Константа скорости реакции разложения озона

Возможность использования озона для очистки воды от 2,4-Д и выбор оптимальных условий ее разложения рассмотрены в работе [131]. Исследования проводили на растворах 2,4-Д с исходной концентрацией 22 и 220 мг/дм , в присутствии фосфатного буферного раствора, обеспечивающего значение pH 6,9. Типичная кривая изменения в растворе концентрации 2,4-Д и первичных продуктов озонирования приведена на рис. 33. Процесс описывается уравнением реакции 1-го порядка, наблюдаемая константа скорости составляет 0,077 0,010 мин" . Время контакта, обеспечивающее разложение 2,4-Д до значения ее ПДК в воде (1 мг/дм ), определяется исходной концентрацией гербицида и при 0,1 ммоль/дм составляет 35 мин. Это время обеспечивает также и разложение первичных продуктов озонирования. Увеличение скорости подачи озона в реактор практически не отражается на скорости разложения препарата, в то время как поглощение озона в этих условиях значительно возрастает (рис. 34). [c.105]

При выводе константы скорости реакции 1 предполагается, что О3 играет роль третьей частицы М. В начальных стадиях разложения чистого озона мы можем положить, (М) Яа (О3). См. уравнение (ХП1.18.2а). [c.348]

Известно, что скорость реакций озонирования органических веществ кислотного и основного характера зависит от степени их диссоциации [78]. Анионы кислот, как правило, окисляются озоном с более высокой скоростью, и оптимальное значение pH определяется значением константы диссоциации. В водных растворах озон взаимодействует с ароматическими соединениями как в молекулярной форме, так и в виде активных частиц, образующихся по радикальному механизму при разложении озона в воде. Этот процесс преобладает в щелочной среде [78]. Нами изучено влияние pH на скорость озонирования ряда нитропроизводных фенола, характеризующихся различным строением и различными константами диссоциации [79]. Объектами изучения являлись 4-нитрофенол (рА д7,16), 2,4-динитрофенол (рЛ в4,11), 2,5-динитрофенол (рА д5,52), [c.63]

Кинетика термического разложения озона изучалась многократно. Интерес к этой реакции был в значительной мере обусловлен тем, что в первых исследованиях наблюдали аномально-высокий предэкспонеициальный множитель бимолекулярной константы скорости реакции и зависимость энергии активации от состава газовой смеси. Кроме того, результаты, полученные разными исследователями, были противоречивы. [c.71]

К [5]. Зависимости констант /Сг, Кз и Кл от температуры приведены в табл. 1, откуда видно, что при средней температуре в разрядном промежутке 300—400° К бимолекулярное разложение озона (/Сз) протекает значительно медленнее двух остальных реакций, а константа скорости образования озона при тройных столкновениях /Сг на по- [c.271]

ВО эффективная константа скорости реакции мин. распада озона примерно в 20 раз больше константы скорости его образования. Большая скорость разложения озона по сравнению со скоростью его образования, повидимому, связана с тем, что для диссоциации молекулы кислорода необходима энергия —5 эв, тогда как для распада озона достаточно —эв. Этому же соответствуют и различия [c.138]

Затронув вопросы об интенсификации озонированием 1фицессов нитрификации, необходимо сказать несколько слов и о чисто химических реакциях окисления озоном аммонийного азота до нитратов. Термодинамически эти процессы возможны с использованием больших доз окислителя 121]. Реакция идет эффективно лишь в щелочной среде (pH > 9). Константа скорости реакции возрастает с увеличением pH, так как щелочная среда благоприятствует разложению озона на активные радикалы ОН, атакующие ионы NH4 (рис. 13 и 14). Подобные результаты по трансформации аммонийного я.зота в нитраты были получены в лаборатории Реннского университета (Франция) в экспериментах по изучению воздействия озона на мочевину. Автором настоящей книги показано, что при озонировании поверхностных вод (р. Вилены во Франции), содержащих некоторое количество мочевины, озон не только ускоряет процесс гидролиза последней, ведущего к минерализации органического азота, но и окисляет образующиеся ионы ЫН до ЫОз, если процесс озонирования осуществляется при pH > 10 с дозой окислителя 3— 5мг/л.. [c.22]

Хотя в полученных значениях константы скорости этой реакции существуют расхождения, вероятно, правильным значением следует считать меньшую величину ЫО смЗ/(моль-с) [85]. Другие реакции связаны с разложением озона, в ходе которого образуются атомы О в основном состоянии Р они объясняют некоторые аномальные особенности кинетики рекомбинации атомов кислорода в продуктах разряда в О2 [c.336]

Дэвидсон и Харрисон на основе трактуемой модели интерпретировали литературные данные по (а) разложению озона в слое алюмосиликатных частиц, пропитанных двуокисью железа "(б) деалкилированию кумола на алюмосиликатном катализаторе (в) выжиганию кокса с катализатора в регенераторах (г) гидрированию этилена на глиноземе при избытке этилена (д) окислению аммиака на глиноземе, когда реакция являетсяпсевдомоно-молекулярной. Во всех этих случаях допущение о существовании в системе режима 4 или даже 2 приводит к неплохим результатам. Размеры газовых пузырей могут быть рассчитаны на базе информации о константе скорости реакции, полученной каким-либо иным путем расчетные размеры пузырей находятся в приемлемом соответствии с действительными. [c.403]

Для многих классов реакций органических соединений выполняется так называемое правило линейной зависимости между изменениями свободных энергий (л.с.э.), которое позволяет найти полуколичественную связь между константами скоростей и индукционными эффектами заместителя у реакционного центра молекулы. Соотношения такого рода впервые были обнаружены Гам-метом 147]. Было найдено, что они выполняются при распаде молозонидов [48] и разложении озонидов [49]. Естественно было ожидать, что и при реакции озона с замещенными олефинами также будет выполняться соотношение Гаммета [47] [c.80]

Константы этих реакций и зависимость их от температуры приведены в работе С. Бенсона и А. Аксуорти [4]. Константа Кг была взята из этой работы. Константы К2 и Ка были пересчитаны нами исходя из более нового значения константы равновесия К2/К1, взятого при Т = 400° К [5]. Зависимости констант К2, Кз и К от температуры приведены в табл. 1, откуда видно, что при средней температуре в разрядном промежутке 300—400° К бимолекулярное разложение озона (Кз) протекает значительно чледленнее двух остальных реакций, а константа скорости образования озона при тройных столкновениях К2 на по- [c.271]

Неявный алгоритм расчета успешно применялся при численном моделировании одномерных пламен предварительно перемешанных смесей водорода с бромом [75], водорода с воздухом [77, 93, 22, 23, 26], водорода и окиси углерода с воздухом [94, 11, 12], метана с воздухом [74, 81, 95, 24, 29], метанола с воздухом [98], других легких углеводородов с воздухом [95], а также при изучении пламен смеси водород — фтор [93], разложения гидразина [76] и озона [91] в пламени и ингибирующего влияния бромида водорода в смесях метан — воздух [97]. Имеется еще ряд статей в ombustion S ien e and Te hnology, 34, 1983 — специальном выпуске, посвященном моделированию распространения ламинарного пламени в предварительно перемешанной газовой смеси. Цель такого моделирования — уточнение механизм реакций и констант скорости, которые в конечном счете исполь зуются для решения задач, встречающихся на практике [c.99]

Если условия протекания процесса таковы, что разложение озона происходит также и самопроизвольно, не каталитически, то это следует принять в расчет, сделав наблюдения над протеканием реакции в отсутствии хлора. Боденштейн, Падельт и Шумахер (1929 г.) нашли, что для газовой каталитической реакции к равно 9,50 10- при 50°, тогда как Боуен, Мельвин-Юз и Гиншельвуд (1931 г.) получили для той же самой реакции в четыреххлористом углероде величину 1,45 Ю , причем здесь концентрация выражена в граммолях на 1 л и время — в секундах. Отношение обеих констант скорости равно 0,153. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология