Посторонние ионы допустимые концентрации

В отсутствие мешающих посторонних ионов (которые могут реагировать с данным осадителем) обычно допустимо более значительное понижение концентрации ионов водорода, т. е. повышение pH раствора. В присутствии ионов, которые при понижении концентрации Н -ионов (т. е. при повышении pH) могут также осаждаться, необходимо придерживаться некоторого узкого интервала pH. [c.78]

Допустимые концентрации посторонних ионов при определении металлов в виде дитизонатов [c.317]

Образование соединения на поверхности электрода возможно при потенциале несколько более положительном, чем равновесный потенциал соответствующей системы. Для ориентировочного расчета максимальной допустимой концентрации посторонних ионов в растворе предположим, что потенциал концентрирования определяемых анионов не должен быть выше равновесного потенциала системы [c.140]

Знание его позволяет находить допустимые концентрации посторонних ионов в исследуемом растворе, а также находить показатели чувствительности реакций. [c.31]

Влияние солей и посторонних ионов на скорость индикаторной реакции учитывают методом добавок. Иногда строят градуировочный график с применением специально очищенных солей. При использовании метода добавок максимально допустимые концентрации солей, приводящие к изменению наклона градуировочного графика не более чем в 2—3 раза, составляют 0,02— 0,04 г/мл для нитратов и хлоридов щелочных, щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, свинца, марганца, никеля, кобальта и РЗЭ, и 0,005—0,01 г/мл для сульфатов [33]. Характеристика каталитических методов определения следов железа приведена в табл. 25. [c.78]

Кривая изменения коэффициента диффузии ионов с изменением концентрации постороннего электролита нередко проходит через минимум, так что значение коэффициента диффузии в концентрированных растворах мало отличается от нернстовского, полученного при бесконечном разбавлении. Следует обратить внимание на то, что иногда делается неправильная экстраполяция значений коэффициента на нулевые значения концентрации постороннего электролита, как, например, это сделано Вангом . Экстраполяция экспериментальных значений на нулевое допустима только, если экспериментальные значения получены с растворами очень разбавленными (10 —10 н.) Ванг же экстраполировал со значения концентрации электролита, равного 0,02 н. [c.615]

Было изучено мешаюш,ее влияние посторонних ионов. Максимально допустимое отношение концентраций посторонних ионов к концентрации хрома составляет МПО4 — 20 УОз — 80 МоО — [c.103]

Влияние концентрации радиоактивных и посторонних катионов на коэффициент распределения. Во всяком адсорбционном методе, при котором из раствора извлекаются малые количества веществ, желате.1ьно обеспечить наивысягую концентрацию вещества, которая может быть эффективно удержана адсорбентом при заданных условиях. Желательно также установить допустимые концентрации посторонних ионов, превышение которых ведет к резкому падению коэффициента распределения. Коэффициент распределения Кр для данного катиона выражается следующей формулой [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология