Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Связь ковалентная

    Типы химической связи. Ковалентные и ионные связи. Энергия связи, длина связи и атомные радиусы. [c.385]

    При исследовании диэлектрических свойств полимеров особый интерес представляет оценка полярности кинетических единиц — элементарных диполей мономерных звеньев, так как такая информация помогает изучению строения соответствующих макромолекул [39, с. 339]. Обычно диполи в полимерах связаны ковалентно с основной цепью макромолекулы или с ее боковыми группами. Дипольный момент макромолекулы, позволяющий судить о ее гибкости, можно определить как векторную сумму составляющих векторов — дипольных моментов звеньев цепных молекул Wo  [c.242]


    Взаимодействие дипольных молекул растворителя с элементами кристаллической решетки может привести к образованию электролита даже при растворении веществ, имеющих молекулярную решетку, решетку промежуточного типа или находя щихся в газообразном состоянии" (атомы в молекулах газа связаны ковалентно). [c.392]

    При изучении условий реакции принимаются во внимание многие факторы разрыв связей (ковалентных и электровалентных) между атомами, формирование соединений из атомов, радикалов и ионов, изменение строения молекул без перехода через эти промежуточные формы и, наконец, термодинамическое равновесие и изменение скоростей различных параллельно и последовательно протекающих реакций. [c.11]

    В молекулах углеводородов все связи ковалентные неполярные, поэтому атомы водорода не могут быть замещены на атомы металла. [c.222]

    НОЙ связи ковалентные радиусы атома углерода равны 0,077, 0,067 и 0,(60 нм. [c.153]

    Атомы кристаллических решеток могут быть связаны ковалентными, ионными, водородными и другими видами связей. [c.76]

    Алмаз и серое олово обладают трехмерной решеткой со связями ковалентного типа, расположенными в тетраэдрической ориентации. Графит со своими двумерными слоями атомов и белое олово с металлической упаковкой атомов представляют собой менее упорядоченные структуры, чем обе указанные выше алмазоподобные структуры, и поэтому их энтропии соответственно выше. [c.63]

    Ковалентная связь. Ковалентная связь между двумя одинаковыми атомами, например в молекуле Нг, образуется за счет перекрывания двух атомных 15-состояний при сближении ядер на расстояние порядка [c.50]

    Например, при одинарной, двойной и тройной связи ковалентные радиусы атома углерода равны 0,77, 0,67 и 0,60 А. [c.185]

    Разновидностью координационной связи является семиполярная связь. Эта связь осуществляется также за счет неподеленной пары электронов одного из атомов. Но отдавая эту пару для образования связи, атом приобретает положительный заряд. В то же время у другого атома появляется отрицательный заряд. В результате новую связь можно рассматривать как одновременное проявление двух видов связи — ковалентной (за счет обобществленной электронной пары) и ионной (за счет взаимодействия противоположных зарядов). Например  [c.22]

    В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи ковалентную, ионную и металлическую. Как будет показано дальше, в чистом  [c.56]

    Полиморфные превращения могут сопровождаться и существенными изменениями типа химической связи в кристалле. Так, в алмазе связи ковалентные, а в графите внутри слоя — ковалентно-металли-ческие, а между слоями — межмолекулярные. [c.144]


    Таким образом, в кристалле [ЫН4]С1 проявляются три вида связи ковалентно-полярная—между атомом N и [c.81]

    Поскольку атомы углерода могут образовывать до четырех связей, они способны создавать разветвленные и сшитые цепи. Изображецный на рис. 21-1 изобутан имеет разветвленную цепь и является изомером линейной молекулы С4Ню- На рис. 21-2 показаны молекулы натурального шелка и его синтетического аналога, найлона. Обе молекулы построены из параллельных, ковалентно связанных цепей, соединенных между собой водородными связями в листовую структуру. Бакелит и мелмак представляют собой твердые, негибкие пластинки, поскольку их мономеры связаны ковалентными связями во всех трех измерениях, образуя сшитую структуру. [c.267]

    Все типы полимеров формируются в виде пространственных, слоистых или линейных (цепных) структур, образованных направленными химическими связями (ковалентными или ионно-ковалентными). Процессы получения и различные свойства полимеров описаны в различных руководствах (см. список литературы в конце книги). [c.11]

    Молекула моноксида углерода благодаря наличию свободной пары электронов — отличный лиганд в реакциях комплексообразования. В карбонилах металлов атомы металла и углерода связаны ковалентно металл в них имеет формальную степень окисления нуль . На примере гексакарбонила хрома удобно подробно рассмотреть механизм образования дативной связи. [c.564]

    У идеального ионного раствора связи между атомами чисто ионные. В расплавах силикатов существуют не только гетерогенные (ионные), но и гомеополярные (ковалентные) связи. Ковалентная связь в отличие от ионной является направленной, а ее энергия сильно меняется с расстоянием, благодаря чему эта связь более жесткая. Величина отклонения силикатных расплавов от идеальных растворов зависит от температуры. С повышением температуры степень отклонения уменьшается. [c.185]

    Гипотеза полимерного строения стекол высказана В. В. Тарасовым и развивается Г. М. Бартеневым. Согласно этим взглядам, стеклообразователи относятся к неорганическим полимерам, для которых характерно образование пространственных слоистых (сеточный полимер) или цепных (линейный полимер) структур, образованных направленными химическими связями (ковалентными, координационными). Больщинство неорганических соединений, например [c.199]

    Пели вещество состоит из атомов одного химического элемента (неметалла), то электроотрицательности всех атомов, очевидно, одинаковы. Связь ковалентная неполярная. [c.68]

    Кратко познакомившись с основными методами теории химической связи, перейдем к обсуждению ее свойств. Свойства химической связи проявляются в свойствах различных типов молекул, кристаллов и других объединений атомов и молекул. Ранее считалось, что и природа различных видов связи (ковалентной, ионной, металлической, водородной и др.) различна. Сегодня можно считать, что известные на сегодня виды химической связи едины по своей природе. Поэтому существует возможность единой их классификации. Химическую связь можно подразделить на различные виды. [c.113]

    Эта проблема была детально обсуждена в связи с вопросом о природе связи в комплексных ионах металлов (53). Оказывается, что тип связи (ковалентной или ионной) в значительной мере зависит от силы электрических взаимодействий с комплексообра-йующими группами. [c.454]

    Различают два основных вида химической связи ковалентную, иначе гомеополярную, или атомную, и электровалептКуЩ йнЭТе гетерополярную, или ионную. [c.47]

    Ионные молекулы. С ионными-молекулами химику приходится встречаться значительно реже, чем с частицами, в которых атомы связаны ковалентной связью. Как будет показано ниже, в ионных кристаллах пет отдельных молекул. В большинстве растворов ионных соедпненпй также нет их молекул, поскольку при растворсиин в полярных растворителях (во да, спирты и т. п.) ионные соединения полностью диссоциируют, а в иепо.тарных (ССЦ, СеНб и т. п.) они обычно нерастворимы. [c.110]

    В табл. 12 указаны мекатомные расстояния в кристаллах некоторых солей, обладающих структурой кальцита. Следует подчеркнуть, что расстояния между атомами металла и углерода (или азота) заметно колеблются у различных солей, а расстояния ме жду атомами кислорода и углерода (или азота) npaKjH4e KH одинаковы. В этих кристаллах роль структурной единицы играет карбонатный (или нитратный) ион в целом. Внутри этого сложного иона связи ковалентные. [c.130]

    Нередко проявляется и подобное же влияние воды на соль гидратация соли - сопровождается усилением полярности связи в ней. Так, безводный А1С1з не содержит ионов А1 +, так как отделение трех электронов от атома требует затраты слишком большого количества энергии. В безводном А1С1з связи ковалентные полярные, но при гидратации его степень ионности связей сильно возрастает за счет энергии процесса гидратации. Поэтому соединение [А1(Н20)б]С1з можно считать содержащим ионы [А1(Н20)бР  [c.142]

    Соединения бора. Бор относится к промежуточным элементам, н из его соединений резко враделяются две группы 1) соединения с окислительными элементами, атомы когорых связаны ковалентными связями с атомом бора в степени окисления +3, и 2) соединения с метялличсскнми элементами — бориды, в которых действуют свя )и металлического характера. Особое место занимают соедипення бора с водородом н углеродом. [c.347]


    Все три рассмотренных типа связи — ковалентная, ионная и донорно-акцепторная — являются двухэлектронными, в них атомы связаны при помощи пары электронов. Помимо химических соединений, в которых атомы связаны двухэлектронными связями, известны вполне устойчивые соединения, у которых на одну связь приходится меньше, чем по два электрона — так называемые соединения с дефицитными структурами. Примером такого рода соединений являются бороводороды. Так, н молекуле В2Н0 шесть валентных электронов двух атомов В и шесть валентных электронов шести атомов Н обеспечивают соединение 8 атомов, т. е. образование по крайней мере 7 связей. [c.13]

    Простые соединения кремния. Кремний относится к промежуточным элементам, и его простые соединения резко подразделяются на две группы 1) соединения с окислительными и другими неметаллическими элементами, атомы которых связаны ковалентными связями с атомом кремния в степени окисления -ь4 2) соединения с металлическими элементами — силиды, в которых действуют связи металлического характера. [c.357]

    Лекция 4. Химическая связб. Метод валентных связей. Ковалентная связь, механизм ее образования. Характеристика ковалентной связи длина связи между атомами, энергия связи. Свойства ковалентной связи направленность и насьвденность. Валентные углы. [c.179]

    Противоположное явление наблюдается при адсорбции на неполярных адсорбентах (активные угли, сажи). Активированный уголь независимо от природы исходного органического вещества и способа получения имеет структуру, подобную структуре графита [63, 64] углеродные атомы связаны ковалентными связями в гексагональные кольца, спаянные в плоские ячейки наподобие сот. Несколько слоев подобных ячеистых п-тгастинок, расположенных друг над другом и связанных между собой дисперсионными силами взаимодействия атомов С, лежащих в различных пластинках, составляют микрокристаллик — кристаллит. угля. [c.235]

    Важнейшим видом химической связи в молекулах является так называемая коваугентная, нли гомеополярная, связь. Ковалентная связь образуется между двумя атомами, обладающими неспаренными электронами. При сближении атомов из двух атомных орбит, занимаемых неспаренными электронами, в результате взаимного возмущающего действия атомов образуются две молекулярные орбиты. Если неспаренные электроны сближающихся атомов имеют противоположно ориентированные (антипараллельные) спины, то они оба могут, согласно принципу Паули, попасть на низшую, энергетически более выгодную молекулярную орбиту (так называемую связывающую орбиту), что приводит к возникновению устойчивой связи между атомами. [c.10]

    Полиморфные модификации часто отличаются и типом химической связи. Так, в алмазе и в цепочке карбина связи ковалентные, в графите внутри слоя — ковалентно-металлические, а между слоями — межмолекулярные. [c.95]

    Мы видим, что аморфные вещества не являются разупорядо-ченными кристаллическими веществами. И, таким образом, кристаллическая модель не может отражать природу аморфных веществ, так же как кристаллическая решетка не может содержать никакой информации о структуре аморфных веществ. Кристаллическая модель твердого вещества не отражает существования направленной составляющей связи, соединяющей структурные единицы твердого вещества. Между тем давно известно, что природа кристаллов определяется в конечном счете именно этим фактором. В самом деле, тип кристаллической структуры определяется характером межатомной связи и кристаллические структуры издавна классифицируются по типу связи ковалентной, водородной или ионной, металлической, молекулярной — ван-дер-ваальсовской. При этом различают координационные, каркасные, слоистые, цепочные и островные структуры. [c.162]

    Кристаллы карбида обладают алмазоподобными решетками, образуемыми чередующимися слоями из тетраэдров [Si 4] и [ SI4], и характеризуются плотнейшей шаровой упаковкой тетраэдров в слои. По типу химической связи карбид кремния является промежуточным между кремнием и алмазом. Основная связь — ковалентная с небольшой долей ионности (12%). [c.18]

    Известно несколько видов химической связи. Например, в кристаллах МаС1 связь ионная. В растворе кристаллы разрушаются и появляются свободные ионы На+ и С1 . Следовательно, под влиянием полярных молекул воды происходит разрыв ионной связи. Ковалентная связь [Возникает за счет обших электронных пар. Каждый из соединяющихся атомов для образования одной общей пары предоставляет один электрон, например  [c.81]

    В растворах электролитов межмолекулярное взаимодействие представляет собой сложную картину, особенно в концентрированных растворах. Здесь нужно учитывать взаимодействие между ионами, а также взаимодействие И01ЮВ с молекулами растворителя и молекул растворителя друг с другом. Природа сил этого взаимодействия различна (ионная связь, ковалентная и др.). Диссоциация на ионы будет зависеть от соотношения [c.42]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь ковалентная: [c.372]    [c.407]    [c.125]    [c.638]    [c.92]    [c.133]    [c.486]    [c.21]    [c.316]    [c.65]    [c.68]    [c.289]    [c.101]   
Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.14 , c.27 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.168 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.6 , c.64 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.72 , c.74 ]

Физика и химия твердого состояния (1978) -- [ c.22 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.47 ]

Химия (1978) -- [ c.127 , c.150 , c.154 , c.158 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.264 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.470 ]

Общая химия (1979) -- [ c.108 , c.128 , c.176 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.21 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.342 , c.343 ]

Биологическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.51 , c.120 , c.132 , c.150 ]

Химия (2001) -- [ c.44 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.23 , c.24 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.342 , c.343 ]

Биохимия (2004) -- [ c.29 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.26 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.12 , c.24 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.53 , c.58 , c.69 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.37 , c.41 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.264 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.80 , c.82 , c.215 , c.217 , c.220 , c.225 , c.241 , c.244 , c.277 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.745 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.97 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.81 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.99 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.56 , c.57 , c.60 , c.61 , c.62 , c.280 , c.282 , c.368 , c.386 , c.388 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.35 ]

История органической химии (1976) -- [ c.60 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.78 , c.83 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.21 , c.22 , c.25 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.18 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.244 , c.263 , c.292 , c.301 , c.302 , c.304 , c.311 , c.315 , c.316 , c.326 , c.333 , c.366 , c.367 , c.402 , c.426 , c.448 , c.494 , c.555 , c.564 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.22 , c.23 , c.136 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.24 , c.26 , c.482 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.18 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.55 , c.61 ]

История органической химии (1976) -- [ c.60 ]

Общая химия (1974) -- [ c.137 , c.141 , c.153 , c.154 , c.165 , c.168 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.20 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.68 , c.70 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.61 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.20 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.33 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.53 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.42 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.153 , c.162 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.33 , c.34 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.27 , c.28 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.34 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.98 , c.307 , c.311 , c.619 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.24 , c.26 , c.482 ]

Введение в химию полупроводников Издание 2 (1975) -- [ c.34 , c.35 , c.37 , c.38 , c.40 , c.46 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.53 , c.55 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.146 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.37 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.26 , c.46 , c.48 , c.49 , c.50 , c.65 , c.69 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.52 , c.101 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.13 , c.14 , c.20 , c.28 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.50 , c.51 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.21 , c.22 , c.24 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.19 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.33 , c.34 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.521 ]

Общая химия (1968) -- [ c.52 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.26 , c.46 , c.48 , c.49 , c.50 , c.65 , c.69 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.20 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.33 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.33 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.470 ]

Предмет химии (0) -- [ c.33 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.30 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция ковалентной связью

Алканы И Номенклатура алканов и органических веществ Строение алканов Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбиталей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Способы изображения структуры молекул Изомерия, конформации

Борна-Габера Ковалентные связи

Валентность и МВС . 10. Насыщаемость ковалентной связи

Валентность элементов в ковалентных соединениях Гибридизация орбиталей. Направленность ковалентной связи Пространственное строение молекул

Веса ионной и ковалентной связи

Взаимоотношение между ковалентной и ионной связями

Виды химической связи ионная, ковалентная, полярная и неполярная Заряд иона. Валентность и степень окисления. Поляризация. Кристаллическая решетка

Влияние резонанса между ионными и ковалентными структурами на анергии связей

Водород ковалентная связь

Водородные связи ковалентная природа

Волновая функция валентной связи для двух электронов ковалентной связи

Восприимчивости ковалентных связей

Гетерополярная ковалентная связь

Гидриды щелочных металлов энергия ковалентной связи

Глава Химическая связь и структура энергетических зон в ковалентных кристаллах с решеткой алмаза. Метод эквивалентных орбиталей и валентная зона

Гомеополярная ковалентная связ

Гомеополярная связь Ковалентная связь

ДРУГИЕ СВОЙСТВА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ

Двухцентровые ковалентные связи электроотрицательность и правило Полинга

Дебая и Гюккеля квантово-механическая ковалентной связи

Делокализованная ковалентная связь

Дипольные моменты связей и молекул. Направленность ковалентных связей и пространственная структура молекул

Длина и прочность ковалентной связи

Длина ковалентных связей. Понятие о ковалентном радиусе

Длина связи. Ковалентный радиус атома

Длины связей и ковалентные радиусы

Доказательства существования ковалентной связи красителя с волокном

Донорно-акцепторная ковалентная связ

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная, металлическая, водородная связи Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток

Зависимость длинами связей и ковалентными

Зависимость между длинами связей и ковалентными радиусами

Закрепление ковалентными связями

Значение электровалентных, ковалентных и водородных связей для аналитической химии

Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи Теория ковалентной (гомеополярной) связи. Метод валентных связей

Ионная и ковалентная связи

Ионная и ковалентная связи. Электроотрицательность

Ионные кристаллы переход к ковалентной связ

Ионные пары и молекулы с ковалентной связью

Ионные радиусы . 6.11. Частично ионный характер ковалентных связей

Ионные связи.— Ковалентные связи.— Полярные связи.— Электроотрицательность.— Валентность.— Переменная валентность.— Радикалы.— Применение значений валентности.— Химические уравнения.— Составление химических уравнений.— Типы химических реакций.— Общие правила и выводы Кислород

Исследования долговечности монокристаллов с металлическими, ионными и ковалентными связями

Исторические аспекты развития учения о строении молекул и основные положения теории ковалентной связи

Карбиды с ковалентной связью

Квантовая теория ковалентной связи. . И Метод валентных схем и обобщение закономерностей структурной химии Р—элементов Основные положения теорий валентных связей

Квантово-механическая теория ковалентной связи

Квантово-химическое объяснение ковалентной связи

Квантовомеханическое объяснение ковалентной связи

Кобальт III комплексные соединения Ковалентная связь в комплексных соединениях

Ковалентная и электровалентная связи

Ковалентная или атомная связ

Ковалентная или атомная связ в кристаллах

Ковалентная или атомная связ квантово-механическая теория

Ковалентная или двухэлектронная связь

Ковалентная модель химической связи

Ковалентная связь (Морозов, Лыоис)

Ковалентная связь (хемосорбция)

Ковалентная связь Количественное определение перекисного кислорода

Ковалентная связь Коллективного взаимодействия механизм

Ковалентная связь атомов

Ковалентная связь в других молекулах

Ковалентная связь в к молекулярной связи

Ковалентная связь в к полярной связи с точки

Ковалентная связь в кристаллах см влияние энергии

Ковалентная связь в кристаллах см иллюстрирующие

Ковалентная связь в органических

Ковалентная связь в органических соединениях

Ковалентная связь в органических соединениях . 8.7. Типы органических реакций

Ковалентная связь гомолиз

Ковалентная связь дипольные моменты

Ковалентная связь донорно-акцепторная

Ковалентная связь другие методы

Ковалентная связь и атомные орбитали

Ковалентная связь и геометрия молекул

Ковалентная связь и гибридизация

Ковалентная связь и орбиты

Ковалентная связь и сверхтонкая структура, обусловленная взаимодействием неспаренного электрона с ядрами лигандов

Ковалентная связь и теория валентных связей

Ковалентная связь изображение

Ковалентная связь изолированные

Ковалентная связь йодометрический метод

Ковалентная связь ковалентные радиусы соединенных

Ковалентная связь между углеродом и металлами

Ковалентная связь межъядерные межатомные расстояния

Ковалентная связь метод

Ковалентная связь модель Вант-Гоффа

Ковалентная связь молекулярных орбиталей

Ковалентная связь неполярная

Ковалентная связь определение

Ковалентная связь определение понятия

Ковалентная связь переход в ионную

Ковалентная связь переход к металлической связи

Ковалентная связь поляризуемость

Ковалентная связь полярность и электроотрицательность

Ковалентная связь правила образования

Ковалентная связь различные виды электронные облаков

Ковалентная связь расчет энергии, также

Ковалентная связь с волокном

Ковалентная связь с поверхностью никеля

Ковалентная связь с участием электронов

Ковалентная связь свойства

Ковалентная связь семиполярная

Ковалентная связь сигма

Ковалентная связь сопряженные

Ковалентная связь угол связи. Гибридные орбитали

Ковалентная связь характерные свойства

Ковалентная связь электронные облака

Ковалентная связь энергия образования

Ковалентная связь, потенциальная энергия

Ковалентная связь. Валентные состояния атома. Координационная связь

Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь

Ковалентная связь. Квантово-механическое рассмотрение молекул

Ковалентная связь. Метод валентных связей

Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей

Ковалентная связь. Поляризация. Способы изображения химической связи

Ковалентная связь. Простые молекулярные орбитали

Ковалентной связи длина

Ковалентной связи длина водород

Ковалентной связи длина литий

Ковалентной связи длина таблица значений

Ковалентной связи длина характер изменения

Ковалентности связи мера

Ковалентность

Ковалентность основной принцип — обобществление электроЭнергия ковалентных связей в гомоядерных двухатомных молекулах

Ковалентные атомные радиусы и длины связей

Ковалентные пептидные связи

Ковалентные радиусы атомов в различных связях

Ковалентные радиусы двойных и тройных связей

Ковалентные радиусы и силовые константы связей

Ковалентные радиусы связей

Ковалентные радиусы частично-ионный характер связе

Ковалентные связи в биологических молекулах

Ковалентные связи в комплекса

Ковалентные связи в молекулах и атомных кристаллических решетках

Ковалентные связи высота вращательного барьер

Ковалентные связи молекулы и молекулярные вещества

Ковалентные связи направленные

Ковалентные связи разрыв и образование

Ковалентные связи расстояния

Ковалентные связи с участием атома углерода

Ковалентные связи сочетание с другими связям

Ковалентные связи способы разрыва

Ковалентные связи электроотрицательность

Ковалентные связи, образование разрыв и образование

Ковалентные связи, полярность

Ковалентные тг.я-связи в многоатомных молекулах неорганических соединений

Ковалентный характер преимущественно ионных связей

Ковалентный характер химических связей и стеклообразование в фосфатных системах

Ковалентных связей образование

Ковалентных связей энергии

Контрольные вопросы 4.2. Ковалентная связь

Координационная ковалентная связь

Красители, образующие ковалентную связь с волокном (активные красители)

Кратность ковалентных связей

Кратные ковалентные связи в металлоорганических соединениях

Кратные связи ковалентные радиусы

Кремний соединения с ковалентной связь

Кристалл с ковалентной связью

Кристаллическая решетка ковалентные связи

Лавеса и ковалентными связями

Лиганды способность образовывать ковалентные связи

Магнитные свойства и строение ковалентной ординарной связи в молекулах и кристаллах

Магнитные свойства и строение кратных ковалентных связей в молекулах

Металлические радиусы связь с ковалентными радиусам

Металлы и твердые тела с ковалентной связью

Методы определения порядка ковалентных связей

Модели химической связи. Ковалентная связь

Модель ковалентной связи

Молекула Н в методе МО ЛКАО Ковалентная связь

Молекула водорода. Атомная (гомеополярная, или ковалентная) связь

Молекулы с преимущественно ковалентными связями

Направление дипольных моментов ковалентных связей

Направление дипольных моментов ковалентных связей 68). Соединения с аномальными направлениями дипольных моментов

Направленная ковалентная связь. Прочности связей валентные углы. Магнитный критерий типа связи Природа атомных орбит и их способность к образованию связей

Направленная природа ковалентных связей

Направленность ковалентной связи

Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных электронных орбиталей

Направленность ковалентной связи. Пространственная структура молекул

Направленность ковалентных связей. Пространственное расположение атомов в молекуле. Конформации молекул

Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Форма молеГибридизация орбиталей, а- и я- связи

Насыщаемость ковалентной связи

Некоторые свойства ковалентных связей

Обобщение на случай ковалентной связи. Принцип компенсации валентности. Доноры и акцепторы

Образование ковалентной связи при участии неподеленных блектронных пар

Образование ковалентной связи стереохимия координационное число

Образование ковалентных металлических производных карбонилов металлов со связью

Образование радикалов при термическом разрыве ковалентных связей Термическое разложение перекисей

Образование химической связи. Ковалентная связь

Общее понятие о ковалентной связи

Общие представления о различных видах электронных облаков ковалентных связей

Объяснение направленности ковалентных связей (с помощью метода валентных схем) а- и я-связи

Одинарная (простая) ковалентная связь (0-связь)

Одноэлектронное приближение, длины ковалентных связей,

Определение характеристик ковалентных связей

Опухоли орбитали, участие в образовании ковалентной связи

Ординарная связь ковалентные радиусы соединенных

Основные особенности ординарной ковалентной связи

Основные свойства ковалентной химической связи в рамках метода валентной связи. Валентность

Основные типы химической связи — ионная и ковалентная связи

Основные характеристики ковалентной связи

ПЕРЕХОД ОТ КОВАЛЕНТНОЙ К ИОННОЙ СВЯЗИ У ПРОСТЫХ ГАЗООБРАЗНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

ПРИРОДА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. ЭЛЕКТРОННЫЕ ЭФФЕКТЫ. КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ

Параметры ковалентной связи

Первые качественные теории, основанные па понятии о ковалентной связи

Первые теории электронного строения органических соединений, основанные на понятии ковалентной. связи

Переход от ковалентной к полярной связи с точки зрения волновой механики

Переход от металлической к ковалентной связи. Систематизация веществ на основе их структур

Переход от металлической связи к ковалентной

Поляризация ионов Делокализованная ковалентная связь

Поляризация связи ковалентной

Поляризация химической свя. 12. Направленность ковалентной связи

Поляризованные атомные орбитали систем с ковалентными связями, определенные по критерию минимальной атомной энергии

Поляризуемость ковалентных связей молекул

Полярная и неполярная ковалентная связь

Полярная ковалентная связь

Полярность и поляризуемость ковалентных связей

Полярность ковалентной химической связи

Полярность ковалентных связей. Электроотрицательность элементов

Постулат о среднем геометрическом энергии ковалентной связи

Представления о ковалентной связи н электростатический принцип валентности. Правило эффективных атомных номеров (ЭА

Представления, основанные на учении о ковалентной (гомеополярной) связи

Природа ковалентной связи

Природа ковалентной связи и механизм ее образования

Природа ковалентной связи с позиций теории молекулярных орбиталей

Пространственная направленность ковалентных связей

Разрыв ковалентной связи

Резонанс при образовании ковалентной связ

Решетка кристаллическая атомная, ковалентные связи

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Ш Пространственная направленность ковалентных связей

Свидетельства в пользу ковалентного характера связей и модифицированная теории кристаллического поля

Свинцовое дерево Связи ковалентные

Свойства ковалентной связи. Форма молекул

Свойства ковалентных связей и соединений, образующихся при их участии

Связей ковалентных частично ионный характер

Связи Координационная ковалентность

Связи Резонанс между ионными ковалентными

Связи Типы ковалентных

Связи в олефинах ковалентные

Связи квазинормальные ковалентные

Связи ковалентные Связи

Связи ковалентные Связи

Связи ковалентные атомные

Связь адсорбционная ковалентная

Связь ароматическая осциллирующая двойная ковалентная гомеополярная

Связь атомов, взаимная ковалентная

Связь двойная ковалентная

Связь ионная ковалентная полярная

Связь ковалентная водородная

Связь ковалентная гомеополярная

Связь ковалентный характер

Связь нормальная ковалентная

Связь химическая гомеополярная ковалентная

Соединения включения, обладающие остовом, построенным посредством ковалентных связей

Соединения с ионными и ковалентными связями

Соединения с ковалентными связями

Соединения с простыми и кратными ковалентными связями

Способы образования ковалентной связи

Степень ковалентности связей в кристаллических структурах

Степень ковалентности связи

Строение алканов Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбиталей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Способы изображения структуры молекул Изомерия, конформации

Строение атомов и периодическая система элементов. Ионные и ковалентные связи

Структуры алмаза с ковалентной гомеополярной связью

Структуры валентная связь ковалентная неполярная общая

Теория ковалентной (гомеополярной) связи. Метод валентных связей

Теория ковалентной (гомеополярной, или атомной) связи

Теория ковалентной связи. Метод молекулярных орбиталей (МО)

Теория ковалентных связей

Типы химических связей ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями различных типов

Типы химической связи. Способы образования ковалентной связи

Трехмерный гармонический осциллятор.— Водородоподобный атом.— Общие результаты квантовомеханического рас смотрения атома водорода.— Жесткий ротатор.— Линейный ангармонический осциллятор.— Линейный электрический осциллятор в однородном электростатическом поле.— Связанные электрические осцилляторы.— Решение уравнения Шредингера для водородоподобного атома, находящегося в однородном электрическом иоле.— Туннельный эффект Потенциальные барьеры различного вида.— Принцип неопределенности — Молекула водорода ковалентная связь.— Квантовомеханическая теория направленной валентности.— Упражнения.— Литература Химические элементы

Тройная связь ковалентные радиусы соединенных

Тройная углерод-углеродная связь ковалентные радиусы соединенных

Углы ковалентно связи и длина связи

Углы между ковалентными связями

Ферменты разрыв и образование ковалентных связей

Физическая природа ковалентной связи

Физическая природа ковалентной связи. Резонанс

Физические свойства ковалентной связи

Физический смысл периодической системы элементов — 64. Валентные электроны — 64. Электровалентная или ионная связь — 67. Ковалентная связь — 68. Молекулы — диполи — 70. Водородная связь и ее значение для белковых веществ

Формальные правила образования ковалентной связи

Фосфатные системы ковалентный характер химических связей и комплексообразование

Фриса полярная ковалентная связь

Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбиталей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Способы изображения структуры молекул. Изомерия, конформации Физические свойства алканов. Методы разделения

Характеристики ковалентных связей

Характеристики ковалентных связей и методы их определения

Химическая связь Природа ковалентности

Химическая связь и строение вещества. Ковалентная связь

Химическая связь ковалентная

Химическая связь ковалентная неполярная

Химическая связь ковалентная полярная

Цинк с пятью ковалентными связями

Цинка сульфид степень ковалентности связей

Ч у й к о. Распределение фосфора между металлом и шлаком с учетом ионных и ковалентных связей в соединениях шлака

Частично-ионный характер ковалентных связей и относительная электроотрицательность атомов Переход от одного предельного типа связи к другому

Чис-дихлорэтилена ковалентных связей, направление

Щелочных металлов ковалентность связи

Электронная природа химических связей в органических соединениях, способы разрыва ковалентной связи. Свободные радикалы

Электроны ковалентности, потенциалы ионизации, энергия связи

Электроотрицательность . 4.4.2. Ионность связи Ковалентная связь

Энергии связей молекул галогенидов. Постулат об аддитивности анергий нормальных ковалентных связей

Энергия диссоциации ковалентной связи

Энергия ковалентной химической связи

Энергия ковалентных гомоядерных связей в многоатомных молекулах

Энергия связи ковалентной, расчет

Энтальпия образования соединений. Энергии ковалентных связей

таблица переход к ковалентной связи



© 2025 chem21.info Реклама на сайте