Равновесие в системах газ жидкость твердое

Разделение изотопов физико-химическими методами основано на различии значений нулевой энергии молекул О, содержащих разные изотопы элемента. Нулевая энергия входит в виде существенного слагаемого в термодинамические функции, определяющие многие физико-химические свойства веществ. Изменения в её величине влияют на летучесть, константу равновесия, скорость реакции и т. д. Различие этих свойств используют при разделении изотопов химических элементов, входящих в состав веществ, представляющих собой смесь молекул с различным изотопным замещением. Смеси веществ, используемых для разделения, носят названия рабочих систем. Эти рабочие системы двухфазны (жидкость-пар, газ-твёрдое тело, жидкость-жидкость) и многокомпонентны. Так, например, обычная вода, находящаяся в равновесии со своим паром содержит 18 молекул, различающихся изо- [c.229]

Следует отметить, что теория даёт словие равновесия между двумя жидкостями при конечном краевом угле лишь для сплошной твёрдой поверхности. В зернистой же или пористой системе, равносильной системе капилляров, вытеснение одной жидкости другой будет происходить (благодаря кривизне менисков) во всех случаях, когда краевой угол натекания одной из жидкостей меньше 90°. Возможен случай, когда краевые углы натекания превышают 90° для обеих жидкостей, так как, хотя равновесные краевые углы не могут быть острыми в обеих жидкостях, углы натекания всегда превышают равновесные. [c.251]

Рис. 14. Равновесие твёрдая фаза — Рис. 15. Кривые Р—х для жидкость в системе метан—этнлен. системы етаи—пропан.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология