Магний размер иона

Первые члены подгруппы А второй группы периодической системы — бериллий и магний. Но ионы Ве " и вследствие малых размеров их ионных радиусов (Ве —0,034 нм и для Mg2+— [c.24]

Рассмотрите факторы, влияющие на размеры ионов, и покажите, как размеры ионов сказываются на химических и физических свойствах. Приведите иллюстрации к своему ответу на примерах бериллия, магния и группы ПА, а также элементов первого переходного периода. [c.399]

Принцип секторной магнитной фокусировки позволяет значительно снизить размеры магнита при той же разрешающей способности (которая измеряется наибольшей массой, еще различаемой от соседней) за счет уменьшения полюсного зазора. Это происходит потому, что ионный источник находится теперь вне анализирующего магнитного поля и размеры полюсного зазора не лимитируются размерами ионного источника. Кроме того, площадь магнитного поля также уменьшается, что уменьшает потребную магнитодвижущую силу. Однако требуется дополнительный магнит для коллимации электронного пучка в ионном источнике. Основное уравнение масс-спектрометра (1-3) в случае секторной магнитной линзы не изменяется. [c.15]

При использовании перхлората аммония в качестве индифферентного электролита получена хорошая исправленная тафелевская зависимость (см. рис. 99), но в случае раствора перхлората магния она искажена, а в случае перхлората натрия согласие с теорией еще хуже. Асада и его соавторы это расхождение с теорией приписали разнице в величинах зарядов Ga(III) и Mg(II) или Na(I), но они не исключают возможности и других объяснений. Разница в размерах ионов и необходимость рассматривать две плоскости максимального приближения для иона Ga(III) и для катиона индифферентного электролита могут играть существенную роль (см. раздел 5 гл. III). До сих пор не проведен эксперимент, позволяющий однозначно объяснить обнаруженные эффекты, хотя систематические исследования с использованием электролитов фона, различающихся радиусами и [c.232]

Частную систему лейцит — диопсид, которая иллюстрирует генезис лейцитовых пород, исследовали Боуэн и Шерер. С точки зрения законов кристаллохимии, на основании близости размеров ионов магния и алюминия, с одной стороны, и ионов кальция и калия (и натрия) — с другой, в этой системе можно предполагать наличие изоморфных состояний, но последние из перечисленных ионов настолько отличны друг от друга, что никаких признаков кристаллических растворов найдено не было. Бинарная диаграмма равновесия имеет простой эвтектический характер (фиг. 553). Основные [c.509]

По своему сродству к кислороду магнии превосходит почти все другие мета у]ы благодаря малому размеру ионов Mg и. вследствие этого большой энергии кристаллической решетки окисла MgO. Магний воспламеняется при температ ре несколько ниже его точки плавления и сгорает с выделением такого больщого количества тепла и вследствие этого со столь сильным накалом частиц окисла MgO, что свет получается ослепительно яркий и изобилующий лучами коротких длин волн, к которым фотопластинки особо чувствительны. Поэтому магний в виде лент, в виде смесей с окислителями ( вспышки ) применяется для длительных и мгновенных фотосъемок, а в военном деле — в виде люстр , сбрасываемых на парашюте с самолета, для освещения местности при ночных разведках и бомбежках. [c.465]

Галогениды. Безводные галогениды можно получить дегидратацией (разд. 20.3) гидратированных солей. Галогениды магния и кальция легко поглощают воду. Их способность образовывать гидраты, как и растворимость в воде, уменьшается при увеличении размеров ионов. Поэтому галогениды стронция, бария и радия обычно безводны. Это объясняется тем, что энергии гидратации уменьшаются при возрастании размеров М2+-ионов быстрее, чем энергии решеток. [c.273]

Свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы имеют серебристо-белый цвет, легкие (за исключением радия), хотя плотность их значительно выше, чем у щелочных металлов. Бериллий и магний кристаллизуются в гексагональной решетке. Кальций, стронций и барий имеют аналогичные кристаллические решетки (кубическая гранецентрированная). Ионы и атомы бериллия, как имеющие самые малые размеры ионов и атомов элементов данной подгруппы, образуют наиболее прочную кристаллическую решетку. Поэтому бериллий по твердости, температурам плавления и кипения значительно превосходит остальные элементы главной подгруппы И группы. [c.327]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Первые члены подгруппы А II группы периодической системы — бериллий и магний. Но ионы Ве и Mg вследствие малых размеров их ионных радиусов (Ве — 0,34 А и для Mg —0,74 А) и относительно большого заряда их ядер обладают отличными свойствами по сравнению со свойствами катионов третьей группы. В химических соединениях бериллия преобладают ковалентные связи, которые характерны и для некоторых соединений-магний. [c.24]

Магний. В отличие от бериллия безводные галогениды и другие соли магния имеют в основном ионный характер вследствие большого размера иона Ь g +. В водных растворах гидратированный ион Mg + (наиболее вероятно [Мё(Н20)б1 +) удерживает воду в первой координационной сфере менее прочно, чем бериллий в [Ве (Н20)4] + и акво-ион не проявляет заметных кислотных свойств. Энергия гидратации, однако, все же настолько высока, что соли магния обычно кристаллизуются из воды в виде достаточно устойчивых гидратов. Mg(0104)2 — отличный осушающий агент. Большинство солей магния, кроме мало растворимого фторида, хорошо растворимы в воде. [c.276]

Межатомные расстояния в случае полярных и тем более ионных веществ более точно передаются размерами ионных радиусов. Под ионным радиусом в кристаллохимии обычно понимается размер атома, полностью потерявшего или присоединившего валентные электроны. Поскольку, строго говоря, чисто ионных связей не существует, о чем подробнее пойдет речь в главе 3, то уже по этой причине понятие ионного радиуса условно. Но даже если мы абстрагируемся от этой стороны дела, то все равно мы должны принять какие-то допущения, чтобы вычислить ионный радиус элемента, поскольку эксперимент всегда дает нам длину связи и не дает прямых указаний, каким образом межатомное расстояние надо делить на парциальные доли. Правда,, в последние годы, благодаря успехам рентгеноструктурного анализа, удается строить карты электронной плотности кристаллов и на них находить области минимальной электронной концентрации ( границы ионов ), однако все равно обоснование способов разделения кристаллического пространства на области катионов и анионов является одной из важнейших задач теоретической кристаллохимии. Первые ионные радиусы были определены Ланде (1920 г.) чисто геометрическим методом. Если взять ряд солей, например халькогенидов магния и марганца, то расстояния М—О в нзо-структурных кристаллах будут соответственно составлять 2,10 и 2,22 А (см. табл. 46] у сульфидов Mg и Мп-2,60 и 2,61 А у селенидов-2,72 и 2,72 А. Таким образом, по мере увеличения размера аниона различие в расстояниях катион-анион уменьшается и пропадает вовсе, что может быть только в случае построения соответствующих кристаллов из плотнейшей упаковки анионов с расположением катионов внутри октаэдрических пустот. Как только размер катиона перестает влиять на межатомное расстояние, значит катион провалился в межатомную пустоту, анионы соприкоснулись друг с другом, и радиус аниона будет равняться длине связи, умноженной на /2/2. Таким методом Ланде удалось определить следующие (средние значения ионных радиусов 1,31 А, СГ 1,78 А, Вг- 1,96 А. I- 2,13 А, 1,31 А, 8"- 1,84 А, 8е 1,92 А, Те 2,26 А. [c.122]

Исследования показывают, что добавка к криолитовым расплавам (содержащим 5% АЬОз) фтористого магния повышает межфазное натяжение этих расплавов на границе с твердой (углеродистой) поверхностью в большей степени, чем добавка фтористого кальция (рис. 107). Это происходит в силу большего взаимодействия ионов Mg+ с ионами 1 , чем ионов a + с ионами Р", так как ион Mg + меньший по размеру, в большей степени поляризует ионы F" чем больший по размеру ион Са . [c.217]

По способности отдавать электроны магний уступает многим металлам, в частности стронцию и барию. Несмотря на это, он обладает большим сродством к кислороду, чем последние два металла. Объясняется это тем, что соединение малых по размерам ионов Mg " с ионами 0 также небольших размеров приводит к образованию плотно упакованной кристаллической решетки MgO, а это сопровождается выделением большого количества энергии. По этой причине магний сгорает с выделением большого количества теплоты и образуюш,иеся при этом частицы MgO настолько сильно накаляются, что свет получается ослепительно яркий и богатый лучами коротких длин волн. На этом основано применение магния в виде лент или смеси с окислителями в фотографии, а в военном деле для освеш.ения местности путем сбрасывания с самолетов на парашютах люстр . [c.401]

В молекуле А1(0Н)з размер иона алюминия меньше, чем натрия и магния в молекулах соответствующих оснований,, а заряд больше. Поэтому сила взаимодействия между ионами алюминия и кислородом увеличивается, за счет этого ослабевает связь кислорода с водородом. В этом случае полярность связи R—О близка к полярности связи О—Н, поэтому молекула А1(0Н)з проявляет амфотерный характер диссоциации. [c.186]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]

Важное значение для катализа имеет устойч-ивость образующихся с катионами комплексов, которая определяется характером центрального иона, свойствами лигандов (ср. маннит и глицерин), величиной pH среды и т. д. Устойчивость комплексов ионов металлов в пределах 1А, ИА, 111А подгрупп Периодической системы элементов возрастает по мере уменьшения размеров иона металла [63], хотя некоторые ко.мплексы магния менее стабильны, чем их кальциевые аналоги (это может быть связано со стерическими затруднениями или даже невозможностью координации всех донор-ных атомов с катионами небольшого размера). Для ионов металлов примерно одинакового размера устойчивость возрастает при увеличении заряда иона. [c.92]

Благодаря своим малым размерам ион водорода Н+ в NaOH и Mg(0H)2 сильнее взаимодействует с кислородом, чем ион металла, несмотря даже на большой заряд у магния. Вследствие этого оба вещества диссоциируют как основания. В результате дальнейшего увеличения заряда и уменьшения радиуса атома при переходе к алюминию обе связи становятся близка по характеру, и А1(0Н)з является типичным амфотерным электролитом. Наконец, у последних четырех соединений вследствие еще большего увеличения заряда и уменьшения радиуса атомов заметно уменьшается прочность связи водорода с кислородом, и все они диссоциируют по кислотному типу. [c.388]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

Кристаллы окиси магния обладают простой кубической решеткой. У окиси магния, так же как у Na l, поверхность образована в основном гранями (100). Размеры ионов и О " близки, а заряды равны. Поэтому специфичность взаимодействия в случае адсорбции на окиси магния невелика [11]. Однако благодаря некоторому количеству оставшихся после откачки гидроксильных групп на поверхности окиси магния и другим ее неоднородностям, при [c.70]

Размеры ионов могут обуславливать появление определенных кристаллических форм. Например, карбонатные минералы имеют тригональную или ромбическую сингонию. Низшую ромбическую симметрию получают только те катионы, радиусы которых превышают 1-А. Следовательно, карбонаты стронция, свинца, серебра и бария образуют ромбические кристаллы. В противоположность сказанному, карбонаты меди, никеля, марганца, магния и железа (II) достигают высшей симметрии тригональных кристаллов, так как их атомные радиусы менее 1 А. Карбонат кальция представляет собой интересный пограничный случай, так как ионный радиус кальция равен 0,99 А. При различных условиях он способен кристаллизоваться в виде тригональных кристаллов кальцита или как ортором-бический арагонит [18]. [c.12]

Бейтс и Минк [76] считают, что различие между слоистым антигорптом и волокнисты.м хризотилом заключается в том, что в антигорите некоторое количество. магния замещено алюминием и железом. Дополнительные сведения о зависи-л ости между пластинчатой и волокнистой формами серпентина получены в работах по синтезу Д. Рой и Р. Роя [77]. Магнезиальный серпентин допускает около 10% АЬОз в твердый раствор и изменяет трубчатую форму на пластинчатую. Синтез различных серпентинов, включая никелевый серпентин, который слегка волокнист, и магнезиальногерманиевый серпентин, образующий хорошие гексагональные пластинки (подобные каолину), подтверждает идею, что именно размер ионов регулирует морфологию. [c.200]

При изучении процессов гидролиза следует учитывать гидратацию нонов в растворе. За счет донорно-акцепторного взаимодействия катион — вода в растворе образуются аквакомплексы. Молекулы воды (донор) представляют непгделенную электронную пару кислорода в свободные электронные ячейки иона металла (акцептор). Число присоединенных к катиону молекул воды определяется размерами иона и его электронным строением, в частности числом свободныч электронных ячеек. Например, ионы бериллия присоединяют четыре молекулы воды, образуя аквакомплексы Ве(Н20)41ионы магния могут присоединят , шесть ммекул воды [Ме(Н20)б]" , а катионы элементов четвертого периода могут присоединять восемь молекул воды. [c.96]

Элементы 2-го периода отличаются по свойствам от своих более тяжелых аналогов. Литий аномален среди щелочных элементов и похож на магний больше, чем на элементы своей группы. Во ПА группе бериллий также не похож на магний и щелочноземельные элементы, но имеет много общих свойств с элементом П1А группы алюминием. Фтор — это хотя и галоген, но с таким большим набором особенностей, что название сверхгалоген не является неожиданным. В целом, атомы всех элементов 2-го периода от Ы до Р характеризуются (в отличие от тяжелых аналогов в А-группах) большой силой притяжения электронов. Поэтому фтор намного более реакционноспособен, чем хлор, бром или иод, а литий менее реакционноспособен, чем его аналоги (На—Рг). Конечно, меньшая реакционная способность, присущая литию, компенсируется в водном растворе высокой экзотермической гидратацией его малых по размерам ионов Ы+. Таким образом, элементы второго периода — это наиболее электроотрицательные и наименьшие по атомным размерам элементы каждой А-группы. [c.555]

Гидроксид магния относится к основаниям. Однако он по химической активности уступает гидроксиду натрия, что объясняется следующим образом. Размер иона магния меньще, чем иона натрия, а заряд вдвое больше, поэтому ион О - притягивается ионом Mg + сильнее, чем ионом Na+ в NaOH, следовательно, способность отщеплять гидроксид-ионы ослаблена в Mg(0H)2, т. е. Mg(0H)2 — более слабое основание, чем NaOH (рис. 23). [c.75]

Малый заряд, а также (хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов (лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов (например, титана и циркония) справедливо обратное действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись (бруцит Мд(ОН)г), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит (]3-тригидрат А1(0Н)з), либо бемит (а-моногидрат АЮ(ОН)), либо истинную окись (А120,з) железо ведет себя подобно алюминию. В группе катионов одной и той же валентности определяющую роль играет размер иона например, окись или гидроокись бериллия при комнатной температуре обладает равной стабильностью, тогда как в случае элементов второй группы периодической таблицы в направлении от кальция через барий к стронцию гидроокиси при комнатной температуре ста- [c.446]

В молекулах NaOH и Mg(0H)2 ион водорода, размер которого значительно меньше размеров ионов натрия и магния прочнее удерживается кислородом. Поэтому в этих соединениях полярность связи —О больше, чем полярность связи О—Н. Этим можно объяснить основной тип диссоциации гидроокисей. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология