Коэффициенты активности хлористого лития в изоамиловом спирте

Нами были найдены коэффициенты активности хлористого лития в изоамиловом спирте из распределения этого электролита между спиртом и водой. Как будет ниже показано, наши результаты подтверждают полную диссоциацию хлористого лития в этом растворителе с низкой диэлектрической постоянной и применимость к нему теории Дебая и Гюккеля. [c.230]

Найденные коэффициенты активности хлористого лития в изоамиловом спирте изображены кружками на рис. 2. На этом же рисунке дана предельная прямая 1 /2 = 5,80 У с1, которая действительно представляет асимптоту к опытной кривой, подтверждая предельный закон Дебая и Гюккеля. [c.233]

Из распределения хлористого лития между водой и изоамиловым спиртом найдены коэффициенты активности растворов его в последнем для концентраций до 0,08-н. при 25° С. [c.234]

Примером хорошей применимости гипотезы полной диссоциации и теории Дебая и Гюккеля к растворителям с малой диэлектрической постоянной может служить работа автора с Трахтенбергом [20], в которой были найдены коэффициенты активности хлористого лития в изоамиловом спирте при изучении распределения этого электролита между спиртом и водой. Пример этот интересен как тем, что он является одним из весьма немногих описанных в литературе случаев точного измерения активностей сильных электролитов в растворителях с малыми диэлектрическими постоянными, так и тем, что Li l — типичный сильный электролит в воде — обнаруживает в неводных растворах ряд электрохимических аномалий, которые часто приписывались ком-плексообразованию и ассоциации. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология