следующих уравнений [c.237]

Определение коэффициента самодиффузии твердых веществ методом снятия слоев. При определении коэффициента самодиффузии этим методом на диск или брусок вещества, самодиффузию нейтральных атомов или ионов в котором хотят исследовать, наносят слой того же вещества, содержащего радиоактивный индикатор (путем электролиза, выпариванием раствора или каким-либо иным способом). Образец в инертной атмосфере нагревают до температуры Т, при которой хотят определить коэффициент самодаф-фузии, и выдерживают его при этой температуре в течение времени t, достаточного для проникновения радиоактивных атомов на заметное расстояние от поверхности образца. Так как диффузия на поверхности протекает с иной скоростью, чем в объеме, остывший до комнатной температуры образец обтачивают с краев и затем определяют концентрацию радиоактивных атомов на различной глубине образца. С этой целью на токарном станке, микротомом, электрохимически, растворением в кислоте или каким-либо иным путем снимают тонкие слои (толщиной от нескольких микрон до 100 микрон) вещества и определяют их активность. Зная точную толщину каждого слоя, по результатам измерения активности находят зависимость концентрации диффундировавшего изотопа от расстояния. Реальная кривая изменения концентрации радиоактивного изотопа Си от глубины его проникновения в монокристалл меди, полученная при 1336° К и при длительности отжига /=4ЛХ X 10 сек, показана на рис. 84. [c.258]

Напомним, что вывод об образовании в рассматриваемой системе смеси три-, ди- и моносольватов был сделан на основании описания равновесия уравнениями (П.17) и (11.18), в которых не учитывается влияние гидратации на активность компонентов органической фазы [70]. В пользу образования смеси сольватов при экстракции соляной кислоты ТБФ, казалось бы, свидетельствует измененте углового коэффициента зависимостей в хшординатах Ina—Хпшэ (рис. П.10,а). Однако для систем, в которых распределение веществ сопровождается соэкстракцией значительных количеств воды, в общем случае уравнение (1.57) нельзя применя+ь [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология