Натрий хлорид, определение в смес

Для определения содержания хлорида натрия в смеси его с нитратом натрия 0,5720 г смеси растворили в 200 мл воды. На титрование 5 мл полученного раствора идет в среднем 2,43 мл 0,01008 н. раствора нитрата серебра. Рассчитайте процентное содержание хлорида натрия. [c.129]

Метод определения содержания хлора (ГОСТ 7188—54) заключается в сжигании испытуемого продукта со смесью Эшке (смесью окиси магния и углекислого натрия), воздействии на образовавшиеся хлориды раствором азотнокислого серебра и оттитровывании избытка азотнокислого серебра раствором роданистого аммония. [c.224]

Растворяют 0,15—0,20 мг анализируемого образца в 5 мл смеси азотной и соляной кислот (1 3). Раствор выпаривают на водяной бане до состояния влажных солей, добавляя 2—3 кристалла хлорида натрия при определении золота в покрытии на вольфраме, или мл М раствора соляной кислоты при определении золота в покрытии на молибдене. Переносят раствор в мерную колбу емкостью 25 мл. и доводят до метки раствором 1 М соляной кислоты. Продолжают анализ, как указано в предыдущей методике. [c.43]

Используют и раствор арсенита натрия для определения хромата в присутствии ванадатов, так как последние не восстанавливаются. Сильный восстановитель— раствор соли титана(III)—можно применять для определения железа и меди в смеси сначала железо (III) превращается в двухвалентное, а затем восстанавливается медь(II) до одновалентной. Существуют и методы титрования другими сильными восстановителями, например растворами солей хрома (II) или олова, хотя работа с такими растворами сопряжена с необходимостью защиты их от действия кислорода воздуха. Раствор хлорида олова (И) восстанавливает молибден (VI) до молибдена (V) и ва-надий(У) до ванадия(1П) так можно определить оба элемента при их совместном присутствии. [c.459]

Цель работы. Разделение смеси солей, содержащих хлориды калия и натрия, и определение массовой доли хлорида калия в исходной смеси солей и в продуктах, полученных после их разделения избирательным растворением. [c.49]

Различное влияние, оказываемое органическими растворителями на неорганические соединения, часто используют в анализе. Например, хлорид лития можно отделить от галогенидов других щелочных металлов экстракцией спиртом или эфиром. Метод количественного определения калия в виде перхлората основан на том, что его растворимость уменьшается при добавлении спирта, а перхлорат натрия при этом переходит в раствор. Хлориды и нитраты щелочноземельных металлов можно разделить смесью спирт-1-эфир. [c.197]

В этом методе калий (вместе с, рубидием и цезием) осаждают платинохлористоводородной кислотой из раствора хлоридов щелочных металлов. Для установления содержания натрия из массы смеси хлоридов вычитают количество хлорида калия, эквивалентное массе осадка хлороплатината. Метод вполне надежен, когда присутствуют только калий и на- трий. Достоверность результатов зависит от точности определения калия и чистоты смеси хлоридов. В присутствии рубидия и цезия метод не пригоден. Если эти элементы не содержатся в анализируемом продукте, а присутствует литий, то, вычитая из массы суммы хлоридов содержание хлорида калия, получают общую массу хлоридов натрия и лития, для раздельного онределения которых необходимо провести разделение [c.731]

Определение лития. Отделение лития от натрия осуществляется по видоизмененному эфирно-спиртовому методу (стр. 738) следующим образом. Сохраненный раствор (2) хлоридов натрия и лития выпаривают досуха, лучше в маленькой, емкостью 30 мл конической колбе, снабженной стеклянной пробкой. Остаток растворяют в 0,4 жл воды, слегка нагревая, если требуется. По охлаждении прибавляют 0,01 мл концентрированной соляной кислоты, 5 мл абсолютного спирта и, вращая колбу, вводят 15 мл эфира. Оставляют стоять 15 мин и затем фильтруют через взвешенный стеклянный тигель. Осадок хлорида натрия тщательно промывают смесью, состоящей из 1 части спирта и 4 или 5 частей эфира. Тигель с осадком сохраняют (осадок 3). [c.742]

После отделения меди цинк из катионита десорбируют раствором соляной кислоты. Для полного выделения цинка обычно требуется около 50 мл кислоты. Фильтрат после колонки, содержащий ионы цинка, тоже собирают в коническую колбу и используют для определения цинка. Для этого к полученному солянокислому раствору добавляют избыток раствора аммиака, затем 0,01—0,05 г смеси индикатора эриохром черного Т с хлоридом натрия и титруют комплексоном до перехода окраски от винно-красной до чисто синей . [c.326]

Для определения очень малой примеси калия в металлическом натрии (или в хлориде натрия) растворяют 1 г натрия в метаноле, раствор осторожно подкисляют соляной кислотой, выпаривают досуха, остаток растворяют в 4—5 мл воды Полученный раствор подкисляют соляной кислотой до pH 4—5, добавляют в качестве коллектора около 1 мг хлорида аммония, осаждают калий и аммоний добавлением 1 жл 0,1 М раствора натрий-бортетрафенила Осадок отфильтровывают, промывают 1%-ной уксусной кислотой Осадок растворяют в 1 капле ацетона, для переосаждения добавляют 5 мл воды и 0,5 мл раствора натрий-бортетрафенила Осадок растворяют в 4 мл смеси тетрагидрофурана и воды (2 3), в этом растворе определяют калий методом фотометрии пламени по линии 7698,98 А [c.115]

Принцип метода. Метод основан на избирательном сплавлении свободной двуокиси кремния со смесью бикарбоната и хлорида натрия, растворении полученного силиката натрия и определении ионов кремния в растворе по реакции образования кремнемолибденового комплексного соединения. [c.324]

Определение натрия, находящегося в смеси с большим количеством лития, можно проводить по эталонам хлорида натрия без добавки к ним лития с удовлетворительной точностью. Так, например, при содержании натрия в пробе 2% анализ по эталонам, не содержащим литий, дает максимальную абсолютную ошибку—0,09%. При определении этих же количеств натрия по эталонам с добавкой лития максимальная ошибка 0,04%. Данные этих опытов помещены в табл. 3. [c.238]

Ход определения. Пропустить 10—20 л ацетилена со скоростью 100 мл/мин через две последовательно соединенные и взвешенные на аналитических весах трубки, наполненные смесью из 50% прокаленного асбеста и 50% фосфорного ангидрида. Ацетилен пропускать через установленный на линии высокого давления редуктор после осушительной батареи прн давлении более 10 атм. Объем пропущенного газа измерить газометром, заполненным насыщенным раствором хлорида натрия. Содержание влаги вычисляют по формуле (в г/м ) [c.108]

Образец какого-либо вещества может оказаться смесью двух или большего числа других веществ. Смеси не имеют определенного состава и могут быть разделены на компоненты (составные части) в результате физического превращения другими словами, при этом не образуются новые вещества. Существуют гомогенные смеси, любая сколь угодно малая часть которых имеет такой же состав, как любая другая микроскопическая часть. Если смешение компонент достигает молекулярного уровня, т. е. перемешанные частицы обладают молекулярными размерами, смесь называется раствором. В качестве примера приведем раствор хлорида натрия в воде такой раствор имеет однородный состав, потому что хлорид натрия равномерно распределен по всей воде. Однако раствор хлорида натрия не имеет определенного состава, так как его компоненты могут быть смешаны в самых различных отношениях. Гетерогенные смеси не имеют однородного состава. Обычно одна часть такой смеси заметно отличается по цвету, твердости и другим свойствам от соседних частей смеси. В качестве примеров гетерогенных смесей, встречающихся в природе в естественном состоянии, можно привести дерево и гранит. В некоторых случаях, однако, гетерогенная смесь выглядит гомогенной и для выяснения ее подлинного характера требуется детальный анализ. Такой смесью является уголь—хотя он выглядит однородным, его нетрудно разделить на отдельные компоненты. На [c.19]

Определение в виде нитро к упро ата свинца и калия. Метод предложен для определения калия в смеси хлоридов калия и натрия. [c.47]

Определение путем перевода в хлорид натрия Навеску А г смеси хлоридов калия и натрия растворяют в воде и раствор про- [c.89]

Буферные растворы можно концентрировать или разбавлять в пределах 1 100. Их применяют для поддержания определен юго pH раствора. Анионы или катионы буферного раствора связывают ионы гидроксония или гидроксила, вводимые в раствор. Например, буферный раствор можно приготовить из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия или из смеси гидроокиси аммония и хлорида аммония. Величина pH буферного раствора, приготовленного из смеси уксусной кислоты и ее соли, при изменении концентрации от 0,1 до 0,01 н. меняется только от 4,63 до 4,73. При том же разбавлении pH раствора НС изменится от 1 до 3, а в случае СН3СООН — от 2,86 до 3,86. Применение буферных растворов необходимо, когда реакцию нужно проводить при оптимальной [Н + 1 или [0Н 1. [c.58]

Определение по плотности раствора, полученного растворением определенной навески смеси хлоридов калия и натрия в постоянном количестве воды [987, 1274]. [c.91]

Определение по показателю преломления раствора 1 г смеси хлоридов калия и натрия в 10 мл воды [142, 887, 2548, 2571] (см. приложения, стр. 171). [c.91]

Определение по понижению температуры известного объема насыщенного раствора хлорида натрия при растворении в нем известной навески смеси хлоридов калия и натрия [825, 1001, 1794] (см. стр 123). [c.91]

Основную массу свинца отделяют в виде хлорида. Медь и висмут полярографируют на фоне буферной смеси из уксусной кислоты и виннокислого натрия. Для определения меди и висмута в свинце навеску в 5 г растворяют в 50 мл разбавленной HNO3 (1 4), раствор выпаривают досуха, прибавляют 7—10 мл конц. H l и снова выпаривают. Эту операцию повторяют 2 раза. Затем к охлажденному остатку прибавляют 15 мл разбавленной H l (220 мл конц, H I разбавляют водой до 1 л), нагревают до кипения, охлаждают, отфильтровывают выпавший хлористый свинец, промывают осадок и фильтр 2—3 раза 10 мл разбавленной (как указано выше) НС1. Фильтрат выпаривают почти досуха. Если выделяются окислы азота, то выпаривание повторяют, прибавляя при этом по нескольку миллилитров конц, H I. К охлажденному влажному остатку прибавляют 10 мл 44%-ного раствора виннокислого натрия, [c.303]

Хорошо известно, что количества кадия и натрия в смеси пх хлоридов могут быть вьлислены, если содержание хлорида точно известно (нанример, из результатов нотенциометрического титрования). Подобно этому, из результатов ионообменного определения сульфата можно вычислить состав смеси, состоящей из сульфатов калия и натрия. Оба определения дают достаточную точность только в том случае, если катионы присутствуют в смеси в приблизительно одинаковых количествах. Отсюда следует, что ценность этих определений для большинства практических целей весьма ограничена. Ионообменный метод, предложенный Габриэльсоном [35 J, дает значительно лучшие результаты, особенно в тех случаях, когда относительные количества солей различны (нанример, 10 и 90%). Изз чались только смеси хлоридов натрия и калия, и принцип метода легко может быть пояснен на этом примере. Пробу раствора выпаривают и остаток точно взвешивают. Другую пробу такого же объема пропускают через катионит, насыщенный одним из ионов раствора. Колонку промывают дистиллированной водой, вытекающий раствор и промывные воды выпаривают и остаток точно взвешивают. Из результатов этих взвешиваний состав раствора можно определить простым вычислением, причем максимальная относительная ошибка не превышает 2%. Метод можно использовать и для оиределения анионов в этом случае вместо катионита применяют анионит. [c.240]

Для определения воспроизводимости и точности разработанного аналитического метода было приготовлено несколько искусственных смесей дайрина, цианурхлорида и хлористого натрия. В каждой смеси определяли весь отщепляющийся хлор, хлор, отщепляющийся водой, и неорганические хлориды. Полученные результаты приведены в табл. 1. 3ih опыты проведены для того, чтобы показать воспроизводимость отдельных стадий. На основании этих результатов нельзя вычислить истинное содержание дайрина и цианурхлорида в образцах, так как на разных стадиях анализировались различные смеси. [c.211]

Для определения общего содержания хлоридов взвешенный образец углеводорода перемещают в делительную воронку, содержащую толуол. Для быстрого перевода органических галогенсодержащих соединений в неорганические добавляется реактив дифенил натрия. Избыток реактива разрушается, смесь подкисляется. После расслоения смеси на отделенные фазы водная фаза сливается и анализируется на содержание хлоридов колориметрическим методом. В качестве определяющего реагента используется ртуть (2) роданоферриатный ионный метод. Интенсивность окраски роданоферриатного раствора измеряется при длине волны 460 нм, а концентрация хлорид-иона определяется непосредственно по калибровочному графику. [c.14]

Коррозионный процесс можно ускорить также путем изменения состава раствора, учитывая при этом специфическое действие анионов по отношению к различным металлам. Например, ионы SO42- действуют на железо почти так же, как хлорид-ноны. В то же время сульфат-ионы не ускоряют коррозии алюминия и нержавеющей стали. Добавка сульфата в хлоридный раствор оказывает пассивирующее действие и ири определенном соотношении способна полностью подавить действие хлорид-иона [3]. Поэтому при испытании нержавеющих сталей и алюминия нужно применять растворы хлорида натрия. Медные сплавы, наоборот, очень чувствительны к сульфат-ионам, так как растворимость сульфатов меди выше растворимости хлоридов. При испытаниях низколегированных и малоуглеродистых сталей допустимо применение электролитов, содержащих смеси сульфатов и хлоридов. [c.25]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Определение в виде иодида 0,25—0,30 г смеси хлоридов калия и натрия помещают в кварцевую чашку, растворяют в нескольких каплях воды, добавляют конц HJ и выпаривают досуха на водяной бане Остаток сушат 1 час при 125° С, охлаждают в эксикаторе Затем растирают с 5 мл абсолютированного этилового эфира Фильтруют через фильтр, смоченный изобутанолом Такое экстрагирование повторяют еще 1—2 раза Осгаток гмывают с фильтра смесью 5 мл этанола и 25 мл воды, к раствору добавляют несколько капель HJ, выпаривают, сушат при 125° С, охлаждают и взвешивают [c.29]

Исследуемый раствор не должен содержать свободных минеральных кислот или оснований, растворяющих осадок. Наиболее полное осаждение происходит при pH 3,4—3,6 [1262, 1632, 1877]. Присутствие солей лития, натрия, магния, кальция, а также нитратов, хлоридов, сульфатов не мешает определению калия [185, 205, 276, 715]. Из сложных смесей лучше, выделить калий в виде нитрокобальтиата (стр 39) и затем переосадить в виде битартрата [1217]. [c.51]

Выше приводились некоторые методы выделения и одновременного количественного определения калия и натрия без их предварительного разделения Выделение производится чаще всего в виде хлоридов (стр. 24) или сульфатов (стр. 26). В ряде случаев знание суммарного количества калия и натрия оказывается недостаточным и возникает вопрос о дополнительном раздельном определении калия и натрия. Это можно сделать следующими способами прямым определением калия (навеску смеси солей растворяют, в полученном растворе определяют калий осаждением в виде перхлората, хлороплатината, нитрокобальтиата и других солей с гравиметрическим, титриметриче-ским, фотометрическим окончанием) косвенными методами, к описанию которых мы переходим, [c.87]

Определение путем перевода в сульфаты Навеску смеси хлоридов калня и натрия выпаривают с конц H2SO4 (стр 25), прокаливают, охлаждают и взвешивают полученную сумму сульфатов калия и натрия [15, 1797, 2713] [c.89]

Термометрическое определение. В смеси хлоридов калия и натрия определяют содержание КС1 по понижению температуры, которое наблюдается при растворении определенной навески смеси в определенном объеме насыщенного раствора Na l. При этом растворяется только КС1 [988]. [c.123]

Разработан метод определения хлоридов калия и натрия после их переведения в гидроксиды обработкой оксидом серебра. Кондуктометрическое титрование МОН проводят этанольным раствором H IO4 [1025, 1028]. При анализе смесей 15,8—79,2 мг калия и 9,2— 46 мг натрия (соотношение К Na (5 1)—(1 5)) погрешность не превышает 2% по калию и натрию. При увеличении соотношения К Na до 1 10 или 10 1 погрешность возрастает до 5%. Для количественного перевода в оксид соотношение С1 Н2О Ag20 должно быть 1 320 9. [c.67]