Изотопы элементов

Каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то, разумеется, экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) должна быть равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно [c.19]

Нетрудно догадаться, что при р -распаде заряд ядра увеличивается на единицу, массовое же число не изменяется, т. е. образуется изотоп элемента с порядковым номером на единицу больше, чем у исходного. Так, при р -распаде изотопа тория-234 образуется изотоп протактиния-234, а при Р -распаде висмута-210 возникает полоний-210 [c.41]

Для синтеза трансурановых элементов используются реакции, в которых в качестве бомбардирующих частиц участвуют нейтроны, дейтроны, а-частицы с энергией порядка 30—40 МэВ и многозарядные ионы ( "В +, +, " N +, 0 +, Ые" + ) с энергией до 130 МэВ. Так, изотоп элемента курчатовия Кч был впервые получен Г. И, Флеровым с сотрудниками в 1964 г в результате реакции [c.15]

Изотопы, занимающие одно и то же место таблицы, должны иметь один и тот же порядковый номер и, следовательно, одно и то же число протонов в ядре и одно и то же число электронов на оболочках. Изотопы элемента должны обладать одинаковыми химическими свойствами, так как эти свойства зависят от числа и расположения в атомах электронов. [c.166]

Если атомное ядро изотопа элемента теряет а-частицу, то при этом образуется ядро изотопа нового элемента с массовым числом на 4 единицы и с зарядом на 2 единицы меньше исходного и, следовательно, занимающего относительно него в периодической системе место на два номера меньше. [c.64]

Если атомное ядро изотопа элемента теряет Р -частицу, то при этом образуется ядро изотопа нового элемента с тем же массо- [c.64]

Все атомы с одинаковым числом протонов и, следовательно, с одинаковым атомным номером рассматриваются как атомы одного элемента и обозначаются одно- или двухбуквенным символом. Атомы одного элемента с различным числом нейтронов называются изотопами данного элемента. Для обозначения изотопов слева от символа элемента при помощи верхнего индекса указывают массовое число (например, С1). Иногда слева от символа элемента нижним индексом указывают также атомный номер, или, как чаще говорят, порядковый номер элемента (например, С ), хотя это вовсе не обязательно, поскольку название элемента и его порядковый номер полностью определяются символом элемента. Каждый изотоп элемента имеет собственную атомную массу, а естественная атомная масса представляет собой средневзвешенное значение из этих изотопных масс усреднение производится в соответствии с естественным содержанием каждого изотопа в природе. [c.52]

Наибольшие изменения исходного ядра наблюдаются при а-распаде (альфа-распад). Выделение ядром а-частицы (ядра " Ие) приводит к образованию изотопа элемента с зарядом на две единицы меньше исходного. Массовое число при этом уменьшается на четыре единицы. а-Распад характерен для тяжелых элементов, например для изотопа [c.14]

Для устойчивых изотопов элементов более тяжелых, чем Н и Не, а) число протонов никогда не превышает числа нейтронов, б) число протонов равно числу нейтронов, в) число протонов всегда больше числа нейтронов, г) ни одно из предыдущих предположений неверно. [c.598]

Атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Изотопы элемента отличаются по массовому числу. [c.34]

В органической химии для метки молекул используют прежде всего тяжелые изотопы элементов С, Н, О и N. Вплоть до углерода отсутствуют подходящие радиоактивные изотопы с достаточно большим периодом полураспада, поэтому стабильные изотопы Н, и N имеют особенно большое значение для химиче- [c.219]

В 30-х годах возник совершенно новый метод исследования веществ — масс-спектрометрия. Этот метод, разработанный Ф. Астоном, был предназначен для исследования масс атомов разных элементов. В итоге первоначальных работ было открыто, что атомы каждого элемента отнюдь не одинаковы по массе, а имеется 2—3 или более видов атомов, отличающихся по массе. Каждый элемент, следовательно, состоит из нескольких, как их назвали, изотопов с разными по массе атомами. Изучение этой изотопии элементов, их распространенности в земной коре, в атмосфере и в космосе дало совершенно новую информацию о происходящих физических, химических и других процессах. [c.221]

Хроматография — это способ разделения веществ, основанный на различии в их коэффициентах распределения между двумя фазами, одна из которых неподвижна, а другая направленно движется относительно первой (вдоль колонки или тонкого слоя неподвижной фазы). Характерными признаками хроматографии являются наличие достаточно большой поверхности раздела между фазами и динамический способ выполнения разделения (направленное движение одной фазы относительно другой). Сочетание этих двух признаков делает хроматографию высоко эффективным методом разделения, позволяющим отделять друг от друга очень близкие по своим свойствам вещества, даже такие, как изотопы элементов или оптически активные изомеры. Если отсутствует хотя бы один из этих признаков, нет и хроматографии как эффективного метода разделения. [c.319]

Теплопроводность идеальных газов связана с вязкостью, поэтому зависимости теплопроводности от температуры и давления аналогичны соответствующим зависимостям для вязкости. В газовых смесях при перепаде температуры происходит незначительное расслаивание. Для этого явления, которое называют термодиффузией, характерно обогащение более легким газом той части объема, в котором поддерживается более высокая температура. Используя это явление, Клузиус предложил метод разделительных трубок и разработал соответствующую аппаратуру, с помощью которой оказалось возможным разделять изотопы элементов (гл. 4). Термодиффузия в жидкостях известна как эффект Соре. [c.23]

Гл. 76. Органические соединения с изотопами элементов [c.1142]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ С ИЗОТОПАМИ ЭЛЕМЕНТОВ [c.1142]

Радиоактивные элементы и их распад. Радиоактивностью называется самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер. Радиоактивность, проявляемая природными изотопами элементов, называется естественной радиоактивностью. Процессы радиоактивных превращений протекают у разных изотопов с различной скоростью. Эта скорость характеризуется постоянной радиоактивного распада, показывающей, какая часть общего числа атомов радиоактивного изотопа распадается в 1 с. Чем больше радиоактивная постоянная, тем быстрее распадается изотоп. [c.91]

Существенное углубление понятия элемент принесло открытие периодической системы элементов в 1869 г. Менделеевым и Мейером, что сделало возможным обнаружение многочисленных связей между элементами. Выдающиеся естественнонаучные открытия на пороге XX в. побудили к уточнению. понятия элемент . Так, открытие явления радиоактивности указывало на возможность превращения элементов. Почти одновременно было обнаружено существование изотопов элементов, вследствие чего стали различать атомы различной массы одного и того же элемента. Большое значение имела открытая Мозли (1913 г.) закономерность, согласно которой существует линейная зависимость между квадратным корнем из волнового числа [c.343]

Доля конвертированных у-переходов может быть достаточно большой, чтобы иметь аналитические применения. Измеряемой величиной, характерной для изотопа элемента, является коэффициент конверсии [c.130]

СЕЧЕНИЕ АКТИВАЦИИ —величина, показывающая вероятность образования радиоактивных изотопов при взаимодействии ядерных частиц (нейтронов, протонов, а-частиц) с атомными ядрами. Обозначается буквой а. Практически наиболее важны реакции радиационного захвата нейтронов и соответствующая им величина — сечение захвата нейтронов эти реакции приводят к образованию радиоактивного изотопа элемента, массовое число которого на единицу больше, чем у изотопа, претерпевшего превращение. Во многих случаях при захвате нейтронов тем же самым изотопом наблюдается образование ядерных изомеров, отличающихся друг от друга периодами полураспада. [c.226]

Изотопы элемента и частицы принято обозначать следующим образом [c.21]

Ниже сопоставлены числа, выражающие заряды и массы ядер изотопов элементов и их распространенности (в ат. %) в земной коре [c.22]

Радиоактивные элементы и их распад. Явление радиоактивности уже было кратко рассмотрено в 20. Используя понятие об изотопах, можно дать более строгое определеипе этому явлению радиоактивностью называется самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (например, а-частиц). Радиоактпипость, проявляемая природными изотопами элементов, называется естественной р а д и о а к т 11 в и о с 1 ь ю, [c.106]

Поскольку американское издание вышло в 1962 г., то становится понятным, почему ее авторы не отметили образование криптоном и ксеноном химических соединений, а также не смогли указать на искусственное приготовление (в г. Дубне под Москвой) изотопов элемента 104 — курчатовия, являющегося аналогом гафния. При изложении материала авторы не всегда последовательны. Так, введя представление о степени окисления какого-либо атома в молекуле, они не использовали его широко, например, для характеристики состояния атомов кислорода в перекисях и особенно в надперекисях. Вызывает недоумение отсутствие четкости в описании открытия периодического закона и приписывание чести открытия этого закона наряду с Д. И. Менделеевым и Л. Мейеру. [c.7]

Честь открытия явления естественной радиоактивности принадлежит французским физикам А. Беккерелю (1896), М. Кюри и П. Кюри (1898). К основным типам самопроизвольных ядерных процессов относятся а- и р-распады и спонтанное деление. При а-распаде ядро испускает а-частицы (ядра гелия) с массовым числом 4 и положительным зарядом 2, что приводит к образованию изотопа элемента с зарядом ядра на две единицы меньше исходного. Выделение а-час- [c.33]

Таким образом, для одного и того же элемента возможны атомы, которые при данном числе протонов содержат различное число нейтронов. Здесь мы встречаемся с явлением, которое получило название изотопии элементов. [c.21]

Символ одного пз изотопов элемента Указать а) название элемента б) число протонов н (гей-тропов в ядре в) число электронов в электронной обоо ючке атома. [c.51]

В 1964 г. группа учеи1> х, возглавлявшаяся академиком Г. Н. Флеровым, бомбардируя изотоп плутония "мРи ядрами неона 1Ме, получила изотоп элемента 104, названного кирчатовивм 1Ки) [c.112]

Почему монетий - хорошая аналогия для настоящих смесей изотопов элементов В чем эта аналогия неполна или вообще неверна [c.314]

Альфа-частицаохгтокт из двух протонов и двух нейтронов это ядро атома гелия-4 ( Не). Она примерно в 8000 раз тяжелее бета-частицы. Альфа-излуче-ние испускается некоторыми радиоактивными изотопами элементов с атомным номером больше 83 и имеет очень малую проникающую способность оно задерживается несколькими сантиметрами воздуха. Источник альфа-излучения можно безопасно держать в руке, так как альфа-частицы не могут проникнуть сквозь кожу. [c.323]

На рис. 23-4 указаны все известные изотопы элементов периодической системы устойчивые изотопы представлены цветными точками графика, а радиоактивные изотопы-черньши точками. Обращает на себя внимание тот факт, что в ядрах устойчивых изотопов, после Н и Не, число протонов никогда не превышает числа нейтронов и что большинство устойчивых изотопов обладает избытком нейтронов по сравнению с протонами. Нейтроны как бы разбавляют положительные заряды протонов и способствуют устойчивости ядра, противодействуя отталкиванию между зарядами протонов. [c.417]

При химических и физиологических процессах соединения с изотопами ведут себя в качественном отношении так же, как и не замещенные изотопами они подвергаются тем же х]1мическим изменениям и переносятся в те же части организма. Поэтому изотопы элементов могут быть использованы для того, чтобы отметить молекулы, судьбу которых стремятся проследить в организме или прн превращениях in vitro они служат индикаторами и ими отмечают определенные органические молекулы. На этом же основано применение меченных изотопами соединений для изучения механизма химических реакций. [c.1142]

Первое применение изотопной техники при исследовании процессов, происходящих в живой клетке, было сделано в 1923 г. X е в е ш и, изучавшим перенос и распределение радиоактивного свинца в живом растении. В 1935 г. тем же исследователем был впервые применен радиоактивный фосфор для выяснения распределения и циркуляции фосфора в организме крысы. С тех пор было проведено очень много подобных исследований с самыми различными изотопами по выяснению химических процессов, изучению биологических реакций и решению технических проблем. При этом нет никакой необходимости, чтобы исходное соединение было 100%-ным в отношении содержания применяемого изотопа в желаемом положении. В большииствг случаев достаточно, если изотопом элемента мечена лишь нек оторая часть молекул (около 5—20%), так как высокая чувствительность изотопного анализа позволяет провести определение изотопов уже при очень небольшом количестве вещества. [c.1142]

Изотактические полимеры 937 Изотопы элементов в органических соединениях 201, 242, 486, 1039, 1142—1147 Изотрегалоза 445, 449 Изотруксилловые кислоты 785, 786 Изотуниловый спирт 838 Изотуйон 838 Изофенхон 849 Изоферуловая кислота 667 [c.1176]

Для химии эффект Мессбауэра, как уже отмечалось, важен тем, что энергия ядерного перехода Ег, а значит, и энергия испускаемого или поглощаемого укванта v зависят не только от самого ядра (изотопа элемента), но и от других факторов. Это прежде всего электронное окружение ядра, а также внутренние и внешние электрические и магнитные поля. В качестве источника уизлучения и его поглотителя в мессбауэровской спектроскопии используются разные вещества. Таким образом, ядра одного и того же изотопа в источнике и поглощающем веществе находятся, вообще говоря, в разном окружении, т. е. friH Tj Tinorn), а энергия испускаемого Y-кванта v(h t) такова, что он не может быть поглощен ядром поглотителя, т(ист)=7 (погл) и явление ЯГР не происходит. [c.117]

ПРОМЕТИЙ (Prometium, назван в честь Прометея) Рт — радиоактивный химический элемент III группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 61, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 145, относится к группе лантаноидов. Впервые изотоп i Pm (T i/2= ei) выделен в 1947 г. Дж. Маринским и Л. Гленденином из смеси радиоактивных изотопов элементов, образующихся при распаде урана в ядерном реакторе. В природе П. не найден. Изотоп i Pm — радиоактивное отравляющее вещество, образующееся при взрыве атомной бомбы. [c.204]

СМЕЩЕНИЯ ПРАВИЛО — закон ра диоактивного распада, согласно которому а-распад всегда приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на две клетки от исходного к началу периодической системы и имеющего массовое число на четыре единицы меньше, чем исходный элемент в результате р-распа-да возникает изотоп элемента, смещенного на одну клетку от исходного к концу периодической системы с тем же массовым числом. С. п. сформулировано в 1913 г. независимо друг от друга К. Фаянсом и Ф. Содди. [c.230]

Одним очень интересным аспектом процессов распада, затрагивающих электроны в атоме, является влияние химического состояния атомов элемента на период полураспада. Обычно рассматривают период полураспада радиоактивного изотопа элемента как величину неизменную. Однако можно предположить, что К-за-хват будет зависеть от распределения /(-электронов вокруг ядра, и если это распределение изменить, то изменится и период полураспада. Тот же общий аргумент можно применить к внутренней конверсии, при которой электрон испускается с внеядерных уровней. Если распределение этих электронов изменить, то следует ожидать, что период полураспада опять изменится. Изменения периодов полураспада действительно обнаружены для процессов, включающих как электронный захват, так и внутреннюю конверсию. В случае Ве, распад которого состоит в электронном захвате, Сегре показал, что период полураспада этого, изотопа в соединении ВеЕа на 0,08% больше, чем период полураспада чистого металла . Аналогично было показано , что период полураспада Тс, прн изомерном переходе которого происходит конверсия М-и Л -элек-тронов, на 0,027% больше в Тс З,, чем в КТСО4. [c.410]

В Дубне в 1963 г. облучением изотопа ионами большой энергии получен новый изотоп элемента 102— шгМо. Написать уравнение предполагаемой ядерной реакции с указанием промежуточного ядра. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология