Метан вода, система

Таблица 3.4. Теплоты превращений в системе метан—вода [30]

Фазовые диаграммы систем углеводородный газ — вода резко отличаются от фазовых диаграмм бинарных смесей углеводородных газов с жидкими УВ. Из фазовых диаграмм давление— состав систем этан — вода и метан — вода (рис. 26) можно видеть, что при температурах ниже 300°С граничные кривые газа и жидкости в системе этан — вода очень слабо сближаются, что объясняется их слабой взаимной растворимостью. [c.52]

Равновесное распределение в системе метан — вода [c.59]

Содержание воды в газовой фазе системы метан — вода [c.52]

В связи с тем, что большинство нефтяных газов содержит в значительной концентрации метан, то состав газовой фазы системы природный газ — вода, близко к составу газовой фазы системы метан — вода, что подтверждается данными табл. 34. [c.52]

СИСТЕМА ТИПА МЕТАН-ВОДА [c.11]

Рис. 7. Диаграмма давление — температура системы типа метан — вода

Рис. 31. Диаграмма давление - состав системы метан -вода

Равновесие жидкость — нар для системы метан — вода [38] [c.108]

Рис. 9. Влияние давления на состав газа в точке росы для системы метан — вода [28].

При анализе данных табл. 3.3 для выражения закона Генри не только целесообразно, но и единственно возможно пользоваться мольными долями. С другой стороны, имея в виду кинетические приложения, удобнее выражать тот же закон в концентрациях растворенного вещества. Отметим, что для системы метан — вода при 25 °С и 1 атм мольная доля растворенного вещества составляет всего 2,43-10 . Для таких разбавленных растворов мольную долю 2 можно связать с концентрацией раствора j, выраженной в моль/л раствора, следующим образом [c.60]

Общим для всех месторождений газовой промышленности является многокомпонентность пластового флюида и обязательное присутствие влаги при этом метан, как правило, превосходит по объему любой из компонентов. Поэтому основным товарным продуктом газовой промышленности было принято считать топливный газ высокого давления, транспортируемый к местам потребления по магистральным трубопроводам, а основной задачей— подготовку газа к дальнему транспорту. Она заключается в удалении из газовых потоков механических примесей, воды и газоконденсата, до установленных точек росы, и корродирующих токсичных компонентов. Современная постановка задачи требует рассматривать любое месторождение как источник не только газообразного топлива, но и разнообразного сырья вне ависимости от его объема. В этом случае не отдается предпочтения ни одному из возможных продуктов, проблема смещается в область формирования номенклатуры и качества товарных продуктов на основе потребностей народного хозяйства и рациональной доставки их потребителям. Доминирующее значение при определении качества товарных продуктов приобретают не требования системы транспорта и наличные возможности производства, а требования потребителей товарных продуктов. [c.136]

В табл. 3.7 приведены оценки энергии реорганизации молекул растворителя в системе метан—вода. Если определить уменьшение теплосодержания, сопровождающее процесс реорганизации, как эффект, связанный с замораживанием п молекул растворителя, то лри О °С /г = 20 830/1435,7 = 14,5. Вполне может быть, что молекулы растворителя, образующие оболочку молекулы метана, заморожены лишь частично, например на три четверти. Тогда п = 19,3, что соответствует координационному числу 20. В пределах точности определения отношения объемов величина АЯя постоянна. Так как увеличение энтальпии при растворении равно [c.63]

Таблица 3.7- Энтальпия реорганизации растворителя в системе метан—вода (в кал/моль)

Сравнение данных показывает, что метан растворяет воду лучше, чем азот и азото-водородная смесь при равных температуре и давлении. Этилен растворяет воду лучше, чем метан, а углекислота при давлениях, превышающих 150 атм, растворяет воду лучше, чем этилен. Растворимость воды при 100° в углекислоте при давлении 250—300 атм очень высока (5— 6 кг м ). Влияние температуры на величину растворимости воды можно показать на примере системы метан — вода. Так, при 300 атм и температуре 38, 100, 138 и 204° содержание воды в метане равно, соответственно, 0,12 1,23 2,94 и 12,86 кг/л [c.469]

Среди новых методов определения величины поверхности и получения таких термодинамических характеристик адсорбционной системы, как константы Генри, изотермы и теплоты адсорбции при малых и средних заполнениях поверхности, важное значение приобрел хроматографический метод. Если с помощью обычных вакуумных статических методов изучалась адсорбция лишь немногих молекул (обычно это благородные газы, азот, двуокись углерода, аммиак, метан, вода, метанол, бензол, гексан), то методы газовой и жидкостной хроматографии позволили быстро изучать адсорбцию огромного количества молекул от изотопов и изомеров водорода до тяжелых макромолекул. Кроме того, хроматографические [c.11]

Рис. 2.4, Фазовая р,Г-диаграмма системы метан — вода

Качественный вид р, Г, С-диаграммы приведен в [12] (рис. 2.7) применительно к системе метан—вода . Здесь однофазные области (К, области занимают остальную часть пространства, кроме того выделена цилиндрическая поверхность VLH, на которой все три фазы находятся в термодинамическом равновесии. На рис. 2.8 приведено сечение этой диаграммы при 7 = 283 К. В ид-но, что при фиксированном р (р>7,7 МПа) и переменном С (С изменяется от О до 1), последовательно сменяются области [c.29]

Рис. 2.9. Изобарическая диаграмма фазового равновесия в системе метан — вода при Г=283 К

Рис. 2.9. Изобарическая <a href="/info/618845">диаграмма фазового равновесия</a> в системе метан — вода при Г=283 К

Рис. 2.15. Условия гидратообразования в системе изобутан — метан — вода по данным Нгз и Робинсона (цифры на кривых — молярное содержание изобутана в газовой фазе, %)

Рис. 2.15. <a href="/info/1625830">Условия гидратообразования</a> в <a href="/info/230561">системе изобутан</a> — метан — вода по данным Нгз и Робинсона (цифры на кривых — молярное содержание изобутана в газовой фазе, %)

Рис. 2.16. Условия гидратообразования в системе диоксид углерода — метан — вода по данным Робинсона и Мента (цифры на кривых — температура гидратообразования, К)

Рис. 2.16. <a href="/info/1625830">Условия гидратообразования</a> в системе <a href="/info/2949">диоксид углерода</a> — метан — вода по данным Робинсона и Мента (цифры на кривых — температура гидратообразования, К)

В ряде случаев в сложной химической реакции промежуточные вещества могут накапливаться в значительных количествах. Например, при окислении метана наряду с конечными продуктами окисления — СО, СО 2 и водой в системе может накапливаться формальдегид в количестве, соизмеримом с метаном (несколько процентов), который является промежуточным веществом в этой реакции. Такие вещества в дальнейшем будут условно называться стабильными промежуточными веществами. [c.32]

Значения 0о и 0н возрастают с растворением в неполярной жидкости жирных и нафтеновых кислот. При щелочных водах 00 меньше, чем при жестких водах и дистиллированной воде. Краевые углы смачивания меньше на кварце, чем на кальците и полевом шпате, что указывает на меньшую гидрофильность последних по сравнению с кварцем. При высоких давлениях краевые углы смачивания больше, чем при атмосферном давлении. При насыщении системы азотом 0о с повышением давления возрастает менее интенсивно и имеет меньшие значения при одинаковых давлениях, чем при насыщении метаном. [c.119]

Обычно в установках низкотемпературной ректификации используется двойной каскад искусственных хладагентов этилен t° кип. = —103,8°) конденсируется пропаном t° кип. = —44,5°), который в свою очередь ожижается водой. Реже применяется тройная каскадная система метан (кип. = = —161,4°), этилен, пропан. [c.165]

Инициируемое облучением окисление метана и гексана изучали при низких концентрациях кислорода и интенсивности гамма-излучения кобальта-60 10 и 10 рад ч. Частичное термическое окисление метана до формальдегида не может давать высокие выходы, так как при Требуемой температуре инициирования формальдегид менее стабилен, чем метан, и происходит разветвление цепи [35], ведущее к образованию окиси и двуокиси углерода и воды в качестве основных продуктов реакции. Обширные работы по изучению системы метан — кислород (в молярном отношении 2 1) при общем давлении 5—10 ат показали, что окисление можно инициировать при сравнительно низкой температуре (260° С), при которой термическая реакция не протекает. Тем не менее ни в одном случае никаких продуктов, кроме окиси и двуокиси углерода, не обнаружили. Другими словами, кислородные производные углеводородов в этих условиях не образовались. [c.140]

В табл. 33 приведено содержание воды в газовой фазе системы метан — вода, полученное пересчетом данных из [Olds R. H., Sage В. H., La ey W. N., 1942 r.], при этом коэффициент сжимаемости газового раствора г) принимался рав- [c.51]

Система метан — вода имеет двойную гомогенную критическую точку при 352°С (рис. 27). Критические кривые у этих систем имеют необычный вид. Так, в системе метан — этан критическая кривая идет вначале в сторону низких температур, доходит до минимума критической температуры в двойной гомогенной критической точке, после чего возвращается к высоким температурам при резком возрастании давления [Намиот А. Ю 1976]. [c.53]

Рис. 27. Диаграмма давление — состав системы метан— вода [Султанов Р. Г., Скрипка В. Г., Намиот А. Ю., 1971 г.]

Рис. 27. <a href="/info/13460">Диаграмма давление</a> — <a href="/info/6334">состав системы</a> метан— вода [Султанов Р. Г., Скрипка В. Г., Намиот А. Ю., 1971 г.]

Метод оценки коэффициентов фугитивности твердой фазы, разработанный Пэрришем и Праузницем [541], позволяет рассчитывать давления при диссоциации смесей газов, как образующих, так и не образующих гидраты. На рис. 9.24 представлена диаграмма давление — состав в диапазоне образования гидратов для системы пропан + метан + вода. В целях предотвращения образования гидратов в газопроводах широко применяется впрыскивание метанола, гликоля или аммиака. В последнее время было проведено изучение количественной стороны подобных процессов. Ментен, Пэрриш и Слоун (неопубликованная работа, 1982) проанализировали эффект применения ингибиторов путем исследования их воздействия на коэффициент активности воды. Макогоном [84] выполнен обзор современных методов решения проблем, связанных с образованием гидратов газов. [c.471]

Рис. 2.17. Условия гидратообразования в системе сероводород — метан —. вода по данным Ноакера и Каца (цифры на кривых — молярное содержание сероводорода в газовой фазе, %)

Рис. 2.17. <a href="/info/1625830">Условия гидратообразования</a> в <a href="/info/1288582">системе сероводород</a> — метан —. вода по данным Ноакера и Каца (цифры на кривых — молярное <a href="/info/146811">содержание сероводорода</a> в газовой фазе, %)

Сравнение расчетных (Р) и експериментальных (Э) значений составов паровой и жидкой фаз дяя системы метан - вода / 2 / [c.7]

Очевидно, адсорбция породой различного количества асфальтенов приводит не только к различной степени гидрофобности породы, но и к различным свойствам граничного слоя нефти. Следовательно, будет меняться в определенной степени и характер вытеснения. Поэтому следует остановиться на исследованиях Н. Н. Таирова и М. М. Кусакова [175], которые показали, что при изменении давления в системе углеводородная жидкость—вода— кварц, создаваемого метаном, меняется краевой угол смачивания кварца углеводородной жидкостью. [c.177]

Впоследствии на линии подачи воды в реактор был установлен регулирующий клапан с дистанционным включеиием из операторного помещения, а средства автоматического регулирования расходов метан-водородной и этан-этиленовой фракций были усовершенствованы. Перед холодильником были установлены сепараторы была смонтирована система блокировок, отключающая подачу метан-водородной фракции при прекращении поступления этан-этиленовой фракции и завышениях температуры в реакторе установлена звуковая и световая сигнализации на все возможные отклонения от нормального режима для определения концентрации водорода в газовой смеси, поступающей на гидрирование, был дополнительно установлен поточный хроматограф были смонтированы приборы регистрации перепада давлений в холодильнике и регулирования режима в реакторе при минимальных нагрузках. [c.335]

На рис. 11.16 представлена упрощенная принципиальная схема процесса синтеза аммиака. Азото-водородная смесь (AB ) поступает после подсистемы I компримиро-вания, где сжимается от 0,1 до 30 мПа, в смеситель II. Здесь происходит смешение свежей AB с потоком 15. После смешения AB поступает в катализаторную коробку ИИ колонны синтеза III, где AB подогревается за счет теплоты отходящих газов из реакционного пространства 111 колонны. Выходящий из колонны синтеза аммиака газ (поток 7) охлаждается в подсистеме IV (охлаждение и получение пара) водой. Выделение аммиака происходит в двух конденсаторах V и VIII сначала при умеренном охлаждении в конденсаторе V, а затем при глубоком охлаждении в конденсаторе VIII. Глубокое охлаждение происходит в аммиачном испарителе. Накапливающиеся инертные газы (аргон, метан) периодически частично удаляют из системы путем вывода из цикла синтеза части циркулирующего газа (поток 11) ъ аппарате VI. Параметры, характеризующие потоки, приведены в табл. II.6. [c.58]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов главных иод эупп I, П и И1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их числу относятся карбиды алюминия AI4 3 и кальция СаСг. 11ервыи из них можно рассматривать как продукт замеш,е-ния водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2. Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

Источники загрязнения окружающей среды. Воздушные выбросы из системы газоочистки содержат метан, этилен и кетен. Их обычно сжигают. Также сжигают тяжелые остатки-из колонны уксусного ангидрида и уксусной кислоты. Сточные воды из системы газоочистки содержат NaOH и ацетат натрия. [c.279]

Для образования гидрата обязательно наличие свободной воды. Например, метан образует гидрат, имеюш,ий формулу СН4-6Н20. Для связывания 1 кг метана в гидрат, соответствующий этой формуле, требуется 6,5 кг воды. Естественно, что такое количество воды нельзя получить из паровой фазы газовой системы. [c.217]

Реакция диспропорционирования радикалов ароматических углеводородов является одним из частных случаев одного из наибо.хее общих законов, управляющих процессами в органической химии. Этот закон может быть сформулирован следующим образом реакции самопроизвольного превращения органических молекул, без участия посторонних соединений, всегда идут в сторону накопления в одной части системы максимально обуглеро-женных молекул или частей молекулы, а в другой — соединений или частей молекулы, обогащенных водородом, кислородом, серой и азотом органическая молекула стремится к состоянию минимального уровня свободной энергии, перестраивая "свою структуру в направлении возникновения группировок атомов, близких к углекислоте, воде, метану, графи. у, сероводороду, aMMHaiiy и другим веществам, т. е. к соединениям с минимальным уровнем термодинамического химического потенциала. [c.111]

На заводе фирмы Хехст , ФРГ [10а], сооружена промышленная установка производительностью 45 тыс. ткод ацетилена и этилена, вырабатываемых из углеводородного сырья при помощи процесса, известного под названием высокотемпературного пиролиза. Здесь применен реактор специальной конструкции имеется система очистки газов. Схема процесса представлена на рис. 6. В охлаждаемой водой металлической камере сгорания водород, метан или отходящий газ процесса сжигаются с приблизительно стехиометриче-ским количеством кислорода, к которому добавляют водяной пар. Горячие газы сгорания проходят через реакционное устройство одновременно подается (предпочтительно в парофазпом состоянии) соответствующее углеводородное сырье. За счет тепла газов сгорания нагревается углеводородное сырье, из которого в результате протекающих реакций образуются ацетилен и этилен. Выходящий из реактора газ подвергают закалочному охлаждению в устройстве специальной конструкции. Образования элементарного углерода (сажи) при этом процессе не наблюдается. Жидкие побочные продукты (тяжелое ароматическое масло) удаляют на стунени охлаждения и используют в дальнейшем как тяжелое топливо. [c.242]

В 40-х гг. 19 в. была создана т. н. унитарная система (О. Лоран, Ш. Жерар, Дюма), в основу к-рой, в противоположность дуалистич. системе, легло представление о молекуле как едином целом, образованном иэ атомов хим. элементов. Вместе с законом Авогадро эта система позволила разграничить понятия атом, молекула, эквивалент. Она окончательно утвердилась в X. после упомянутого выше конгресса в Карлсруэ и составила основу атомно-мол. учения. В 1853 Жерар изложил в законченном виде теорию типов, согласно к-рой все в-ва построены подобно немногим неорг. соед., или типам, и м. б. произведены от последних путем замещения атомов водорода атомами др. элементов илп радикалами. Осн. типами в-в Жерар предложил считать водород, воду, хлористый водород и аммиак в 1857 А. Кекуле добавил к ним метан. В 1852 Э. Франкланд ввел представ- [c.652]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология