Электролиз постоянном наложенном потенциале

Необходимо наложить на электрод определенный потенциал и поддерживать его постоянным в течение всего времени электролиза (см. ниже Аппаратура ) обнаружить конец электрохимической реакции определить количество электричества. [c.518]

Если на систему, состоящую из двух электродов и раствора электролита, наложить разность потенциалов извне от какого-нибудь источника постоянного тока, то у электродов начинают протекать реакции окисления-восстановления, осуществляемые электрическим током. Окисление при этом имеет место на аноде, имеющем более электроположительный потенциал, к которому движутся анионы, а восстановление происходит на катоде, имеющем более электроотрицательный потенциал, к которому движутся катионы. Коррозионный же элемент сам является источником тока и процессы, протекающие в нем, обратны процессам, происходящим при электролизе. [c.25]

Однако не только водород, но и кислород при своем выделении обнаруживают перенапряжение, которое меняется в зависимости от рода анода, Кен и Осака ) пользовались в качестве электролита 1п КОН измеряли анодный потенциал по отношению к постоянному водородному электроду, который также был опущен в 1п КОН они нащли для точек разложения следующие значения Аи 1,75, Pt (блеет.) 1,67, Pd 1,65,. d 1,65, Ag 1,63, Pb 1,53, u 1,48, Fe 1,47, Pt (платинированная) 1,47, Со 1,36, Ni (блестящ.) 1,35, Ni (губчатый) 1,28. Замечательно здесь с одной стороны, т6, что точка разложения в этом случае совпадает с точкой, при которой начинается видимое выделение кислорода, и,, с другой стороны, что последовательность металлов здесь совершенно-другая, чем у водорода. Для технического электролиза воды важно указание, что при употреблении никелевых анодов один и тот же эффект достигается с наименьшей затратой энергии. Если на постоянный ток наложить переменный ток, то в растворах HgSO и NaOH на платиновых анодах наблюдается сильное деполяризующее действие ). [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология