Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Окислительно-восстановительные процессы, проходящие при электролизе соединений

    К электрогравиметрическим методам относится также метод внутреннего электролиза. Метод назван так потому, что электролиз проходит не под действием внешнего источника электрической энергии, а в результате окислительно-восстановительных реакций, протекающих в анализируемом растворе (например, в растворе соли меди) при погружении в него двух металлов, например, платины и цинка, составляющих гальванический элемент. Металлические платина и цинк образуют гальванический элемент при соединении их с помощью металлического проводника. При электролизе на менее активном металле (Р1-катод) происходит процесс восстановления с выделением из раствора определяемого металла (меди) u + + 2e-> u. В качестве анода используют менее благородный металл, чем тот, который определяют. Папример, при определении меди в качестве анода берут пластинку металлического цинка. При электролизе цинк растворяется и переходит в раствор 2и—2е->2п2+. [c.41]


Смотреть главы в:

Повторим химию 1984 -> Окислительно-восстановительные процессы, проходящие при электролизе соединений

Повторим химию 1989 -> Окислительно-восстановительные процессы, проходящие при электролизе соединений



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Окислительно-восстановительные процессы

Процессы восстановительного

Электролиз окислительно-восстановительная

Электролиз процессы

Электролиз. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе



© 2024 chem21.info Реклама на сайте