Кондуктометрический метод

Кондуктометрический метод анализа основан на изучении зависимости между проводимостью раствора и концентрацией ионов в этом растворе. Электрическая проводимость —электропроводность раствора электролита — является результатом диссоциации растворенного вещества и миграции ионов под действием внешнего источника напряжения. В поле электрического тока движущиеся в растворе ионы испытывают тормозящее действие со стороны молекул растворителя и окружающих противоположно заряженных ионов. Это так называемые релаксационный и электрофоретический эффекты. Результатом такого тормозящего действия является сопротивление раствора прохождению электрического тока. Электропроводность раствора определяется, в основном, числом, скоростью (подвижностью) мигрирующих ионов, количеством переносимых ими зарядов и зависит от температуры и природы растворителя. [c.103]

В кондуктометрическом методе анализа измеряемым аналитическим сигналом является электропроводность раствора. Зависимость этого параметра от концентрации представлена на рис. 2.1. По мере увеличения концентрации растворенного электролита увеличивается количество ионов-переносчиков заряда, т. е. растет удельная электропроводность. Однако после достижения определенного максимального значения удельная электропроводность начинает уменьшаться, поскольку для сильных электролитов усиливаются релаксационный и электрофоретический эффекты, а для слабых электролитов уменьшается степень их диссоциации. Электропроводность бесконечно разбавленного раствора Коо определяется подвижностью ионов в отсутствие тормозящих эффектов X ОО. и Хоо.. [c.103]

Кондуктометрический метод анализа является одним из наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений (электролитов). Он основан на измерении электропроводности раствора, находящегося в равновесии с твердым осадком малорастворимого сильного электролита. Зная подвижность ионов и >1 , иа которые диссоциирует труднорастворимая соль в силь-норазбавленном растворе, и определив экспериментально удельную [c.267]

Высокочастотное титрование. В последние годы развилась новая отрасль кондуктометрического метода —высокочастотное титрование = . В отличие от обычного кондуктометрического метода, где применяют переменный ток небольшой частоты, в высокочастотном титровании используют токи высокой частоты — от десятков тысяч герц до сотен мегагерц. [c.438]

Анализ кислородсодержащих соединений. Кислотное число нефти или ее фракций определяют индикаторным или потенциометрическим титрованием, навески в этаноле [260]. Для этой цели может использоваться кондуктометрический метод, а для определения кислотности нефтей и промышленных нефтяных кислот — ИК-спект-рометрия [261]. [c.145]

Кондуктометрический метод применяется довольно редко. Очевидно, точный результат можно получить только при отсутствии значительного количества посторонних электролитов. Между тем, в процессе подготовки раствора для анализа в этот раствор часто приходится вводить много различных кислот и оснований, которые сами по себе или в виде солей обусловливают большую электропроводность раствора. В этих условиях трудно различить небольшие изменения электропроводности, обусловленные титрованием. [c.437]

Изучение растворимости малорастворимого электролита кондуктометрическим методом. [c.212]

Вариант 1. Определение ККМ в растворе ПАВ кондуктометрическим методом [c.134]

Следовательно, для нахождения степени адсорбционной насыщенности латексов необходимо знать две величины /4/ и Лап, которые определяются экспериментально. Значение Л,- определяют колориметрическим или кондуктометрическим методом. Лад находят путем адсорбционного титрования латексов. Необходимо учитывать, что [c.143]

Кондуктометрический метод имеет некоторые преимущества перед другими методами при титровании очень разбавленных растворов кислот и оснований, а также при некоторых реакциях осаждения. Этот метод применяется также при титровании окрашенных или мутных растворов. [c.438]

Прямая кондуктометрия с химическим воздействием на систему сочетает быстроту прямого кондуктометрического метода с возможностями кондуктометрического титрования. В этом методе могут использоваться не только реакции нейтрализации, но и осаждения, вытеснения из солей, комплексообразования. Примесь постороннего электролита (до 3—4%) в меньшей степени мешает проведению анализа, чем в классическом варианте прямой кондуктометрии. [c.75]

Объем золей во всех колбах доводят дистиллированной водой до постоянного значения У = 20 мл и выдерживают их 30—40 мин для установления адсорбционного равновесия. После этого измеряют поверхностное натяжение о или удельную электропроводность у, латексов. Если в качестве стабилизатора латексных частиц применены ионогенные ПАВ, предпочтительнее кондуктометрический метод, поскольку он позволяет более точно определять точку излома на кривых титрования. [c.145]

Кондуктометрический метод определения типа эмульсии лишен указанных недостатков. Метод надежен особенно тогда, когда две фазы, образующие эмульсию, сильно различаются между со- [c.242]

Этот метод не дает надежных результатов только в случае очень концентрированных устойчивых эмульсий, в которых образуются сложные системы двух типов эмульсий, или же при наложении сильного электрического поля, которое может разрушить (пробить) очень тонкие пленки непроводящей фазы, разделяющей проводящую дисперсную фазу (это явление используется для разрушения эмульсии воды в нефти). Кондуктометрический метод очень удобен для контроля процесса обращения эмульсии. [c.243]

Высокочастотное титрование — вариант бесконтактного кондуктометрического метода анализа, в котором анализируемый раствор подвергают действию электрического поля высокой частоты (порядка нескольких мегагерц). При повышении частоты внешнего электрического поля электропроводность растворов электролитов увеличивается (эффект Дебая — Фалькенгагена), поскольку уменьшается амплитуда колебания ионов в поле переменного тока, период колебания ионов становится соизмерим с временем релаксации ионной атмосферы (примерно 10 с для разбавленных растворов), тормозящий релаксационный эффект снимается. Поле высокой частоты деформирует молекулу, поляризуя ее (деформационная поляризация) и заставляет полярную молекулу определенным образом перемещаться (ориентационная поляризация). В результате таких поляризационных эффектов возникают кратковременные токи, изменяющие электропроводность, диэлектрические свойства и магнитную проницаемость растворов. Измеряемая в этих условиях полная электропроводность высокочастотной кондуктометрической ячейки X складывается из активной составляющей А/акт — ИСТИННОЙ ПрО-водимости раствора — и реактивной составляющей реакт — МНИ-мой электропроводности, зависящей от частоты и типа ячейки [c.111]

Кондуктометрический метод определения дисперсности применим для автоматического счета эритроцитов и других клеточных частиц крови, построения кривой распределения по размерам бактерий, спор, культур клеток, изучения иммунологических процессов и т. п. [c.151]

Как известно, кондуктометрическим методом измеряют удельную электрическую проводимость X, которая зависит не только от концентрации соли, но и ог степени ее диссоциации и скорости движения ионов в электрическом поле, т. е. х=СаР((/к4-иа), где С — концентрация соли о — степень ее диссоциации (кажущаяся) число Фарадея 7 и У —скорости движения катионов и анионе [c.136]

В чем сущность кондуктометрического метода анализа [c.170]

Как прямым кондуктометрическим методом определить содержание сильного электролита в растворе [c.74]

Работа 9. Определение содержания лекарственного вещества в таблетке прямым кондуктометрическим методом с химическим воздействием на систему [c.74]

Кондуктометрический метод пригоден для исследования только ионогенных ПАВ. [c.180]

Кондуктометрический метод построения [c.147]

Учебная исследовательская работа 5.1. Изучение взаимодействия ионов в смешанных растворах электролитов кондуктометрическим методом [c.82]

Кондуктометрический метод позволяет решать и более сложные задачи — одновременное титрование слабой и сильной кислот щелочью, одновременное титрование щелочью кислоты и соли, образующей с ионами ОН нерастворимое соединение, и др. [c.178]

РАБОТА 32. ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМОГО ЭЛЕКТРОЛИТА В ВОДЕ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ. РАСЧЕТ СТАНДАРТНЫХ ИЗМЕНЕНИИ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ ПРИ РАСТВОРЕНИИ [c.108]

РАБОТА 80. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ИЗУЧЕНИЯ КИНЕТИКИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЭТИЛАЦЕТАТА С ГИДРОКСИЛЬНЫМИ ИОНАМИ [c.234]

В последнее время широкое распространение получил предложенный У. Коултером кондуктометрический метод [c.150]

В методах электрохимического анализа сохраняется обычный иринцин титриметрических определений (см. выше), но момент окончания соответствующей реакции устанавливают либо путем измерения электропроводности раствора [кондуктометрический метод), либо путем измерения потенциала того или иного электрода, погруженного в исследуемый раствор потенциометрический метод), и нр. К электрохимическим методам относится и так назы-вгемый полярографический метод. В этом методе о количестве огределяемого элемента (иона) в исследуемом растворе судят по вольт-амнерной кривой (или нолярограмме ), получаемой при электролизе исследуемого раствора в особом приборе — поляро-графе. [c.13]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

Кондуктометрический метод аналнза — один пз наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений. Он основан на измерении электропроводности жндкой фазы, находящейся в равновесии с соответствующим твердым соединением. Если известны подвижности ионов, на которые диссоциирует данное труднорастворимое соединение, то, определив электропроводность раствора, можно вычислить его концентрацию по уравнению [c.116]

В таблице 6 приведены кинетические данные по изучению реакции гидролиза мочевины, катализируемой уреазой, полученные с помощью кондуктометрического метода [5]. Определить значения Ущ и Кт(каж) ферментати1Вной реакции. [c.173]

Для получения надежных результатов при кондуктометрическом титровании следует иметь в виду, что удельная электропроводность, изменяющаяся в процессе химической реакции, является аналитическим сигналом, зависящим от многих факторов, которые надо учитывать констант образования (диссоциации) всех участников химической реакции, константы автопро-толиза растворителя, подвижности ионов, ионной силы раствора и др. Использование неводных органических растворителей значительно расширяет возможности кондуктометрического метода анализа. [c.105]

Для непрерывного анализа 1Соде ржания оксида серы (IV) были разработаны и широко используются кондуктометрические методы. Аппаратуру для определения ЗОг изготовляют многие страны, в том числе США, Япония, ФРГ, Франция, Англия и др. Основная сложность заключается в том, что ЗОг — не единственный кислый (или ионный) газ, присутствующий в атмосфере. Его определению мешают оксид азота (IV) и аммиак, приводя к несколько завы- [c.80]

Кондуктометрический метод определения ККМ применяется для ионогенных ПАВ наиболее часто. Зависимость эквивалентной влектропроводности от концентрации ПАВ отличается от аналогичной зависимости для растворов простых электролитов. В области до ККМ водные растворы ПАВ обнаруживают отклонение от уравнения Онзагера в той же степени, как и средние по силе электролиты. Однако уже при малых концентрациях [c.302]

Кроме того, приготавливают примерно 0,2 и. ацетоновые растворы К1 и ВаЬ. Небольшой объем (несколько ом ) этих растворов, содержащих 0,1— 0,3 мг-экв указанных веществ, доливают в стаканах ацетоном до объема 100 см и титруют раствором титранта. Индикацию точки эквивалентности лучше проводить осциллометричеоким методом, но можно также применить и менее чувствительный кондуктометрический метод. В конце титруют смесь обоих компонентов. [c.352]

В практической работе обычно используют заранее построенную градуировочную кривую зависимости электрической проводимости раствора от концентрации тех или иных электролитов. В связи с относительно близкими значениями подвижностей ионов кондуктометрические измерения дают информацию главным обра юм лишь об общей концентрации ионов в растворе. Малая селективность кондуктометрического метода существенно ограничивает его применение. [c.219]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]