Электролиз окислительно-восстановительная

Электролиз. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе [c.313]

Электрический ток. Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием электрического тока и сопровождающийся восстановлением катиона на катоде и окислением аниона на аноде. Например, при электролизе раствора хлорида никеля происходят следующие процессы [c.122]

Сущность электролиза. Электролиз — окислительно-восстановительных процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов. [c.206]

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, идущий при затрате внешней электрической энергии. [c.229]

Анализатор АХС-203 (рпс. 6.19) представляет собой амперометрический концентратомер активного хлора, растворенного в вс де. В приборе измеряется предельный диффузионный ток во внешней цепи поляризованного электрода. При заданном постоянном напряжении величина тока пропорциональна концентрации активного хлора в растворе. Ток во внешней цепи электродов возникает вследствие электролиза — окислительно-восстановительных реакций, обусловленных присутствием в растворе хлора или других окислителей. Поляризационное напряжение должно соответствовать потенциалу восстановления активного хлора. [c.233]

Электролиз—окислительно-восстановительная реакция, происходящая в растворах или расплавах электролитов при прохождении электрического тока. Количественно электролиз характеризуется двумя законами Фарадея 1) количество выделяемого при электролизе вещества прямо пропорционально количеству прошедшего через раствор электричества 2) равное количество электричества из различных химических соединений выделяют эквивалентные количества вещества. [c.361]

Механизм электролиза. Окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием постоянного электрического тока, проходящего через раствор электролита или через расплавленный электролит, называется электролизом. При электролизе водных растворов электролитов на катоде восстанавливаются ионы водорода Н+ или другие катионы, а на аноде окисляются или ионы гидроксила ОН", или другие ионы, или сам анод. Анод может быть растворимым и нерастворимым. Если при электролизе вещество, из которого изготовлен анод, окисляется, то анод называется растворимым. В противном случае анод будет нерастворимым (таковы, например, платиновый и графитовый аноды). Процессы электролиза и получения тока в гальванических элементах взаимно противоположны. Так, гальванический элемент [c.302]

В анализаторах амперметрического типа измеряется предельный диффузионный ток во внешней цепи пары электродов, из которых один поляризующийся. При заданном поляризационном напряжении сила тока пропорциональна концентрации активного хлора в растворе. Ток во внешней цепи электродов возникает вследствие электролиза - окислительно-восстановительных реакций, обусловленных наличием в растворе активного хлора или других окислителей. Поляризационное напряжение должно соответствовать потенциалу восстановления активного хлора. Оно может быть создано внешним или внутренним источником. [c.115]

При пропускании постоянного тока через водные растворы солей, кислот и щелочей происходит электрохимическое разложение веществ на электродах, погруженных в раствор. В некоторых случаях разлагается растворенное вещество, в других случаях — вода. Разложение вещества под действием постоянного электрического тока называется электролизом. На положительном электроде происходит окисление, а на отрицагельном — восстановление. Таким образом, при электролизе окислительно-восстановительные процессы протекают в обратном направлении по [c.259]

Разложение МОС в растворах проводится с целью получения чистых материалов в виде порошка или пленок. Методы разложения МОС в растворе основаны на термическом и фотохимическом распаде, электролизе, окислительно-восстановительных химических реакциях и гидролизе МОС. [c.370]

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием электрического то ка и сопровождающийся восстановлением катиона на катоде и окислением аниона на анодё (подробно см. раздел Электролиз ). [c.194]

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, вызываемый электрическим током при прохождении его через раствор или расплав электролита. Рассмотрим работу электролитической ванны Си (1) Си3041 Си (2). Подключим внешний источник тока так, чтобы электрод Си(1) находился под небольшим отрицательным потенциалом (катод), а Си (2)—под положительным потенциалом (анод). Так как потенциал катода окажется ниже равновесного потенциала меди в растворе Си804 данной концентрации, то на нем пойдет восстановление ионов Си +, стремящееся вернуть систему Си2+1Си (1) к равновесному состоянию Си +-Ь2 = Си. На аноде Си (2) вследствие нарушения равновесия в двойном электрическом слое за счет более высокого потенциала на медном электроде, чем при равновесном состоянии, пойдет окисление меди Си—2е = Си +. [c.253]

Электролиз — окислительно восстановительный про цесс, протекающий при прохождении постоянного элект рического тока через раствор или расплав электролита При электролизе энергия электрического тока превращается в химическую энергию, иначе говоря, осуществля ется процесс, обратный по характеру происходящему в гальваническом элементе Как и в случае гальваниче ского элемента, на аноде происходит окисление, а на катоде — восстановление Но при электролизе анодом является положительный электрод, а катодом — отрицательный [c.155]

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав элеетро-лита. При электролизе энергия электрического тока превращается в химическую энергию. Это обратный процесс происходящему в гальваническом элементе. [c.165]