Электролиты сильные

Каким электролитом (сильным, слабым) является иодид натрия в этиловом спирте, если раствор, содержащий 0,506 г Nal в 32,5 г С2Н5ОН, кипит при 77,56 °С Чистый этиловый спирт кипит при 77,40 °С. Эбулиоскопическая постоянная этилового спирта равна 1,04. [c.192]

Опытом установлено, что коагулирующее действие обычно оказывает иен, заряд которого по знаку противоположен заряду поверхности коллоидных частиц. Так, для положительно заряженных золей коагулирующим ионом электролита являются аниопы, а для отрицательных — катионы. Коагулирующее действие электролита сильно возрастает с увеличением зарядности иона-коагулятора. Иными словами, ионы-коагуляторы высшей зарядности вызывают явную коагуляцию при значительно меньших концентрациях, чем ионы низшей зарядности (правило Шульце—Гарди) [c.368]

Рис. 11.2. Зависимость молярной, или эквивалентной, электрической проводимости от концентрации раствора электролита /— сильные электролиты // — слабые электролиты

Однако опыты показали, что электрокинетический потенциал не только, как правило, меньше общего скачка потенциала, но изменяется под влиянием различных факторов совсем иначе. Например, общий скачок потенциала не зависит сколько-нибудь существенным образом от индифферентных электролитов, не содержащих ионов, способных достраивать кристаллическую решетку, в то же время такие электролиты сильно влияют на электрокинетический потенциал. [c.176]

Электролиты — это химические соединения, которые в растворе (полностью или частично) диссоциируют на ионы. Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты диссоциируют в растворе на ионы практически полностью. Примерами сильных электролитов в водных растворах могут служить некоторые неорганические основания (NaOH) и кислоты (НС1, HNO3), а также большинство неорганических и органических солей. Слабые электролиты диссоциируют в растворе только частично. Доля продиссоциировав-ших молекул из числа первоначально взятых называется степенью диссоциации. К слабым электролитам в водных растворах относятся почти все органические кислоты и основания (например, СН3СООН, пиридин) и некоторые неорганические соединения. В настоящее время Б связи с развитием исследований в неводных растворах доказано (Измайлов и др.), что сильные и слабые электролиты являются двумя различными состояниями химических соединений (электролитов) в зависимости от природы растворителя. В одном растворителе данный электролит может быть сильным электролитом, в другом — слабым. [c.244]

Нужную концентрацию ионов Н3О+ или ОН в растворах создают обычно добавлением сильных кислот или оснований. Однако при расчетах количества вводимого сильного электролита следует иметь в виду, что растворы, к которым добавляют сильный электролит, могут оказывать буферное действие, т. е. уменьшать влияние сильных электролитов. Сильное буферное действие оказывают растворы сильных кислот и оснований, а также специальные растворы, называемые буферными. [c.57]

Из соотношений (VI. П7) и (VI. 119) следует, что коагулирую щее действие электролитов сильно зависит от заряда противо ионов, и тем сильнее, чем больше потенциал поверхности частиц Этот вывод полностью совпадает с многочисленными эксперимен тальными данными, и количественные соотношения удовлетвори тельно подтверждают ранее эмпирически установленные правила Прн малых потенциалах на поверхности частиц порог коагуляции обратно пропорционален квадрату заряда противоиона, вместе с тем зависит и от потенциала. Это находится в соответствии с [c.336]

В качестве рабочих титрованных растворов обычно применяют сильные кислоты и основания. Путем непосредственного титрования можно определять следующие группы электролитов сильные и слабые основания, соли слабых кислот и сильных оснований и, аналогично, сильные и слабые кислоты, а также соли слабых оснований и сильных кислот. [c.311]

Сильные одно-одновалентные электролиты описываются уравнением (9.18) в большем интервале концентраций (рис. 9.4, /), чем многовалентные (рис. 9.4, 2), а слабые электролиты ему не подчиняются (рис. 9.4, 3). Зависимости Л=/ (с 2), представленные на рис. 9.4, позволяют установить качественно, к каким электролитам (сильным или слабым) относится исследуемое вещество в данном растворителе. Линейная экстраполяция к с- -0 позволяет найти [c.66]

Как влияет на электропроводность а) природа электролита и растворителя б) концентрация электролита (сильного, слабого) в) температура [c.170]

Влияние концентрации электролита на электропроводность. Сильные электролиты. Сильные электролиты в водных растворах практически полностью диссоциированы и для них принимают степень диссоциации а, равную 1. Однако абсолютные скорости движения, а следовательно, и подвижности зависят от концентрации ионов в растворе, что объясняется силами межионного взаимодействия. С увеличением концентрации уменьшаются расстояния между ионами и увеличиваются межионные взаимодействия, что приводит к торможению движения катионов и анионов, а следовательно, к понижению их подвижности. Поэтому эквивалентная электропроводность сильных электролитов, имею-ш,ая максимальное значение при бесконечном разбавлении, уменьшается с повышением концентрации. [c.75]

Понижение эквивалентной электропроводности слабых электролитов с увеличением концентрации раствора обусловлено главным образом уменьшением степени диссоциации электролита. Сильные электролиты в растворах диссоциированы полностью при всех концентрациях. Для них уменьшение Л с концентрацией выражено слабее и объясняется межионным взаимодействием. [c.193]

Такая малая величина осмотического давления с трудом может быть обнаружена, не говоря уже о невозможности измерений с достаточной точностью. Помимо того, осмотическое давление, создаваемое коллоидными частицами, маскируется или искажается неизбежно присутствующими в золях электролитами. Полностью очистить золь от электролитов невозможно без нарушения его устойчивости, а даже небольшая концентрация электролита сильно влияет на величину П. Попытки избежать этих затруднений и измерить осмотическое давление золя не по отношению к воде, а по отношению к его собственному ультрафильтрату не дали положительных результатов. Здесь возникли новые трудности, связанные с взаимодействием заряженных коллоидных частиц и ионов в растворе, которое рассматривается в теории Доннана. [c.373]

Почему амфотерные электролиты являются слабыми кислотами и слабыми основаниями Могут ли быть амфотерные электролиты сильными кислотами и основаниями [c.224]

С. Аррениус, создавая теорию электролитической диссоциации, ошибочно предполагал, что в растворе сильного электролита существует такое же динамическое равновесие между молекулами и ионами, как и у слабых электролитов. Он,также ошибочно считал, что, как и слабые электролиты, сильные электролиты лишь частично диссоциированы в растворах любых концентраций и разница между сильными и слабыми электролитами заключается лишь в разной степени диссоциации. Отсюда следовал неправильный вывод о применимости закона действующих масс к сильным электролитам. [c.193]

В отличие от слабых электролитов сильные электролиты в растворах обнаруживают особенности в поведении, не соответствующие их полной диссоциации на ионы. Так, их расчетная концентрация в растворах оказывается значительно меньше аналитической концентрации, определяемой при приготовлении раствора. Кажущаяся степень диссоциации по данным экспериментальных измерений меньше 100% даже в разбавленных растворах например, в растворах НС1 обнаруживается такая степень диссоциации [c.285]

К дифференцирующим относят растворители, в среде которых проявляются значительные различия в силе кислот, оснований и солей. В среде такого рода растворителей соотношения в силе электролитов сильно меняются по сравнению с их соотношением в водных растворах. [c.403]

В чем заключается эффект Вина "При <аких значениях напряженности электрического поля этот эффект можно обнаружить. В растворах каких электролитов — сильных или слабых — он имеет место [c.180]

Единственным слабым электролитом в этом случае является вода. Так как три остальных электролита сильные, то концентрация ионов натрия и хлора в достаточно разбавленном растворе не должна измениться. Тогда сущность реакции нейтрализации, протекающей ме 4<ду любым сильным основанием и любой сильной кислотой, может быть выражена ионным уравнением в сокращенной форме [c.75]

Коагулирующей частью электролита является тот его ион, который несет заряд, противоположный знаку заряда коллоидной частицы, т. е. для положительных золей, например для золя Ре(ОН)з, коагуляторами являются анионы, а для отрицательных, например для золя АзгЗз, канифоли, целлюлозы, — катионы. Коагулирующая способнЬсть электролита сильно возрастает с валентностью иона — коагулятора ионы высшей валентности имеют порог коагуляции значительно меньше, чем ионы низшей валентности (правило Шульце — Гарди). [c.333]

Эти электролиты — сильные электролиты. [c.450]

Б. Сильные электролиты. Сильные электролиты практически полностью диссоциируют даже в концентрированных растворах. [c.33]

Степень диссоциации электролита сильно зависит от рода растворителя. Например, НС1 сильно диссоциирует в воде, слабее в этаноле, почти не диссоциирует в бензоле, в котором тока практически не проводит. Чем это можно объяснить Под влиянием полярных молекул растворителя с высокой диэлектрической проницаемостью е происхо- [c.157]

Раствор в электролитической ячейке содержит исследуемые ионы. Под влиянием электростатического поля они перемещаются путем диффузии к поляризующемуся электроду. В вольтамперометрии создают условия, в которых перемещение происходит только вследствие диффузии. Этого добиваются введением в раствор больших количеств (0,1—1 моль/л) посторонних фоновых электролитов, ионы которых в электродных реакциях не участвуют. При 50—100-кратном количестве ионы фонового электролита экранируют ионы исследуемого вещества от влияния электростатического поля. Кроме того, присутствие фонового электролита сильно уменьшает электрическое сопротивление раствора. [c.284]

Сильные электролиты Сильный [c.197]

Позже было устаь овлеио, что электролиты можно разделить на две группы сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты [c.236]

Адсорбция электролитов. Сильные электролиты в растворе полпостью диссоциированы на ионы, поэтому адсорбция их на твердые поверхнос1 и в результате действия обычных адсорбционных и электростатических сил имеет свои особенности. Она протекает под воздействием молекулярно-поверхностных сил и электрических сил, проявляющихся только при адсорбции ионов. Различают эквивалентную, обменную и специфическую адсорбции электролитов. [c.49]

В зависимости от степени диссоциации электролиты условно делят на сильные и слабые. К сильным электролитам относят вещества, полностью распадающиеся на ионы. Обычно их решетка построена из ионов (Na l, K l, ВаСЬ и т. п.). К слабым электролитам относят вещества, которые распадаются на ионы лишь частично (NH4OH, СНзСООН, НСООН и т. п.). Это в основном вещества с ковалентной связью. Степень диссоциации электролита зависит от растворителя, температуры, концентрации. Так, электролиты, сильные в воде, как правило, диссоциируют в неводных растворителях не полностью. [c.114]

С помощью Ig Yoho4ob Томол МОЖНО количественно оценить изменение свойств электролитов с изменением свойств среды. Изменение любых свойств электролитов сильных и слабых кислот, оснований и солей с изменением свойств среды характеризуется теми же закономерностями, которыми характеризуется зависимость Ig Yohohob Томол свойств среды. Это наглядно показано на рис. 104. [c.402]

Поведение другого класса электролитов — сильных электролитов — резко отличается от описанных выше закономерностей. К сильным электролитам относятся почти все соли и ряд кислот (HNO3, H I, H2SO4) и [c.101]

Измерение электрической проводимости. Проводят для растворов двух электролитов сильного-и слабого —при шестивосьми различных концентрациях, из которых каждая последующая в два раза меньше предыдущей. Начинают с раствора, имеющего концентрацию порядка 0,1—0,01 н. (точное значение концентрации должно быть известно). Объем раствора в ячейке должен быть тем же, что и при определении постоянной сосуда (например, 20 см ). Раствор разбавляют в том же сосуде, в котором измеряют электрическую проводимость. [c.473]

Чистый раствор СиЗО обладает очень низкой электропроводностью [удельная электропроводность раствора, содержащего 30 г/л меди (около 120 г/л Си504-5Н20), составляет при 18°.С около 0,03 ом- сл4- ] поэтому медный сульфатный электролит должен содержать компонент, повышающий его проводимость. Как известно, наибольшей электропроводностью обладают растворы кислот, причем использование в качестве проводящей добавки кислоты вполне допустимо. Высокоположительный потенциал выделения меди и отсутствие заметной поляризации, исключающие со-выделение на катоде водорода, делают возможным применение в качестве электролита сильно кислых растворов сульфата меди. Используется в электролизе наиболее дешевая и имеющая одноименный анион с медным купоросом серная кислота. [c.15]

Обладая большой устойчивостью по отношению к действию электролитов, растворы ВМС, будучи прибавлены в определенном количестве к золям, значительно повышают их агрегативную устойчивость. Это явление получило название защитного действия или защитыЛак, например, добавка к красному золю золота небольшого количества желатины во много раз повышает устойчивость его против коагулирующего действия электролитов (сильно возрастает порог коагуляции). [c.390]

Общая химия (1984) -- [ c.257 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.55 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.193 , c.194 , c.223 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.196 , c.197 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.2 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.139 , c.140 , c.144 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.122 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.203 , c.213 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.346 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.122 ]

Химия (2001) -- [ c.181 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.122 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.147 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.122 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.30 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.172 , c.261 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.483 , c.485 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.39 , c.48 , c.49 , c.55 , c.58 , c.216 , c.223 , c.228 , c.233 , c.249 , c.250 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.25 , c.33 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.271 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.129 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.24 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.169 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.212 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.23 , c.26 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.37 , c.56 , c.57 , c.73 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.52 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.79 , c.91 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.76 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.237 , c.240 , c.242 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.228 , c.229 , c.232 , c.234 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.52 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.45 , c.46 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.131 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.146 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.149 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.123 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.92 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.145 , c.147 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.167 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.234 , c.237 , c.239 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.237 , c.240 , c.242 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.76 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.46 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.237 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.141 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.183 , c.186 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.79 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.41 , c.46 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.206 , c.208 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.283 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.48 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.19 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.212 , c.220 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.55 , c.61 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.132 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.56 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.30 , c.32 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.194 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.147 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.178 ]

Общая химия (1968) -- [ c.201 , c.211 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.83 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.160 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.160 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.178 ]

Предмет химии (0) -- [ c.160 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.131 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология