Растворы мыл, эквивалентная электропровод, ность

Концентрация исследуемого раствора Удельная электропроводность (X) Эквивалентная электропровод- ность (X) Степень электролитической диссоциации ( ) Константа электролитической диссоциации (К) [c.88]

Кондуктометрический метод. В кондуктометрическом методе определяют точку эквивалентности по изменению электропровод-, ности раствора. Электропроводность растворов электролитов зависит от их природы и концентрации. Чем выше подвижность ионов, тем выше электропроводность. Наибольшей подвижностью обладают Н+- и ОН--ИОНЫ. Это наиболее электропроводящие ионы. Чем больше число ионов, тем выше электропроводность. Электропроводность является прямолинейной функцией концентраций всех ионов в растворе, поэтому измерение электропроводности, или иначе, кондуктометрию можно использовать для определения коН центраций растворенных электролитов. [c.290]

Эквивалентная электропроводность слабых и сильных. электролитов (см. рис. 119) увеличивается с разведением для слабых — вследствие возрастания степени диссоциации электролита, для сильных — в результате уменьшения B iaHMHoro притяжения Эквивалентная электропровод ность растворов сильных электроли тов с разведением достигает предела при котором она становится незави СИМОЙ от концентрапии. Такая экви валентная электропроводность называется эквивалентной электро проводностью при бесконечном разведении К,... [c.270]

Концентрация раствора гуминовой к-ты, мг/л Уд. сопротивл. растворов, ом-смЛО Эквивалентная электропровод- ность 1 К-107 [c.113]

При переходе от воды к неводным растворителям с высокими величинами диэлектрической постоянной существенных изменений в зависимости электропроводности от концентрации не наблюдается. Однако в растворах с низкими диэлектриче- скими постоянными (например, смеси диоксана с водой) обычный для вод- ных растворов ход кривой. эквивалентная электро- проводность — концент- ." рация нарушается, и на ней появляются экстремумы. На рис. 15 показана зависимость эквива- лентной электропровод-, ности от концентрации, типичная для таких растворов. [c.113]

Величина Л называется экви- лентной электропроводности от валентной электропровод- разведения для водного раствора ностью она представляет собой электропроводность объема электролита, содержащего 1 г-экв растворенного вещества и находящегося между двз мя параллельными электродами, которые расположены на расстоянии 1 м друг от друга. Размерность эквивалентной электропроводности равна м /Oм г-экв=м м/г-экв. Поэтому в формуле (IV.26) концентрацию с следует выражать в моль/м [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология