Электропроводность зависимость

Рис. XVII, I. Зависимость удельной электропроводности растворов некоторых электролитов от концентрации.

Рис. XVII, 10. Зависимость эквивалентной электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от концентрации.

Опытами установлено, что способность топлива подвергаться электризации при перекачке находится в зависимости от его электропроводности чем меньше электропроводность топлива, тем легче накапливается заряд статического электричества и тем медленнее он рассеивается. Кроме этого, на скорость образования статического электричества влияют эксплуатационные факторы скорость перекачки, присутствие в топливе механических примесей, воды, воздуха, условия хранения, температура и др. Чем больше скорость перекачки, тем сильнее электризуется топливо (табл. 50). Чем дольше перекачивать топливо, тем оно сильнее электризуется. Большое влияние на электризацию топлив оказывают также механические примеси и пузырьки воздуха чем их больше, тем сильнее электризуется топливо. Растворенная или диспергированная в топливе вода значительно увеличивает образование статического электричества. Однако вода, находящаяся на дне емкости в виде отдельного слоя, или не оказывает никакого влияния на скорость образования статического электричества, или способствует уменьшению его. [c.231]

Электроны располагаются в создаваемых ими пустотах растворителя и обусловливают интенсивно синий цвет растворов, его металлический блеск при больших концентрациях растворенного металла и высокую электропроводность. Зависимость электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от разведения приведена на рис. 24. При больших разведениях электропроводность обусловлена ионами Na+ и соль-ватированными электронами. Уменьшение разведения приводит к образованию ионных пар, а также диамагнитных димеров из двух металлических ионов и двух электронов, в результате чего электропроводность уменьшается. При содержании щелочного металла более [c.78]

Прн пробое электропроводность газового промежутка становится очень большой, и напряжение на электродах резко снижается до так называемого напряжения горения разряда. В зависимости от ряда условии самостоятельный разряд может характеризоваться различным внешним видом, характером элементарных процессов и распределением напряженности поля вдоль оси разряда. Основными формами самостоятельного разряда являются искровой, тлеющий и дуговой. [c.239]

При конечной концентрации связь эквивалентной электропроводности с подвижностью несколько сложнее. Для слабого электролита (U+V)a. Если с повышением температуры подвижности ионов возрастают, то степень диссоциации может и уменьшаться, поскольку диэлектрическая проницаемость раствора при нагревании уменьшается, т. е. силы взаимодействия между ионами увеличиваются. Следовательно, кривая зависимости электропроводности от температуры может иметь максимум. [c.438]

Поэтому в литературе обычно пользуются понятием эквивалентной электропроводности X (сим-г-экв-см ), которая связана с удельной электропроводностью зависимостью [c.104]

Рис. XVII, 4. Зависимость эквивалентной Свяжем электропро- электропроводности растворов некоторых ВО/ЩОСТЬ электролита со электролитов от разведения,

Кинетика реакции исследовалась при семи различных давлениях паров исходной смеси. Данные опытов приведены на рис. 8. Скорость превращения весьма сильно и своеобразно зависит от давления паров смеси— зависимость эта качественно воспроизводит приведенные пами выше соответствующие зависимости для толщины адсорбционных пленок и их электропроводности. Зависимость начальной скорости превращения от началь- [c.342]

Электроны располагаются в создавае- мых ими пустотах растворителя и обу- словливают интенсивно синий цвет растворов, его металлический блеск при больших концентрациях растворенного металла и высокую электропроводность. Зависимость электропроводности растворов натрия в жидком 41/ аммиаке от разведения приведена на рис. IV. 12. При больших разведениях электропроводность обусловлена ионами Ыа+ и сольватированными электронами. Уменьшение разведения приводит к образованию ионных пар, а также диамагнитных димеров из двух ионов металла и двух электронов, в результате чего электропроводность уменьшается. При содержании щелочного металла более 0,1 моль/л электропроводность снова возрастает вследствие того, что степень сольватации электронов падает. При дальнейшем увеличении концентрации щелочного металла волновые функции электронов перекрываются и раствор приобретает металлическую проводимость, превышающую проводимость водных растворов сильных электролитов на четыре порядка. [c.87]

Отклонения состава твердых тел от стехиометрического сильно влияют на их транспортные свойства, и в первую очередь на электропроводность. Зависимость электропроводности от степени нестехиометричности наиболее сильно проявляется в твердых телах, характер связи в которых близок к ионному, таких, как галогениды и оксиды металлов. [c.39]

Подвижность иоиов зависит от концентрации электролита и от температуры (табл. 4.5) характер зависимостей аналогичен тем, какие наблюдаются для электропроводности электролита. [c.115]

Удельная электропроводность системы зависит от ее состава, но прн появлении новой фазы функция, выражающая эту зависимость, меняется и на кривой наблюдается излом. [c.394]

Создание статистической теории электролитов является шагом вперед по сравнению с первоначальной теорией электролитической диссоциации Аррениуса. Она учитывает электростатическое взаимодействие ионов и позволяет количественно охарактеризовать зависимость коэффициентов активности ионных веществ в растворе и электропроводности этих растворов от концентрации при больших разбавлениях, [c.415]

Изучение электропроводности бинарных и более сложных солевых расплавов в зависимости от состава и температуры — ценный метод физикохимического анализа, позволяющий изучать взаимодействие компонентов в расплаве. [c.453]

Инженерные методы решения задачи должны учитывать влияние на распределение плотности тока конфигурации обрабатываемых деталей, характеристик используемых приспособлений (подвесок, барабанов, колоколов, сеток-качалок и других устройств) и всю совокупность факторов, действующих на процесс. Для удобства нх делят на группы электрохимические (поляризационная характеристика, удельная электропроводность, зависимость выхода по току от плотаости тока, а также зависимости пористости, компактности, шероховатости, степени поглощения водорода и других свойств от плотности тока и др.), геометрические (размеры деталей, характеристика технологических спутников— подвески, барабана или колокола), режимные (температура, ток, состав электролита) и др. [c.662]

Числа переноса измсняютс с кспцентрацией в меньшей степени, чем электропроводность электролитов. Некоторые опытные данные, характеризующие зависимость чисел переноса от концентрации, приведены в табл. 4.3 . Из нее след ет, что если число переноса больше 0,5, то с ростом концентрации наблюдается его дальнейшее увеличение. Напротив, если меньше 0,5, то по мере увеличения концентрации оно становится еще меньше. В концентрированных растворах числа переноса могут принимать отрицательные значения, что объясняется образованием сложных комплексов ионов. Так, например, для цианида серебра в избытке цианида калия число переноса ионов Ag будет отрицательным. Здесь серебро входит в состав комплексного аниона, и при пропускании тока перемещается к аноду. [c.114]

Для выяснения характера хемосорбции кислорода при температурах 200—550° были проведены концентрационные измерения электропроводности. Зависимость электропроводности Н02О3 от давления кислорода в интервале от 0,05 до 20 мм рт. ст. О2 имеет линейный характер билогарифмических координатах. Коэффициент наклона в этих координатах равен 0,25 0,02 для напряжения 0,45 в и 0,17 0,02 для напряжения 4,5 в. При более низких температурах 150—200° коэффициент наклона возрастает примерно в 2 раза. Аналогичные зависимости мы наблюдали и для УгОз- [c.280]

В водных (и в большинстве неводных) растворах электропроводность электролитов при повышении концентрацни раствора сначала увеличивается, достигает некэторого максимума и затем, при дальнейшем увеличении концентрации, уменьшается. Положение максимума зависит от природы электролита и его температуры. Зависимость электропроводности от концентрации показана для ряда электролитов на рис. 4.2. [c.112]

При переходе от воды к нeвoдны г растворителям с высокой диэлектрической проницаемостью существенных изменений в зависимости электропроводности от концентрации не наблюдается. Однако в растворах с низкой диэлектрической проницаемостью, например в смеси диоксана с водой, обычный для водных растворов ход кривой молярная электропроводност — концентрация нарушается, и на ней появляются экстремумы. На рис. 4.5 показана зависимость молярной электронроводности от разведения, типичная для таких растворов. [c.113]

Температурную зависимость молярной электропроводности для узкого интеовала температур можно представить уравнением [c.113]

ИОНОВ И ИОННЫХ пар также ионных тройников (см. гл. III), они вывели следующее уравнение для зависимости молярной электропроводности от концентращш электрол та [c.133]

Электропроводность раствора зависит от количества иоглощепной двуокиси углерода, т. е. количества сгоревшего кокса. В адсорбер наливают точный объем стандартного раствора едкого натра. Для калибровки используют пробы катализатора с известным содержанием кокса. Зависимость количества сгорающего кокса от изменения величины сопротивления едкого натра представляет собой прямую линию. [c.139]

Второй сингулярной точки, отвечающей второму химическому соединению MgзAg, на кривой 2 нет. Но зато на кривой 3, описывающей зависимость температурного коэффициента электропроводности от состава, имеются две сингулярные точки, отвечающие каждому из химических соединений. [c.411]

При физико-химическом анализе твердых сплавов платины и медн составам Р1Си и Р1Си5 отвечают ясно выраженные сингулярные точки на кривых зависимости термозлектродвижущей силы от состава (рис. XIV, 13,6) и удельною электропроводности от состава (рис. IXV, 13,в). При температурах, превышающих соответственно 812 и 645 °С, эти сингулярные точки исчезают. [c.414]

Кривая зависимости удельной электропроводности растворов от концентрации обычно имеет максимум. На рис. XVII, 1 показаны кривые зависимости у, растворов некоторых сильных электролитов, а также слабого электролита — раствора СИзСООН от концентрации. Наличие максимумов кривых ста- [c.424]

Первые исследования электропроводности неводных растворов были про-ве,[ены Р. Э. Ленцем (1878—1882 и И. А. Каблуковым (1889). Каблуков показал, что имеется параллелизм между электропроводностью раствора и диэлектрической проницаемостью растворителя. Это правило, известное как правило Томсона — Нернста [хотя последние, независимо один от другого, указали не на эту связь, а на зависимость диссоциации от диэлектрической приницаемости растворителя (1893, 1894)], иллюстрируется табл. XVII, 4. [c.439]

Более сложно изменяется эквивалентная электропроводность растворов KJ в жидкой двуокиси серы и ( 3H7)4NJ в дихлорметане. Кривая зависимости эквивалентной электропроводности этих растворов от концентрации имеет и максимум, и минимум. [c.440]

При изучении зависимости электроироводности неводных растворов элек троли тов от кошгеитращп была установлена аномальная электропроводность (И. Л. Каблуков), которая заключается в том, что при значительном увеличении концентрации электролита эквивалент- [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология