Как получить уравнение скорости реакции

Для железо-хромового катализатора получено уравнение / ] скорости реакции [c.193]

Если предположить, что общая скорость процесса определяется скоростями адсорбции, поверхностной реакции и десорбции, то ее можно вывести на основе представлений Лэнгмюра и Хиншельвуда и соответствующих уравнений, но даже для самых простых случаев это сложно и практически неприменимо. Чаще всего скорости этапов настолько различны, что всегда два этапа каталитической реакции протекают быстрее, чем третий. Этот последний и можно считать этапом, который определяет общую скорость. Им может быть, например, адсорбция исходных веществ, или поверхностная реакция, или десорбция продуктов реакции, В принципе, уравнение скорости, основанное на таком упрощении, выводится путем совместного решения уравнений скорости наиболее медленного этапа и соотношений, которые выражают равновесия двух оставшихся этапов. Этим способом получают уравнения скорости, более сложные, чем для гомогенных реакций, однако их все-таки можно использовать на практике. [c.217]

Комбинируя выражения (10.31) — (10.35) друг с другом и подставляя их в (10.30), получим уравнение скорости реакции в обычной форме [c.243]

De + Dea + Dgy получим уравнение скорости реакции [c.302]

В предположении стационарности по промежуточным продуктам получено уравнение скорости реакции по маршруту (I) [c.180]

Подставляя значение свободных центров из выражения (П1,45) в основное уравнение (111,43), получаем уравнение скорости реакции в следующем виде [c.209]

Количественных данных по скорости крекинга -бутана в процессе его дегидрирования на алюмо-хромовых катализаторах значительно меньше фактически имеется лишь две работы [10, 143], в которых получены уравнения скорости реакции. В одной из ранних работ по изучению скорости дегидрирования бутана на алюмо-хромовом катализаторе принимается [58], что скорость крекинга бутана при его дегидрировании не отличается от скорости чисто термического крекинга, а потому величина Е принята равной 73 900 кал моль, т. е. как для термического крекинга [1511. [c.61]

Полагая, что [2 > [р], но [22 < и что реакция протекает как мономолекулярное превращение комплексов QQZ , авторы [260, 261 ] получили уравнение скорости реакции [c.142]

В предыдущем сообщении [1] нами было получено уравнение скорости реакции сернокислотного разложения гидроперекиси кумола (ГПК) для периодического реактора, адекватно описывающее экспериментальные данные. [c.79]

Для такой схемы легко получить уравнение скорости реакции, находящейся в хорошем согласии с опытом [c.388]

При достаточно малых давлениях kp bZ N, тогда получаем уравнение скорости реакции второго порядка [c.99]

Из этого уравнения следует, что в отсутствие биурета ([Б] = 0) скорость реакции обратно пропорциональна концентрации аммиака в растворе или его давлению. Это уравнение, вероятно, описывает восходящую ветвь кривой 1 на рис. 124. С ростом давления аммиака над расплавом равновесие реакции (101) все более смещается в сторону образования карбамида и суммарный процесс образования биурета начинает протекать путем взаимодействия двух молекул карбамида, вследствие чего скорость реакции перестает зависеть от давления аммиака. Если просуммировать уравнения (100) и (105), то можно получить уравнение скорости реакции образования биурета, когда она протекает по двум рассмотренным механизмам одновременно [c.164]

В работе Марьясина и Теснера [285] для реакции С + СОа в диапазоне 1300—1700° К получено уравнение скорости реакции [c.178]

Как получить уравнение скорости реакции [c.42]

Способы представления кинетических зависимостей. В дальнейшем будет показано, что уравнения скорости реакций нельзя получить теоретическим путем. Уже одна только разнородность свойств катализатора, с трудом поддающихся теоретическому расчету, вынуждает для получения необходимых данных прибегать к экспериментальным исследованиям. В настоящее время интенсивно развивается наука о катализе, позволяющая глубже проникнуть в механизм химических реакций. [c.121]

Написать дифференциальное уравнение для расчета объема газа, заключенного в слое, получив его из уравнения скорости реакции (производные уравнения). [c.209]

Наиболее простым способом выражения скорости реакции является способ, принятый при изучении гомогенных каталитических процессов. В этом случае часто получают уравнения скорости дробного порядка. Такой способ был применен Кваном и Веллером, которые отмечали его простоту. Следует, однако, ожидать, что уравнения этого типа будут справедливы только в небольших интервалах температуры и давления. Теоретически можно вывести степенное уравнение скорости типа г = кр Хрв, предположив, например, что адсорбция веществ, участвующих в реакции, соответствует изотерме Фрейндлиха. [c.215]

Подставляя формулу (4.2) в уравнение (4.1), получаем для скорости реакции выражение [c.73]

Было приложено много усилий, чтобы выяснить кинетику реакции, но безрезультатно не удалось получить уравнения скорости, соответствующего имеющимся данным. Тем не менее эти данные позволяют сделать следующие выводы [c.56]

Рассмотрим прежде всего некоторые общие вопросы и познакомимся с терминологией. Во-первых, укажем, что в дальнейшем использованы, как правило, не степени превращения, а концентр а-ции веществ. Во-вторых, отметим, что при анализе соотношений полученных в реакторах продуктов применены относительные скорости реакций, т. е. время, как переменная, исключено, и скорость одной реакции отнесена к скорости сопутствующей ей реакции. Таким образом, получены уравнения скоростей изменения одних компонентов системы относительно скоростей изменения других ее компонентов. j [c.163]

Примечание. Сравнивая уравнения (г) и (е), можно видеть, что если различные движущие силы не являются линейными функциями параметра системы, то выражения для суммарной скорости процесса представляют собой не простые соотношения. Эта особенность влияет на методику нахождения скоростей реакций для гетерогенных систем. Когда химическая реакция протекает по первому порядку, общее выражение скорости, учитывающее массоперенос, может быть выведено без затруднений. Однако, если реакция имеет не первый порядок и необходимо получить уравнение скорости сложного процесса, то обычно выбирают такие экспериментальные условия, при которых химическую стадию без большой ошибки можно рассматривать, как реакцию первого порядка. [c.326]

Связь скорости процесса с пульсацией плотности. Из теоретических моделей особым подходом к оценке влияния неоднородности слоя на стенень превращения отличается модель, в которой степень превращения в слое является функцией его пульсаций плотности, выраженной (1.8) (см. главу I). Теоретически получено уравнение для реакции первого порядка, связывающее условное время контактирования в неоднородном взвешенном слое со временем контактирования в однородном слое [139]. В дальнейшем [140] для реакции любого порядка представлена зависимость, подобная (IV.22) [c.122]

Если уравнение (1) и (2) представить в форме уравнения скорости реакции второго порядка, то получим уравнение [c.114]

На основе этой схемы было составлено несколько систем дифференциальных уравнений скорости реакций, которые исследовали при помощи ЭВМ путем подбора эффективных констант скорости таким образом, чтобы получить наилучшее соответствие между экспериментальными точками и расчетными кривыми. Для данных, полученных при давлениях 6,7-10 5,3-10 Па и температурах 650—759 °С (см. рис. 29.1—29.2), наилучшее соответствие наблю- [c.239]

Подставив значение IA ] в уравнение скорости реакции получим окончательно [c.25]

Подставляя уравнение (111-6) в уравнение (1И-3), получаем для скорости реакции выражение [c.47]

Принимаемые допущения о наличии лимитирующей простой реакции в сложной стехиометрически неопределенной системе позволяют, так же как с помощью метода квазистационарного состояния, получить уравнение скорости реакции, не содержащее неизвестных концентраций промежуточных образований. К недостатку следует отнести приближенный характер получаемых уравнений, невозможность (как и в предыдущем случае) раздельного определения всех констант простых реакций. Кроме того, в этом случае для заданной реакционной системы имеется не одно, а несколько уравнений скорости реакций, каждое из которых отвечает определенному предельному случаю, например, лимитированию всей сложной реакции какой-либо одной простой реакцией для реакционной системы с одним маршрутом и т. п. Последнее в свою очередь требует указания четких границ перехода от одного предельного состояния системы к другому в зависимости от внешних условий проведения реакции. Все это чрезвычайно усложняет создание математической модели сложной химической реакции. [c.34]

Наконец, комбинируя выражения (6.65) —(6.69), получим уравнение скорости ферментативной реакции [c.138]

Комбинируя выражения (7.20) — (7.24), получаем уравнение скорости ферментативной реакции в присутствии ионов Сц++ [c.156]

Комбинируя выражения (7.37) — (7.43) и подставляя их в выражение (7.36), получаем уравнение скорости ферментативной реакции [c.162]

Рассматривая кинетику обоих предлоя енных схем, можно получить уравнение скорости реакции в следующем виде [c.246]

СНа-группами, имеющими О, 1 и 2 прореагировавшие соседние группы соответственно (концентрации таких СНг-групп обозначим КНо, 2КН1 и КНд) и константы скорости взаимодействия молекулярного хлора с Ко. и Кз —и Тогда, используя метод квазистационарного приближения, получим уравнение скорости реакции [c.215]

С учетом этих особенностей в работе [29] была изучена кинетика присоединительного окислительного хлорирования этилена, получено уравнение скорости реакции w (в моль 2H4 I2 на 1 л С2Н4 за секунду) [c.180]

Программа моделирования на цифровой ЭВМ. Программу моделирования реактора на цифровой ЭВМ применяли для интегрирования уравнений материального и теплового баланса реактора идеального вытеонения. Численные решения системы нелинейных дифференциальных уравнений получали методом Рунге-Кутта четвертого порядка. Всю систему дифференциальных уравнений интегрировали по длине реактора и получали концентрационные и температурные профили. Основная программа была управляющей, а уравнения скорости реакций и термодинамические характеристики вычисляли в подпрограмме 5иЬги11пе. В этой подпрограмме реализуется печать результатов каждого шага интегрирования, содержащих информацию по составу и температуре. Кроме того, рассчитывали и печатали значения выходов, селективностей и степеней превращения. Таким образом, имелась подробная информация по ходу моделирования для широких диапазонов изученных условий. [c.292]

При известном объеме жидкости можно рассчитать и величину F/Ф без знания величины поверхности раздела. Следовав тельно, если данные о скорости абсорбции получены в кйнетиче-ском режиме, то легко вычислить величину г. Этот факт широко используется для получения кинетических данных газо-жидкост-ных реакций. К сожалению, большинство опубликованных данных неполно или, по крайней мере, сомнительно, потому что никаких предварительных исследований, подтверждающих наличие кинетического режима, обычно не проводится. Очевидно, если данные по абсорбции при невыполнении условия (2.11) интерпретировались на основе уравнения (2.13), то получена заниженная скорость реакции вследствие того, что истинная движущая сила была меньше, чем предполагается по уравнению (2.13). [c.35]

Далее вычислим парциальные давления отдельных веществ рл, Рв, Рн и ps, пользуясь способом, приведенным для изотермического реактора. Располагая определенными ранее константами кинетического уравнения, определим теперь скорость реакции для каждого значения степени превращения после соответствующего пересчета получим величины скорости реакции, выраженные в кмоль1кг катализатора [c.145]

Обработкой экспериментальных данных по кинетике процессов найдены константы реакций синтеза и разложения пантогама, получены уравнения скоростей образования и роста кристаллов. [c.163]

Уравнения Хоугена — Уотсона. Метод Хиншельвуда для определения кинетики контактно-каталитических реакций был расширен Хоугеном и Уотсоном и в таком виде довольно часто используется в настоящее время. Хоуген и Уотсон вывели простые уравнения как для скорости адсорбции компонентов, которые участвуют в реакции, так и для скорости реакции, протекающей на поверхности катализатора. Объединив уравнение, определяющее скорость самого медленного этапа, с уравнениями, выражающими равновесия остальных этапов, и с уравнением баланса активных центров на катализаторе, получим уравнение скорости каталитического процесса. Такое уравнение может быть записано в общей форме следующим образом [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология