Глимы на равновесия натрий бифенил

ГЛИМОМ ионных пар. Такая ситуация в действительности наблюдалась в работе Слейтса и Шварца [67] при добавлении глимов к смеси натрия и бифенила в ТГП. Результаты (их обсуждение см. в разделе об ион-радикалах) были объяснены в предположении образования как разделенных глимом ионных пар, так и изомерных контактных ионных пар бифенилнатрия, сольватированных глимом, на основании чего была рассчитана константа равновесия перехода контактная ионная пара, сольватированная глимом разделенная глимом ионная пара. [c.137]

Зависимость lg — К) от концентрации Е дает п = , показывая, что только одна молекула глима комплексуется с парой В ,Ма+. Это согласуется с результатами, полученными для флуоренилнатрия в смесях глимов и ТГФ однако следует подчеркнуть, что метод, основанный на изучении равновесия контактная ионная пара — сольватно разделенная ионная пара, дает разницу в состоянии сольватации между двумя видами ионных пар, в то время как изучение равновесия в системе бифенил—натрий позволяет определить общее число молекул глима, связанных с ионной парой. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология