Никеля ион в воде обмен воды с растворителем

К рассмотренным обобщениям надо, однако, относиться с некоторой осторожностью. Обмен в комплексах изучался в воде и других полярных растворителях, в которых ионные связи легко разрушаются путем электролитической диссоциации, и возможно, что это и является причиной легкого обмена. В неполярных растворителях, где это явление отступает на задний план, можно было бы ожидать более легкого обмена именно в ковалентных связях, которые вообще слабее ионных. Вероятно, влиянию растворителя следует приписать то, что в спиртовом растворе бис-салицилалдоксима и бис-салицилдииммина никеля довольно быстро идет обмен с N1 ++, хотя в этих комплексах никель связан ковалентно. Изучение обмена ионов магния, железа и меди с рядом органических комплексов этих металлов показало, что обмен иногда идет при ковалентных связях, например, между Ре + + + и ферро-аа -дипиридилом, а иногда не идет при ионных связях, например между Ре + + + и ферри-гемоглобином или между Си +и купри-феофитином. В этих примерах, как и в обмене ряда клещевидных комплексов Си , можно найти связь между способностью к обмену и расположением структурных молекулярных колец. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология