Калий хлористый, коэффициент активности средний

Но если Y+ = Y = Yj, то Y = Yr Следовательно, средний коэффициент активности хлористого калия равен коэффициенту активности ионов калия или хлора. Например, если для 0,01 н. раствора КС1 было найдено экспериментально y =0,922, то = Y r допустить, что коэффициент активности [c.154]

Средний коэффициент активности хлористого калия в водных растворах [1] [c.520]

Мак-Иннес предлагал считать одинаковой активность аниона и катиона у хлористого калия и принять, что коэффициенты активности калия и хлора равны средней активности. Тогда, зная коэффициент активности калия, по среднему коэффициенту активности иодистого калия можно определить коэффициент активности ионов иода, по средней активности КОН — определить коэффициент активности ОН" -иона, по -средней активности ЫаС —коэффициент активности Ыа+ и т. д. [c.137]

В растворе с концентрацией хлористого калия 1,0168 М средний коэффициент активности Тк+ Тс1- 0,605, и, соот- [c.51]

Растворимость хлористого калия в воде значительно больше идеальной и лежит, повидимому, вблизи максимума на кривой Семенченко для K I. Логарифм коэффициента активности воды в растворах КС1 при больших концентрациях отрицателен. Поэтому следует принять для растворов КС1 в воде х < 0. Но если X отрицательно, то из (11.71) следует, что в водных растворах хлористого калия рост производной растворимости по темпера туре означает возрастание среднего координационного числа z. [c.490]

Были получены следующие значения для средних коэффициентов активности хлористого калия [33] [c.252]

Средние коэффициенты активности хлористых натрия и калия в водных растворах [c.54]

Можно, вообще говоря, получить некоторые условные численные значения для коэффициентов активности отдельных ионов, если сделать произвольное предположение об относительной величине коэффициентов активности какого-либо катиона и какого-либо аниона в соответствующей молекуле электролита. Например, иногда в таблицах помещают числовые значения коэффициентов активности отдельных ионов, вычисленные в предположении (совершенно произвольном), что коэффициенты активности ионов калия и хлора в растворе хлористого калия равны между собой при всех концентрациях хлористого калия в растворе. Поскольку при вычислении равновесных термодинамических свойств растворов в расчетах всегда участвует средний коэффициент активности ионов / , то на результаты термодинамических расчетов в растворах электролитов это дополнительное произвольное предположение не влияет. В практике термодинамических расчетов в растворах сильных электролитов использование коэффициентов активности отдельных ионов пока не находит широкого применения. [c.100]

Активность ионов хлора в 0,1 н. растворе определяем, пользуясь значением V = 0,770 (табл. 69) для среднего коэффициента активности хлористого калия она составит ас1 = 0,1-0,770 = 0,077. Отсюда произведение растворимости [c.597]

Но если = т = т,-, то 7 = f,. Следовательно, средний коэффициент активности хлористого калия равен коэффициенту активности ионов калия или хлора. Например, если для 0,01 н. раствора КС1 было найдено экспериментально 7 = 0,922, то = 7р , = 0,922. Если допустить, что коэффициент активности данного иона одинаков в растворах с одинаковой ионной силой, что следует и из уравнения (III, 106), то, зная 7 ., можно найти коэффициенты активности и других ионов. Так, определиа 7 для другого одно-одновалентного Электролита, например для KNO3 в 0,01 н. растворе, т. е. при той же ионной силе, что и для КС1, можно вычислить 7 Для KNO3 Tj- =0,916. Тогда на [c.172]

Затруднение при подсчетах по этому уравнению состоит в том, что мы не знаем коэффициентов активности отдельно ионов хлора. Обычно средний коэффициент активности хлористого калия принимают за коэффициент активности ионов хлора. Для 0,1н. раствора K I этот коэффициент активности т+=0,794. Откуда кал o.i== 0,270—0,059 lg [0,1-0,794J= = 0,3357 в при 25° С. [c.743]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология