Ряд активности металлов

Таблица II.8. Ряд активности металлов

Электрохимический ряд активности металлов. [c.14]

В этом ряду активность металлов уменьшается слева направо. [c.236]

НАПРЯЖЕНИЙ РЯД-см. Электрохимический ряд активности металлов. [c.168]

Одной из полезных областей применения ряда активности металлов является предсказание того, произойдет ли та или иная реакция. Например, при работе в лаборатории вы нашли, что металлический цинк активнее меди и будет взаимодействовать с ионами меди, находящимися ) растворе. Цинк, однако, не реагирует с растворенными ионами магния, и, следовательно, цинк менее активен, чем магний. В целом, более реакционноспособный металл будет вытеснять менее реакционноспособный из епз соединений. [c.150]

Это позволило Н. Н. Бекетову расположить металлы в порядке уменьшения их активности. Полученный ряд был назван вытеснительным рядом, теперь он известен как ряд активности металлов [c.176]

Расположите металлы в порядке убывания реакционной способности. Такая последовательность называется рядом активности металлов. [c.131]

Связывание в комплексные ионы служит средством сдвига равновесия реакций. Очень характерны трансформации в ряду активности металлов, если раствор содержит какой-либо мощный комплексообразующий лиганд. Так, железо не вытесняет меди из аммиачных растворов медного купороса цинк не восстанавливает платины из растворов H [Pt( N)4], а растворяется в них с выделением водорода. Наоборот, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, легко растворяются даже благородные металлы так, общеизвестно окисление Аи и Та азотной кислотой в присутствии H I и HF соответственно, растворение золота в цианид-ных ваннах под действием кислорода воздуха. [c.36]

Если бы мы стали изучать способность различных металлов вытеснять другие из расплавов солей, то получили бы другой ряд активности металлов. [c.87]

Коррозия с водородной деполяризацией характерна для металлов. имеющих электродный потенциал отрицательнее, чем водород, и протекает, как правило, в кислых средах. Однако ряд активных металлов. например, магний и его сплавы, корродируют таким же образом в нейтральных и щелочных средах за счет восстановления водорода из молекул воды по реакции [c.35]

He может, так как стоит в ряду активности металлов после водорода. [c.520]

В первом случае местное повреждение поверхности приводит к ржавлению железа под остающимся неизменным слоем олова. Во втором случае, наоборот, происходит разрушение покровного слоя цинка, тогда как коррозия железа задерживается. Это происходит оттого, что железо более активно, чем олово, и менее активно, чем цинк (в ряду активности металлов цинк стоит перед железом, а олово — после железа). При ржавлении образуется вначале гидроокись железа (II), которая окисляется во влажном воздухе в гидроокись железа (III) по уравнению 4Ре(0Н)2 + 02 + 2Н20->-- -4Ре(ОН)з или (электродное уравнение) 02 + 2Н20-Н4е-- 40Н-Корро п1я такого типа обычно происходит в нейтральных водах Кислород содержится в воде, но по мере связывания может посту пать из воздуха. Коррозия с поглощением кислорода часто прини мает точечную форму, которая сопровождается вздутием поверх ности над пораженными местами. Например, это наблюдается при точечной коррозии магистральных трубопроводов для горячей во- [c.176]

ЭЛЕКТР0ХИ1ИИЧЕСКИЙ РЯД АКТИВНОСТИ (НАПРЯЖЕНИЙ) 1ИЕТАЛ-ЛОВ — ряд активности металлов показывает их сравнительную активность в реакциях окисления — восстановления. Слева направо восстановительная активность уменьшается [c.291]

Замещение металла в металлоорганическом соединении другим металлом служит наилучшим способом получения многих металлоорганических соединений. Как правило, новое металлоорганическое соединение КМ можно с успехом получить только в тех случаях, когда М находится перед М в ряду активности металлов, в противном случае необходимо искать какие-либо другие пути сдвига равновесия. Таким образом, обычно КМ — малореакционноспособное соединение, а М — более активный металл, чем М. Чаще всего в качестве реагента КМ используют К2Н , поскольку алкилртутные соединения [279] легко синтезировать, а ртуть расположена в конце ряда активности металлов [301]. Таким способом были получены алкильные производные Ы, N3, К, Ве, Mg, А1, Оа, 2п, С(1, Те, 5п и других металлов. Важное преимущество этого метода перед реакцией 12-37 состоит в том, что получаемые металлоорганические соединения не содержат каких-либо возможных примесей галогенидов. Метод можно использовать для выделения твердых алкильных соединений натрия и калия. Если металлы расположены близко друг к другу в ряду активности, равновесие не удается сдвинуть. Например, алкильные соединения висмута невозможно получить из алкильных соединений ртути. [c.462]

Ряд напряжений (ряд активности) металлов характеризует поведение металлов только в водных растворах, поскольку электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия иона с молекулами воды. Именно поэтому ряд активности начинается литием, тогда как более активные в расплавленном состоянии рубидий и калий находятся правее лития. Это объясняется исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. [c.510]

Н. Н. Бекетов предложил для определения относительной активности металлов использовать реакции взаимного вытеснения и получил некоторый ряд активностей металлов, включив туда и водород, ион которого также может вступать в реакции со свободными металлами в кислой среде. [c.258]

Как нужно пользоваться рядом активности металлов при выборе материалов для электродов первичных элементов [c.41]

Объясните положение лития в ряду активности металлов, [c.89]

Правильный подбор исходных веществ, использование с этой целью системы Д. И. Менделеева (зависимость свойств от места элемента), ряда активностей металлов, других количественных и качественных рядов, в которых соединения располагаются в порядке изменения соответствующей [c.54]

Интересно отметить, что ряд активности металлов платиновой группы при синтезе высших углеводородов, который можно составить по данным, приведенным в работе [4] [c.140]

Катод в растворе имеются катионы Ка , Си +, Zn и Н . Первой будет восстанавливаться медь, так как в ряду активности металлов она стоит правее водорода [c.42]

Если расположить в один ряд по величине стандартных потенциалов металлы и водород, то получится ряд активности металлов К, Ме, 2п, Ре, N1, 5п, Сс1, РЬ, Н, Си, Нд, Ag. [c.15]

В течение многих лет понятие электроотрицательности служило качественной мерой относительной способности атомов в молекуле притягивать к себе электроны. Это понятие обычно связывалось с грубым делением элементов на металлы и неметаллы с ослаблением металлических свойств элементов их электроотрицательность возрастает. Такое же объяснение применяют и для ряда активностей металлов. Элемент в начале ряда, наиболее активный металл, рассматривают как наименее электроотрицательный и, следовательно, наиболее электроположительный. С другой стороны, элементы конца ряда имеют соответственно большую Электр оотр ицательн ость. [c.122]

Согласно работе Kaufmann [37], ряд активности металлов имеет вид [c.12]

Если расположить простые вещества в ряду по убыванию восстановительной активности (ряд активностей металлов), то обнаружится несоответствие их последовательности с положением элементов в периодической системе. Так, олово и свинец находятся в системе соответствецно в пятом и шестом периодах, и казалось бы, что более высокими восстановительными свойствами должен обладать свинец (2=82), а не олово (2=50). Однако в ряду активностей олово стоит левее свинца. Ожидаемая последовательность их расположения в ряду активности нарушается, так как при заполнении электронами уровней атомов от 2=50до2=82в атомный остов вошли 14/-электронов (облака новой симметрии, силы отталкивания ослабли) и произошло /-сжатие. Уменьшение радиуса атома привело к увеличению энергии ионизации. [c.45]

Ряды активности металлов в реакциях гидрирования этилена при 0° С и дейтерирования при —100° С совпадают. Значит, и в случае дейтерирования есть корреляция между активностью катализатора и процентом -характера интерметаллической связи. [c.87]

Диметилформамид (диэлектрическая постоянная 37) хорошо растворяет большое число полярных и неполярных органических соединений. Он также должен хорошо растворять многие неорганические перхлораты, особенно щелочных и щелочноземельных металлов, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и хлористый литий. Остальные хлориды растворимы умеренно растворимы и нитраты, но они разлагаются. Особый интерес к ДМФ был проявлен со стороны полярографистов, так как в нем можно измерять потенциалы полуволн ряда активных металлов, чего нельзя сделать в водных растворах, а также вследствие лучшего по сравнению с водой поведения капельного ртутного электрода в ДМФ при высоких катодных потенциалах [4]. ДМФ находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -61 до +153°С). Имеет низкое давление паров при комнатной температуре. Это обстоятельство облегчает обращение с растворителем в открытых сосудах, но осложняет процесс перегонки. ДМФ можно использовать в качестве среды в аб-сорбциодной спектроскопии в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра (ниже 270 нм). ДМФ сильно раздражает кожу, глаза и слизистую обо-лочку. Вдыхание паров с концентрацией 1 10 % ДМФ представляет опасность для жизни животных. [c.15]

Анализ приведенного ряда активности металлов позволяет заключить, что при окислении водорода на металлах, как и на окислах, скорость реакции зависит от подвижности поверхностного кислорода. Максимальной активностью обладает платина, на которой теплота хемосорбции кислорода близка к половине теплового [c.244]

Магш1й в ряду активности металлов стоит левее алю%01-ния, поэтому в растворе на катоде восстановиться не может - на катоде идст росстановленлс водорода нз воды [c.7]

Необходимо отметить, что положение в рассматриваемом ряду активности металлов, как и окислов, несколько условно, поскольку стационарная активность разных металлов устанавливается через различные промежутки времени и в различной степени зависит от состава реакционной смеси. [c.245]

Наряду с основным продуктом реакции были обнаружены углеводороды и продукты хлорирования растворителя, что указывало на гомолитический распад диазоний-катиона. Поскольку медь в ряду активности металлов находится левее ртути, можно предполагать, что она не только вызывает гомолитический pa ido [c.459]

В отличие от предыдущей реакции взаимодействие металлоорганических соединений с галогенидами металлов протекает успешно только в тех случаях, когда М расположен после М в ряду активности металлов [302]. Поэтому обе реакции вместе составляют мощный инструмент для получения любых видов металлоорганических соединений. Для рассматриваемой реакции наиболее распространенными субстратами служат реактивы Гриньяра и литийорганические соединения. Так, при обра- [c.462]

Располагая металлы в порядке уменьшения количестзп тенла, выделяющегося при их соединении с ккслородо.м, получают так называемый ряд активности металлов [c.205]

Но поскольку цинк в ряду активности металлов находится между алюминием и водородом, одноврсмс1шо с восстановлением цинка будет происходить восстановление воды до водорода [c.42]

Легкость восста>юиления катионов на катоде соответствует ряду активности металлов. Чем правее в этом ряду находится металл, тем лспс идет его восстановлснис. Если металл находится левее водорода в ряду активности, то происходит также восстановление ионов водорода из во- [c.172]

Аи (порошок, пленка или проволока) Аи на 510а 10 тор, 200° С, ряд активности металлов > 1г > Ки > Р(1 > РЬ > Си> [c.1314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология