Льюиса—Лэнгмюра строения

В теории Льюиса — Лэнгмюра (1916—1918) стремление к электронному октету (дублету у водорода) удовлетворялось образованием общей пары (или нескольких пар) электронов, принадлежавшей обоим атомам. Эту связь назвали ковалентной, или атомной. Изображая точками электроны внешнего слоя атомов, можно представить строение молекул хлора, азота, углекислого газа и ацетилена по Льюису следующим образом [c.87]

Рассмотрим теперь молекулу, состоящую из атомов, имеющих одинаковые электроотрицательности. Примером такой молекулы служит Нг. В этом случае оба атома в борьбе за электрон равноправны. В 1916—1918 гг, Льюис и Лэнгмюр (США) высказали предположение, что химическая связь образуется за счет общей пары электронов, принадлежащей обоим атомам. Связь, образованную электронами, принадлежащими обоим атомам, называют гомеополярной или ковалентной. Если валентную черту заменить, следуя Льюису и Лэнгмю-ру, двумя точками, изображающими эту электронную пару, то вместо Н—Н можно записать Н Н. Пользуясь этой символикой для внешнего слоя (валентных электронов) многоэлектронных атомов, можем представить строение молекул хлора и азота следующим образом [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология