Нернст и Иост

В 1906—1907 гг. В. Нернст совместно с Ф. Иостом исследовали равновесие реакции синтеза аммиака под давлением от 4-10 до 7,5 Па и при 700—1000 °С. Эти исследования составляли часть большой работы В. Нернста по равновесиям в связи с установлением тепловой теоремы. Он получил уравнение для р.ас-чета констант равновесия при различных температурах. Наибольшее количество аммиака (1,78%) было выделено при 685°С. [c.271]

Приведенные схемы зарождения и развития цепей, предложенные М. Боденштейном и В. Нернстом, относятся лишь к фото- симической реакции взаимодействия водорода с хлором. Между тем экспериментальные определения констант скоростей нескольких других не фотохимических реакций указывали на возмож-иость их протекания по цепному механизму. В 1919 г. датские физики И. А. Христиансен и К- Ф. Герцфельд пришли к выводу, что реакция образования бромоводорода относится к цепным реакциям. В том же году венгерский физик М. Поляньи пришел к тому же выводу. В 1923 г. И. А. Христиансен и X. А. Крамере установили, что константа реакции разложения оксида азота (V), определенная экспериментально, отклоняется от теоретического значения, и предложили для этой реакции цепной механизм. [c.250]

В 1903 г. к изучению реакции прямого синтеза аммиака приступил Ф. Габер. Задача эта была поставлена перед немецкими учеными промышленностью. В 1904 г. Ф. Габер опубликовал первое сообгцение о равновесии реакции синтеза аммиака при атмосферном давлении и температурах 700—1020° С [10]. Немного позднее В. Нернст вычислил, исходя из термодинамических данных, константы равновесия этой реакции [И]. Они супцественно отличались от констант Ф. Габера. Тогда вновь были предприняты экспериментальные работы по изучению равновесия реакции. В. Нернст и Г. Иост провели исследования при 5,1—7,1 МПа и 685—1040° С [12], Ф. Габер и Р. Ле-Россиньоль — при 3 МПа и 561— 974° С. Результаты этих исследований были опубликованы в 1908— 1910 гг. [13]. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология