Платиновые аноды

И каломелевый, и хлорсеребряный электроды применяют в качестве электродов сравнения для определения потенциалов других электродов. Из-за отличной воспроизводимости и простоты изготовления обычно пользуются каломелевый электродом. Этот электрод (рис. XII. 4) помещен в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. В сосуд наливают ртуть так, что- бы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлорида калия и раствор хлорида калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора нитрата ртути(I), подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлорида калия, [c.142]

В качестве анодного материала при электрохимическом получении йодоформа можно использовать платину, никель, графит, нержавеющую сталь, электрохимический компактный диоксид свинца, ОРТА. Выход по току йодоформа на этих анодах примерно одинаков и при плотности тока 2 кА/м и температуре 60 °С составляет 70—80 %. Аноды из графита, никеля и нержавеющей стали имеют низкую коррозионную стойкость и постепенно разрушаются, загрязняя йодоформ. Аноды из диоксида свинца и ОРТА более устойчивы. Наибольшей стойкостью обладают платиновые аноды. [c.203]

Электрогравиметрический метод анализа заключается в выделении определяемого элемента в виде металла на предварительно взвешенном катоде, после чего электрод с осадком взвешивают и по разности массы находят массу металла. Некоторые вещества могут окисляться на платиновом аноде с образованием плотного осадка оксида, например РЬ + до РЬОг. Электролиз можно использовать также для разделения ионов. Методы анализа, основанные на электроосаждении как и другие гравиметрические методы, должны удовлетворять определенным требованиям определяемое вещество должно выделяться количественно, полученный осадок должен быть чистым (соосажде-ние примесей должно быть минимальным), мелкозернистым и плотно сцепленным с поверхностью электрода (чтобы последующие операции промывания, высушивания и взвешивания не вызвали потери осадка). Для получения осадков, удовлетворяющих этим требованиям, необходимо регулировать плотность [c.180]

Осаждение в присутствии хлоридов. Электролиз солянокислых растворов применяется очень редко. При электролизе таких растворов на аноде выделяется свободный хлор, который частично взаимодействует с платиновым анодом и замедляет осаждение металла на катоде. Выделение металлов из солянокислых растворов ведут в присутствии какого-либо сильного восстановителя, например гидроксиламина, который восстанавливает выделяющийся хлор [c.199]

Продолжать электролиз лишнее время не следует, так как при этом начинает растворяться платиновый анод, а перешедшая в раствор платина осаждается на катоде, вследствие чего результат анализа окажется завышенным. [c.446]

II НЫОз появляются черные хлопья, это указывает на выделение имеете с никелем платины в результате частичного растворения платинового анода (см. выше). В таком случае определение при- одится считать неудавшимся и повторять его, следя за тем, что-<)ы электролиз не продолжался дольше, чем следует. [c.446]

Определение основано на бромировании 8-гидроксихинолина электрогенерированным на платиновом аноде Вгз из вспомогательного реагента КВг по следующим реакциям [c.170]

При электролитическом окислении [61] в водном растворе с платиновым анодом калиевая соль метансульфокислоты превращается в двуокись углерода, сернокислый калий, надсернокислый калий и неизвестного состава вещество, которое после подкисления и кипячения раствора выделяет формальдегид. [c.115]

Потенциал платинового анода, на котором происходит выделение кислорода из электролита с pH = 10, равен 1,30 В относительно насыщенного каломельного электрода. Каково перенапряжение кислорода [c.389]

Электролизеры. Хлорат натрия окисляют в перхлорат в бездиафрагменных электролизерах. Монополярные электролизеры пред-> ставляют собой стальные емкости, снабженные для охлаждения водяной рубашкой. Катодами служат стальные трубы, по -которым циркулирует охлажденная вода. Между катодами располагают перфорированные платиновые аноды. [c.195]

Реакцию проводят в водной или водно-метанольной среде на гладком платиновом аноде. [c.225]

Катодная часть ячейки имеет генерирующий платиновый катод с рабочей площадью 35 мм , стеклянный и каломельный электроды, связанные с рН-метром. В катодную часть ячейки погружена стеклянная трубка, через которую пропускают очищенный азот. Анодная часть ячейки снабжена платиновым анодом. Катодная и анодная части ячейки соединены солевым мостиком. [c.327]

На платиновом аноде, от которого внешний источник тока отнимает электроны, выделяется кислород [c.191]

Обычно при анализе применяют гладкий платиновый анод,на котором выделяется кислород раствор, во всяком случае к концу электролиза бывает кислым. Потенциал кислородного электрода при этих условиях [c.194]

После этого раствор подвергают электролизу с применением нерастворимых (графитовых или платиновых) анодов и серебряных катодов при сравнительно невысокой силе тока и комнатной температуре. На катоде выделяются в виде порошка платина и палладий. Осыпающийся с катодов порошок собирается на дне. Порошок извлекают из ванны, растворяют в царской водке, после чего платину и палладий разделяют обычными методами. [c.258]

Применение дважды перекристаллизованных солей, свободных от меди, никеля и т. д., и магнетитовых либо платиновых анодов позволяет получать наиболее чистое электролитическое железо с удельным расходом электроэнергии около 4000 квт-ч/т (напряжение на ячейке 4—4,5 в) и выходом по току около 90%- В начале XX в. неоднократно возникал вопрос о гидроэлектрометаллургии железа, т. е. получении чистого металла непосредственно из огарков, руды и скрапов Однако этот процесс оказался нерентабельным. Сложная схема пол чения чистого железа не могла выдержать конкуренции с чисто металлургическими способами получения арм-ко-железа или получением порошкового железа путем восстановления руды генераторным газом во вращающихся печах, а также получением карбонильного железа. [c.411]

В случае получения очень чистого хрома, когда необходимо применение анода из платины, цилиндрическую ванну диаметром 16—20 см, высотой 50 см изготавливают из плавленого белого кварца. В нее устанавливают цилиндрический катод из листового алюминия АО, АОО, толщиной 2,5 мм, диаметром 16 см, высотой 40 см и по центральной оси устанавливается цилиндрический платиновый анод диаметром 8 см. Токоподводы должны быть рассчитаны на силу тока до 4000 а. Ванна смонтирована в баке, наполненном проточной водой. [c.536]

При электролизе концентрированного сернокислого раствора на платиновом аноде протекают с соизмеримыми скоростями два процесса — окисление ионов бисульфата до ионов персульфата и окисление молекул воды до кислорода. [c.185]

Пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 получают несколькими способами. В промышлеииости используется, в частности, электрохимическое окисление серной кислоты (при высокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде) [c.441]

Повышение анодной плотности тока способствует процессу электроокисления ионов Н50 а максимальный выход по току НгЗгОв достигается при плотности тока порядка 10 кА/м . Однако промышленная плотность тока составляет 5 кА/м , хотя это и означает снижение скорости процесса. Решающее влияние на оптимизацию плотности тока оказывает реакция электрохимического растворения платинового анода, которая становится тем ощутимее, чем выше анодный потенциал. Другой причиной, не позволяющей вести электролиз при слишком высокой плотности тока, является заметное возрастание удельного расхода электроэнергии. Это обстоятельство существенно, если учитывать высокую энергоемкость технологического процесса. [c.186]

Пусть, например, в качестве электролита в отдельных пробах взяты растворы сульфатов или нитратов серебра, меди, свинца и цинка, причем каждый раствор содержит 1 г-ион металла в 1 л. При электролизе таких растворов на платиновом аноде всегда идет один и тот же процесс — выделение кислорода. На платиновом катоде происходит восстанов/ ение ионов того или другого металла. Из названных четырех ионов ионы серебра восстанавливаются легче всего поэтому для электролиза раствора азотнокислого серебра достаточно приложить сравнительно небольшое напряжение — приблизительно 0,9 е. Ионы меди восстанавливаются труднее, чем ионы серебра, поэтому электролиз раствора сернокислой медн будет идти только при значительно большем напряжении, а именио — около 1,4 в. Ионы свинца и цинка восстанавливаются еще труднее, г для электролитического разложения растворов солей свинца и цинка необходимо приложить к электродам еще большее напряжение (не менее .,9 и 2,5 б соответственно). [c.191]

На платиновом аноде в кислых и щелочных средах окисление алифатических спиртов протекает с образованием альдегидов, карбоновых кислот и диоксида углерода как продукта полной деструкции спирта. В растворах кислот окисление спиртов на электроде из диоксида свинца протекает более селективно и приводит к образованию соответствующих карбоновых кислот [реакция (33.1)] и их эфиров. Последний является продуктом химической реакции этерификации (33.2) [c.207]

Кулонометрический анализ на платиновом аноде [c.277]

Если анод сделан не из платины, а из какого-либо другого металла, то он тоже может принимать участие в окислительно-восстановительных процессах, происходящих при электролизе. Так, выше было указано, что при электролизе раствора USO4 с платиновым анодом на нем молекулы воды окисляются до Ог- Если платиновый анод заменить медным, то при электролизе окисляться на нем будут уже не молекулы воды, а материал самого электрода, т. е. металлическая медь, отдающая электроны еще легче, чем молекулы воды. Следовательно, анод будет растворяться с образованием Си +-ионов [c.424]

В случае применения вместо растЕоримого амальгамного нерастворимого платинового анода [c.108]

Акехата и Сато [93] измеряли локальные скорости по изменению сопротивления на платиновом аноде при окислении ферроцианида в потоке водного раствора KNOз в области малых [c.74]

В химической промышленности платина применяется для изго-топления коррозиониостойких детален аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство надсерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от нрнмссей кислорода и в ряде других процессов. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперспом состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода (см. стр. 281). [c.698]

В заключение обзора различных типов реакций, проведенного в разд. 3.18, необходимо указать, что четвертичные аммониевые соли помимо хорошо известного использования их в качестве фоновых электролитов могут найти и другое применение в электрохимии. Установлено [524], что действие постоянного тока на неактивную редокс-систему u +/[V(G0)6] , представляющую собой гетерогенную систему жидкость/жидкость, вызывает выпадение слоя меди на границе раздела фаз [524]. На платиновом аноде было проведено также окисление системы, содержащей 3 М водный Na N, нафталин или анизол в метиленхлориде в присутствии МФ-катализатора [79]. При этом были получены с выходами до 70% моноцианопроизвод-ные. Эта методика пригодна также для проведения ацилокси-лироваьия. [c.283]

Как известно, надежные топливные элементы разработаны для систем Н2—Од применяемых в космосе. Катализаторами являются по существу как катод, так и анод, причем катализатор, разработанный для Нд,непригоден для других топлив. Детальная информация об этих катализаторах недоступна вследствие того, что разработки ведутся различными конкурирующими организациями. В некоторых элементах используют в кдчестве электролита кислотные ионообменные мембраны со специально приготовленными платиновыми анодами и катодами /19, 33/. В других - в качестве электролита используют КОН. Кроме платиновых, применяют и многие другие электроды, в частности различные системы на основе сёребра для кислородного электрода и на основе никеля для водородного электрода /20/. Хотя разработаны опытные ячейки, работающие на углеводородах, в качестве топлива в настоящее время более предпочтительны аммиак и метанол. [c.301]

Рис. У-6. Потенциалы выделения хлора (/) и кислорода (2) из 23%-ного раствора МаС1 нри 50 °С (сплошные линии — платиновый анод, пунктирные — графитовый).

По данным Кангро и Вейггартенапри электролизе 1%-ного раствора 1п2(504)з, pH = 2,44 и температуре 45°С с применением платинового анода они получали индий с выходом по току, колебавшимся в пределах 14—22,5%. При этом не наблюдалось выделения водорода. Следовательно, значительная часть тока тратилась на протекание реакций на электродах 1п + + 2е 1п+ при потенциале на катоде —0,375 в (Dk = 33. При тщательном разделении катодного и анодного пространств и проведении электролиза в среде углекислого газа выход по току достигал 98%. [c.558]

Рис. VI-1. Влияние щелочности электролита на выход гипохлорита по току при различных температурах (платиновый анод, 4,3 и. Na l,

Рис. VI-4. Зависимость выхода КаСЮз по току от анодной плотности гока на графитовых и на платиновых анодах

Электрохимическое получение перекиси водорода основано на анодном окислении серной кислоты на платиновом аноде до надсерной кислоты с последующим ее гидролизом и отгонкой образующейся перекиси водорода. Электрохимический метод впервые был исследован Вертело в 1872 г., а промышленный процесс разработан Тейхнером в 1905 г. [c.197]

Перед платинированием электроды выдерживают 10—12 ч в хромовой смеси, промывают водой и после этого оставляют в воде еще на сутки (для полного удаления адсорбированных хроматов). Платинируют электролизом при напряжении 4 В (новые электроды 10—15 мин, при повторном платинировании 2—3 мин). При этом у электродов должны выделяться (не слишком интенсивно) пузырьки газа. Направление тока нужно менять каждые 30 с. Покрытые бархатистым черным осадком платиновой черни электроды промывают водой. После этого оба электрода подвергают катодному восстановлению (для удаления хлора в виде НС1) 1 10%-ном растворе H2SO4 с платиновым анодом. Платинированны электроды отмывают и хранят в дистиллированной воде. [c.390]

С целью экономим в весе ее применяют в виде тонкой лро волоки толщиной 0,05—0,08 мм, намотанной сеткой на каркас из стеклянных или пластмассовые стержней. Чтобы придать ей прочность и износоустойчивость, применяют до бавку ]0% иридия. Чем М1еньше содержание в ллатнне примесей, тем выше стойкость анода. Удельное сопротивление платины в шесть раз выше. чем у меди, поэтому нельзя применять большие плотности тока, в платиновом аноде дошускается проходная плотность тока около 4 а/мм . При конструировании токоподводов к аноду необходимо предусматривать травильное распределение тока. [c.131]

Существует форма платиновых анодов в виде мелко гофрированной ленты толщиной 0,007 мм с приваренными к ней через каждые 2—3 см прово-лочками-токоподводам к. Эти проволочки или подвешив.ают к токоподводящим стержням, сделанным из меди или серебра и расположенным горизонтально над раствором, или впаивают с двух сторон в стеклянные вертикальные трубки, заполненные ртутью. Такие аноды получают питание с двух сторон, что позволяет у величивать плотность тока. Вес 2 дм" такого анода 2 г. [c.131]

Из такого чистого раствора сернокислого кобальта на катодах из титана при осуществлении циркуляции, плотнос ,тока 6 а дм , t = 50—55° С и применении платиновых анодо,в щолу [c.403]

Что асается меди железа, то их содержание в хроме зависит от чистоты исходного сырья и случайных попаданий с токоподводов и т. д. Электролитический хром, получаемый электролизом из растворов СгОз с применением свинцового анода, загрязнен свинцом (0,01—0,02%). Получение металла, свободного от этой примеси, возможно с применением платинового анода. [c.533]

Это означает, что анодный потенциал тем больше, чем чище растврри-те.1ь. Ход вольт-амперной кривой для электролиза иллюстрирует кривая 4 (рис. Д.84). Значительный ток появляется, если напряжение превышает известное минимальное знач ение, т. е. становится выше напряжения разложения Пг. Точное значение его можно определить экстраполяцией вольт-амперной кривой на ось напряжений. Выше этого значения платиновый катод становится медным электродом, а платиновый анод — кислородным электродом (аналогичным водородному). Начиная с этого момента, равновесное давление киморода у платинового анода достигает величины 0,1 МПа. Под действием атмосферного давления кислород выделяется из раствора. Выше напряжения разложения ход кривой 4 на большом протяжении аналогичен ходу приведенных на этом же рисунке кривых 2 и 3. Незначительное возрастание тока прн напряжении ниже напряжения разложения, так называемый остаточный тоас д можно объяснить следующим. На аноде ионы ОН- могут окисляться [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология