Кетоны двуокисью селена

Окисление активированных метильных и метиленовых групп в карбонильные соединения при помощи двуокиси селена имеет особое значение для получения дикарбонильных соединений. Так, например, ацетофенон [35], ацетальдегид [36[ и бутаналь [36] легко превращаются в соответствующие глиоксали подобно этому, кетоны дают глиоксали или дикетоны. Обзор, посвященный этой реакции, опубликован Рабджоном [37]. Этот метод пригоден для окисления полумикроколичеств веществ, поскольку продукты окисления легко выделяются из реакционной смеси. Селен легко отделяется от органических растворителей, и в противоположность большинству других случаев окисления в жидкой фазе в этом случае отсутствует вода. Двуокись селена имеется в продаже или может быть приготовлена окислением селена азотной кислотой [38]. [c.226]

Реакцию разложения канифоли с образованием продуктов дегидрирования и диспропорционирования катализируют элементарная сера и селен [8, 9]. Процесс идет в жидкой фазе при температуре 250—295° С. В этих условиях сера и селен являются лучшими катализаторами, чем никель, иод и палладий на угле. Элементарный селен [32], двуокись селена [32] и сернистый газ [16] ускоряют разложение органических перекисей и гидроперекисей. В последнем случае образуются фенилкарбинолы и кетоны [16]. [c.514]

Вероятно, расщепление промежуточного соединения, содержащего селен(II), во всех этих процессах окисления должно происходить достаточно медленно. Кроме того, реакции, приводящие к образованию различных неустойчивых промежуточных соединений, должны быть полностью обратимыми, поскольку двуокись селена применима для окисления кетонов —СНг—СО— до —СО—СО—, но не окисляет простой связи [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология