Аналитические реакции сульфат-иона

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ СУЛЬФИД-, СУЛЬФАТ-, СУЛЬФИТ-И ТИОСУЛЬФАТ-ИОНОВ [c.182]

Аналитические реакции сульфид-, сульфат-, сульфит- и тиосульфат-ионов. .................. . [c.348]

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Аналитические реакции сульфат-иона SOj. Сульфат-ион — [c.424]

Катионы 2-й аналитической группы расположены во П группе Периодической системы. Барий и кальций являются типичными металлами, легко окисляющимися на воздухе и реагирующими с водой при комнатной температуре. Гидроокиси их хорошо растворимы в воде. Растворы гидроокисей являются сильными электролитами. В отличие от ионов К+, N3+ и аммония и подобно иону Mg2+ катионы 2-й группы образуют ряд малорастворимых солей карбонаты, фосфаты, оксалаты, отчасти сульфаты и хроматы и некоторые другие. Так же как и для катионов 1-й аналитической группы, для ионов Ва + и Са -ь окис-лительно-восстановительные свойства не характерны. Поэтому для их разделения и обнаружения применяются исключительно реакции осаждения. [c.65]

Среди аналитических реакций, применяемых для обнаружения нитрат- и нитрит-ионов, есть реакции, общие для обоих анионов, и такие, которые являются специфическими для каждого из них в отдельности. При совместном присутствии обоих ионов применение общих реакций возможно лишь после предварительного удаления нитрит-ионов, которое достигается осторожным нагреванием исследуемого раствора с твердыми солями — хлоридом или сульфатом аммония (см. с. 188). [c.201]

Распад молекул на катионы и анионы обусловливает аддитивность свойств растворов электролитов. Например, в растворах всех солей натрия можно обнаружить химико-аналитическими реакциями катион Na" ", в растворах всех сульфатов — ион SO , в растворах солей железа (III) — ион Fe . Аддитивны электропроводность растворов электролитов, светопреломление, светопоглощение в УФ-, видимой и ИК-областях спектров, фармакологические свойства ионов. Это используют в электроанализе, фотоколориметрии и фармации. [c.34]

Как выполнить аналитическую пробу на ион аммония в аммонийных соединениях Запишите уравнение соответствующей реакции, взяв в качестве примера сульфат аммония. [c.352]

Поэтому в аналитической химии в большинстве случаев одной из важнейших стадий анализа является переведение каждого определяемого элемента, входящего в состав анализируемых веществ, в какую-то одну определенную форму, не зависящую от состава, строения и свойств исходного объекта. Одной из таких универсальных форм является состояние элемента в форме тех или иных ионов (или комплексных соединений) в водном растворе. Если, например, все вышеперечисленные вещества, содержащие серу, подвергнуть окислению и родукты окисления перевести в раствор (для сульфата натрия, естественно, окисления не требуется), то сера во всех случаях будет переведена в раствор в виде сульфат-иона ЗО , и тогда уже легко подобрать удобную реакцию, которая бы во всех случаях с одинаковым успехом могла указать на присутствие серы и ее [c.6]

Аналитические реакции катиона стронция Реакция с суль-фат-ионами. Катионы образуют с сульфат-ионами белый осадок сульфата стронция 8г804 [c.366]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Аналитические реакции на ион не удаются с растворами сульфата. Очевидно в этих растворах преобладают устойчивые сомплексные анионы [2г0(504)2] , а концентрация ионов 2г + 1езначительна. [c.319]

Для аналитической химии большое значение имеет положение определяемого элемента в периодической системе. Периодический закон позволяет обосновать различные методы систематического качественного анализа (например, сероводородный, кислотно-щелочной, фосфатный, капельный, дробный, микрокристаллоскопический). На основе периодического закона устанавливают общие закономерности и исключения из них, наблюдающиеся при химико-аналитических реакциях. Химико-аналитические свойства катионов и анионов зависят от атомного номера образующих их элементов, принадлежности к той или иной подгруппе, рядам и семействам. Большое значение для сравнения аналитических свойств ионов имеет равенство их зарядов. Например, Mg (II) и Мп (II) дают хорошорастворимые сульфаты, а Ей (II) и Ва [c.12]

Многие аналитические реакции, протекающие в растворах, завершаются образованием осадка. Выделение вещества в виде осадка — один из важнейших методов химического анализа. Обычно образование осадка происходит в результате обменной реакции, например осаждения сульфат-иона в форме сернокислого бария [c.25]

Различают общие и частные аналитические реакции. Общие реакции характерны для целой группы ионов или соединений. Например, образование белого осадка с хлористоводородной кислотой — общая реакция для ионов Ag+, РЬ +, Н 2+, Hg2 образование белого кристаллического осадка с сульфат-ионом, — общая реакция для ионов Ва +, Са +, 5г2+. [c.38]

Аналитические реакции к 1тиона кальция Са . Реакция с суль-фат-ионами. Катионы кальция образуют с сульфат-ионами 80 белый осадок малорастворимого в воде сульфата кальция, который при медленной кристаллизации выделяется в форме игольчатых кристаллов гипса — дигидрата сульфата кальция Са804-2Н20 [c.362]

В схеме подготовки раствора для фотометрирования предусмотрено восстановление всех окислителей, которые могли бы помимо иона таллия (III) окислять иодид-ион, а также удаление сульфат-иона, способствующего окислению иодид-иона. В качестве коллектора для получения аналитического концентрата таллия ирименяется гидроокись железа (III). Ввиду того, что железо присутствует почти во всех пробах, нет необ.ходи-мости вносить его в раствор. Полнота соосаждения иона таллия (III) с гидроокисью железа (III) контролируется при помощи очень чувствительной микрокристаллоскопической реакции [40]. Соосаждение во всех случаях оказывается полным. [c.151]

Аналитические реакции сульфит-иона SOj". Сульфит-ион SO3 и гидросульфит-ион HSO3 — анионы двухосновной нестабильной в водных растворах сернистой кислоты H2SO3, которая при ионизации по первой стадии является кислотой средней силы (pATj = 1,85), а по второй — очень слабой (р 2 = 7,20). В водных растворах сульфит-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, являются сильными восстановителями (уже в водных растворах они медленно окисляются кислородом воздуха до сульфатов). Однако некоторые сильные восстановители, например, металлический цинк в кислой среде, могут восстанавливать сульфиты до сероводорода H2S. Сульфит-ион обладает довольно эффективными комплексообразующими свойствами как лиганд. [c.425]

Специфических аналитических реакций на ионы щелочных металлов известно крайне мало. Поэтому в ходе анализа их предварительно отделяют от всех других катионов. При анализе сложных объектов, например, силикатов, анализируемый образец разлагают смесью фтористоводородной и серной кислот, с последувщим отделением сопутствующих элементов, выщелачиванием сульфатов щелочных металлов и превращением их в хлориды. Иногда с той де целью применяют нагревание со смесью хлористого аммония и карбоната кальция с последующим удалением избытка кальция и выщелачиванием хлоридов щелочных металлов /8/. [c.29]

Аналитические реакции катионов бария Ва . Катионы бария образуют с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария BaS04 [c.367]

Сульфат свинца РЬ504-белое, почти нерастворимое вещество. В аналитической химии его осаждение служит качественной реакцией как на ион свинца, так и на сульфат-ион. [c.541]

При выборе кислоты или щелочи нужно быть уверенным в том, что вводимые с ними ионы открытию тех или иных ионов в растворе не помешают и их присутствие не вызовет каких-либо осложнений в дальнейшем ходе анализа. Например, при открытии иона К" нельзя нейтрализовать кислые растворы при помощи КОН или NH4OH, а нужно употреблять обязательно NaOH. Наоборот, при открытии йона Na" " для нейтрализации применяют КОН, а не NaOH. Точно так же при нейтрализации щелочных растворов могущих содержать катионы П аналитической группы или ионы РЬ" " , нецелесообразно применять серную кислоту, так как она осадила бы труднорастворимые сульфаты этих катионов, что усложнило бы анализ. Во многих случаях недостаточно создать надлежащий pH перед осаждением раствора, но нужно учесть также, что величина pH может изменяться в результате происходящей при осаждении реакции. Это происходит при осаждении труднорастворимых солей действием соответствующих свободных кислот [c.165]

В новом издании сокращено изложение качественного анализа и даны более расширенно методы физико-химического анализа. Сокращения курса качественного анализа сделаны в основном за счет сокращения описания реакций некоторых ионов и хода анализа цекоторых смесей. Так, во втором издании не приведены реакции ионов стронция, кобальта, никеля и мышьяка. Не излагается ход анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп в присутствии сульфат-ионов, смеси катионов первых трех аналитических групп в присутствии фосфат-ионов и органических соединений. Исключен также анализ сплавов. [c.4]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Примеры использования значений Кис (рКпс) приведены в книге П. И. Воскресенского Аналитические реакции между твердыми веществами и полевой химический анализ (М., 1963). Предположим, что необходимо установить в анализируемой сме--СИ наличие ионов свинца. Известно, что ионы свинца образуют труднорастворимые соединения с хлор-, бром-, фтор-, сульфат-, карбонат-, фосфат- и гидроксид-ионами. Все эти соединения белого цвета и Кпс (рКпс) для них следующие [c.96]

Так, в первую очередь перед выполнением анализа необходимо определить величину pH исследуемого раствора. Если величина pH колеблется между О и 2, то в растворе можно допустить присутствие ионов ртути (нитратов или сульфатов), ионов висмута, сурьмы, олова, хрома, трехвалентного железа, алюминия. Если величина pH колеблется между 4 и 5, то в растворе отсутствует хром-ион (хотя раствор может быть окрашен в сине-зеленый цвет) в бесцветном растворе возможно присутствие хлорида ртути (Н), ионов серебра, марганца и т. д. Иначе говоря, по величине pH можно отличать хлорид ртути (Н) от нитрата и сульфата ртути (И) и без специальных аналитических реакций установить, что в сине-зеленом растворе отсутствует хром. Величина pH лабораторной дестиллированной воды обычно колеблется в пределах 5—6. Следовательно, pH солей, имеющих в растворе кислотность такого же порядка, будет определяться величиной pH дестиллированной воды. [c.207]

В литературе описаны многочисленные методики косвенного определения сульфатов, в основе которых лежат реакции вытеснения определяемыми ионами окрашенных реагентов из их соединений с катионами бария, циркония или тория [230, с. 210]. Недостатком таких методик является сильное влияние солевого фона макрокомпонента на разностный аналитический сигнал и воспроизводимость его измерения. Например, при использовании реакции сульфатов с ализаринатом циркония концентрация анализируемой соли NH4NOз в растворе не должна превышать 1,25 10 г л что соответствует нижней границе определяемых содержаний сульфатов 2 10 % [213]. Очевидно, для анализа чистой соли необходимо предварительное концентрирование определяемой примеси. [c.144]

В растворах сульфата титана (IV), а также в рясткорах, подкисленных серной кислотой, образуются довольно устойчивые комплексные ионы [TiO(S04)2f , вследствие чего некоторые аналитические реакции на титан (IV) не идут. [c.131]

Ценным аналитическим свойством индикатора является его способность давать чувствительную и контрастную реакцию с ионом бария в кислой среде, даже при pH 1,7. В такой среде фосфат бария растворим и не мешает определению. Эта особенность обусловливает возможность прямого объемного определения сульфат-ионов на фоне больши.х количеств фосфат-ионов и двукратных количеств арсенат-ионов. Описанные 98 [c.99]

В работе [703] проведено сравнительно-аналитическое изучение некоторых бис-азопроизводных хромотроповой кислоты ортанилового С, ортанилового Б, ортанилового К, ортанилового А, нитроортанилового С, карбоксиарсеназо. Были получены основные спектрофотометрические характеристики цветных реакций бария с реагентами. Изучалось влияние pH среды на развитие окраски комплекса в водной среде, 40, 60 и 80%-ном водно-спиртовом или водно-ацетоновом растворе, а также в присутствии сульфат-ионов при соотношении Ва + = 1 1. Типичные кривые приведены на рис.. 12. Спектры комплексов снимались при 10-кратном избытке бария в водной среде. Спектры поглощения реагента ортанилового К и его комплекса с барием приведены на рис. 13. Следует отметить, что спектры поглощения в водно-органических средах или при другом соотношении металла и реагента существенно отличаются от указанных, поэтому полученные значения и молярные коэффициенты погашения е необходимо считать условными. В табл. И приведены основные спектрофотометрические характеристики изученных реагентов. Во второй графе приводятся результаты анализа процентное содержание основного вещества (в пересчете на кислоту) в препарате реагента (п). В четвертой графе (Я 1х) приводится положение второго длинноволнового максимума в спектре поглощения комплекса, а в последних графах — оптимальные условия титрования при определении сульфат-ионов. [c.79]

Мусил и Тейс [55(30)] с успехом применяли в качестве индикатора хромазурол S, тогда как Фритц и Фулда [54(45)] не смогли получить с этим веществом хороших результатов. Однако прямое титрование оказалось не особенно удачным, поэтому было предложено титровать известное количество стандартного раствора комплексона анализируемым раствором, содержащим 10% соляной кислоты. Сложность метода оставляет Maj o надежд на внедрение его в аналитическую практику. Горющина и др. [57(66)] для индикации точки эквивалентности применили эриохром черный Т. В 2 н. растворе соляной кислоты, содержащем ионы циркония, образуется при нагревании сине-фиолетовое соединение с эриохромом черным Т, которое в точке эквивалентности при титровании раствором ЭДТА разлагается при этом окраска раствора становится розовой. Селективность метода значительна в сильнокислом растворе. Так как Sn не мешает определению, можно прибавлять к раствору Sn (II) для восстановительного маскирования малых количеств Си, V и Мо, а также Fe (III), если количество последнего не превышает 100 мг. Допустимо присутствие сульфат-ионов в количестве до 200 лг. Другие комплексообразующие ионы, такие, как фосфат, оксалат, тартрат и фторид, мешают определению циркония. Авторы применили в качестве индикатора также карминовую кислоту, что находится в противоречии с более ранними исследованиями [54 (45)]. Сун [60(13)] использует в качестве индикатора в области pH = = 0,5—галлеин более резкое изменение окраски происходит при pH около 1. Реакция с индикатором протекает медленно рекомендуется через 10 лын после достижения конечной точки проверять раствор на возможное возвращение первоначальной окраски. Из сорока восьми исследованных ионов лишь Sb , Се , Fe , Мо , Sn или Sn " , Т1 , хромат, перманганат, ванадат, молибдат, оксалат, тартрат, фторид и сульфат мешают определениям, [c.203]

Затем слейте жидкость с остатка. При этом удаляются образующиеся в результате обменной реакции SOI -ионы, присутствие которых в растворе способствует смещению равновесия в сторону образования BaSOi. Осадок обработайте 3—4 раза концентрированным раствором Na Og. После каждой обработки сливайте жидкость с осадка. При этом наряду с образованием карбонатов катионов II группы происходит осаждение ионов магния в виде М 2(ОН),СОз. После трех-, четырехкратной обработки Na Og сульфаты целиком превращаются в карбонаты. Образовавшийся осадок карбонатов катионов II группы отфильтруйте и тщательно промойте водой, к которой предварительно добавлено немного Na Og. Осадок на фильтре промывайте до тех пор, пока промывные воды не перестанут давать в солянокислом растворе осадок с ВаС1 , что указывает на полное отсутствие 507 -ионов в растворе. Затем осадок растворите в уксусной кислоте и полученный раствор исследуйте на присутствие ионов магния и катионов II аналитической группы (см. 8). [c.229]

Для аналитических целей почти всегда используется гидролиз белков умеренно концентрированными кислотами, так как при этом гидролиз протекает быстро, а побочные реакции, приводящие к потере аминокислот, идут в общем медленнее, чем при применении других реагентов. Первоначально для гидролиза белков предпочитали использовать серную кислоту, так как ее применил Браконно [14] при получении глицина из желатина. После работы Хлазивеца и Хаберманна [15] гидролиз белка стали проводить чаще соляной кислотой, тогда как серную кислоту (в меньшей концентрации и более короткое время) применяют для углеводов, которые, вообще говоря, гидролизуются легче белков (см. гл. 8). Избыток соляной кислоты можно удалить из гидролизата упариванием, но сульфат-ион удаляется легче нейтрализацией гидролизата гидроокисью бария с последующим отделением образующегося сульфата бария центрифугированием или фильтрованием. В настоящее время применение соляной кислоты для гидролиза белка приобрело почти универсальный характер, и дальнейшее изложение относится в основном к этому реагенту. [c.123]

Общие реакции — реакции, аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов. Применяемый реагент также называют общим. При анализе смеси катионов в качестве общих реакций используют осаждение гидроксидов, карбонатов, сульфатов, сульфидов и т. д. Полученные осадки обладают различной растворимостью в кислотах, основаниях, растворах аммиака. На основании этих свойств можно создать определенные условия (pH среды, присутствие солей аммония), когда с помощью данного общего реагента осаждаются только некоторые ионы. В этом случае общий реагент становится групповым. Например, осадки фосфатов образуют подавляющее больши ство катионов (поэтому фосфат аммония является общим реагентом), но фосфаты ряда катионов растворимы в растворе аммиака с образованием аммиакатов (растворимых комплексов). Поэтому фосфат аммония в присутствии NH3-H2O осаждает определенную группу катионов (Ва +, 5г +, Са +, Mg +, Fe +, Fe +, А1 +, Сг +, Bi +) и из общего реагента становится групповым, а реакцию называют групповой. [c.110]

Другой, очень распространенной качественной реакцией в аналитической химии является образование практически нерастворимого сульфата бария BaSOi (его растворимость в воде также мала, как и растворимость Ag l), Сокращенное ионное уравнение этой реакции таково [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология