Электронная пара общая

Правило 4. Электронные пары, общие с концевыми атомами, занимают меньший объем в случае атомов электроотрицательных элементов, чем электроположительных. [c.158]

Как известно из курса общей химии, ковалентная связь осуществляется за счет электронных пар, общих для обоих соединяющихся атомов, например [c.171]

Дипольные моменты. Каждая простая ковалентная связь осуществляется электронной парой, общей двум атомам. Эта электронная пара принадлежит обоим атомам в одинаковой мере лишь в том случае, если связанные между собой атомы совершен- [c.62]

В рамках классич. теории хим. строения К. с. объясняется как образование электронных пар, общих для связываемых атомов и достраивающих их электронные оболочки в молекуле до замкнутых (с числом электронов 8, 18 и т.д.). Квантовохим. описание К. с. проводят обычно в рамках метода валентных связей (валентных схем) или методов мол. орбиталей. В последнем случае К. с. связывают с мол. орбиталью, локализованной в области, охватывающей неск. (два, три и т. д.) ядер (двухцентровые, трехцентровые и т. д. связи). Такая мол. орбиталь м. б. заполнена одним или двумя электронами. Все электроны молекулы одинаковы, однако обычно считают, что при образовании электронной пары от каждого атома на мол. орбиталь поставляется по одному электрону, и отдельно выделяют случай донорно-акцептор- [c.420]

Координационные связи, называемые также дативными или семиполярными, так же как и связи ковалентные, осуществляются за счет электронной пары, общей для двух атомов. Однако в их образовании проявляется электростатический фактор, по величине сравнимый с тем, который наблюдается при возникновении электровалентной (ионной) связи. Действительно, при образовании такой связи участвующие элементы поляризуются, приобретая заряды с противоположными знаками. Подобная связь возникает между двумя нейтральными атомами за счет неподеленной электронной пары, принадлежавшей первоначально только одному из двух атомов, причем эта электронная пара включается во внешнюю оболочку второго атома. [c.13]

Химическая связь между атомами может образовываться различными способами, в зависимости от которых различают разные ее виды. В большей части органических веществ атомы соединены ковалентной (или гомеополярной) связью. Этот вид связи осуществляется следующим образом. Каждый из двух взаимодействующих атомов предоставляет для образования связи по одному электрону, так что возникает система из двух электронов, или электронная пара, общая для обоих атомов и являющаяся связующим звеном между ними. Эта электронная пара входит в электронные оболочки обоих атомов, что и приводит к образованию устойчивой молекулы. [c.33]

Образование подобных комплексов объясняют также возникновением особого типа ковалентной связи между ионами комплексообразователя и лигандами. Ковалентная связь осуществляется за счет электронных пар, общих для обоих соединяющихся атомов, например [c.278]

Вокруг химического знака будем рисовать точки или кружочки, изображающие эти валентные электроны. Пары общих электронов свяжем черточками [c.302]

В настоящее время валентность целиком связывают с перераспределением электронов. Такое перераспределение занимает центральное место в понятии валентность. В этом случае понятие валентности связывается с основными типами химической связи. И под валентностью понимают способность атомов, вступая в химическое соединение, отдавать или принимать определенное число электронов (электровалентность) или объединять их для образования электронных пар общих для двух атомов (ковалентность). Число валентности представляет собой число электронов атома элемента, участвующих в образовании соединения. [c.25]

В XX в. учение о строении молекул и о природе химической связи получило значительное развитие. Было установлено, что химическая связь образуется в большинстве случаев в результате той или иной перегруппировки электронов, содержащихся во взаимодействующих атомах путем а) передачи одного или большего числа электронов от одного атома к другому б) смещения электронов к одному из атомов так, что большей частью при этом образуются электронные пары, общие для взаимодействующих атомов и связывающие их между собой. Таким образом, в химических процессах основную роль играет относительная прочность связи электронов с различными атомами и их способность к присоединению новых электронов. Перегруппировка электронов и образование того или иного вида химической связи определяется соотношением величины сродства к электрону и электроотрицательности атомов, вступающих в связь. Сродством к электрону называется количество энергии, которое выделяется при присоединении электрона к атому. За условную меру электроотрицательности X принимают полусумму электронного сродства Е и потенциала ионизации / [c.25]

Вокруг химического знака будем ставить точки или кружочки, изображающие зти валентные электроны. Пары общих электроно в свяжем черточками [c.118]

В настоящее время валентность связывают с перераспределением электронов, т. е. с основными типами химической связи. И под валентностью понимают способность атомов, вступая Ь химическое соединение, отдавать или принимать определенное число электройов (электровалентность) или объединять их для образования электронных пар, общих для двух атомов (ковалентность), Валентность представляет собой число электронов атома элемента, участвующих в образовании соединения. [c.17]

Химическая связь образуется в большинстве случаев в результате той или иной перегруппировки электронов, содерн ащихся во взаимодействующих атомах. Важнейшими формами таких перегруппировок являются 1) передача одного или большего числа электронов от одного из атомов другому и 2) смещение электронов в направлении к одному из атомов, причем большей частью при этом образуются электронные пары, общие для взаимодействующих атомов и связывающие их между собой. В этих процессах основную роль играет относительйая прочность связей электронов с [c.56]

Физический механизм хемосорбции, подобно образованию химических соединений, обусловлен перегруппировкой электронов взаимодействующих частиц. Важнейшими формами таких перегруппировок являются либо передача одного или большего 41 ч электронов от одного из атомов другому, либо смещение э ,нов в направлении к одному из атомов, причем большей частьк5 при этом образуются электронные пары, общие для взаимодействующих частиц и связывающие их между собой. Возникающая связь по типу подобна ковалентной, ионной, донорно-акцепторной, либо носит промежуточный между ними характер. [c.45]

Неэлектровалентная, ковалентная (гомеополярная) связь. При этом типе химических связей не происходит образования ионов. Внешние электроны двух взаимодействующих атомов А и В, условно обозначенные точками, образуют электронную пару, общую для ядер этих двух атомов. [c.20]

Формула а выражает схематически мысль, что от С исходят 2 двуэлектронные связи (валентности) к каждому О. Двуэлектронная связь изображается так называемой валентной черточкой. Формула б дает изображение 16 электронов в виде, точек. Точки меис1у 2 символами элементов обозначают Общие обоим электроны, те же черточки, которые находятся рядом только с одним символом, олицетворяют электроны, принадлежащие только одному виду атомов. Таким образом, С имеет по 4 электрона (2 электронных пары), общих с каждым О, оба же 0-атома имеют еще по 4 собственных электрона. Этот метод транскрипции связей, предложенный Льюисом и в настоящее время весьма широко применяемый Паулингом, обладает тем недостатком, что распределению точек приписывается реальное значение между тем, если не считать принципа помещения общих электронов между соответствующими символами, это распределение является совершенно произвольным. КроМе того,, представляет некоторую трудность подсчет общего числа принадлежащих ядру внешних электронов (вместе с внутренними электронами) как общего пользования, так и принадлежащих ему в отдельности. Поэтому мы предпочитаем новый способ написания в. Он выражает следующие положения С имеет 4 общих электрона [c.178]

Химическая связь образуется в большинстве случаев в результате той или иной перегруппировки электронов, содержащихся во взаимодействующих атомах. Важнейшими формами таких перегруппировок являются 1) передача одного или большего числа электронов от одного из атомов другому и 2) смещение электронов в направлении к одному из атомов, причем большей частью при этом образуются электронные пары, общие для взаимодействующих атомов и связывающие их между собой. В этих процессах основную роль играет относительная прочность связей электронов с разными атомами и способность последних к присоединению новых электронов. Вследствие этого необходимо ввести две новые величины играющие большую роль при рассмотрении взаимодействия атомов сродство атома к электрону и элек-гроотрицательность элемента. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология