Растворимость электролитов в присутствии посторонних ионов

Интересно отметить, что пленка, образующаяся на катоде в присутствии хлорид-ионов, почти не разрушается в хромовом электролите при снижении потенциала и остается на катоде, извлеченном из электролита, в нерастворенном состоянии. При добавлении сульфат-ионов пленка разрушается, но значительно медленнее, чем в отсутствие хлоридов. Это показывает, что свойства пленки, в частности ее растворимость, сильно меняются с изменением природы посторонних анионов, добавленных в хромовую кислоту. [c.173]

Опытные данные, однако, показывают, что этот вывод носит лишь качественный характер. В противоречии с законом действующих масс величина L не является постоянной и, в частности, зависит от концентрации посторонних солей, не дающих тех же ионов, что электролит, являющийся избыточной твердой фазой. Так, например, присутствие KNO3 существенно повышает растворимость Ag l. Характерно, что особенно сильно повышает растворимость подобных осадков (на 30—40%) присутствие посторонних ионов с большими зарядами (например, АР ). Этот эффект не может быть объяснен в рамках классической теории. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология