Воздух мольная масса

Р е ш е н и е. Мольная масса воздуха (79% азота и 21% кислорода по объему) [c.29]

Масса 0,001 газа при нормальных условиях равна 0,0021 кг. Определить мольную массу газа и его плотность по воздуху. [c.22]

Предложите способ определения мольной массы воздуха, определите и рассчитайте ее, предполагая, что в воздухе содержится по массе 24% кислорода и 76% азота. Объясните формулу расчета [c.120]

Принимая мольную массу воздуха равной 29 г/моль, вычислите плотность воздуха по водороду, [c.41]

Обозначив плотность исследуемого газа по воздуху через >возд, получим следующее уравнение для вычисления мольных масс [c.29]

Нередко также мольную массу газа вычисляют, исходя из его плотности по воздуху. Хотя воздух представляет собой смесь нескольких газов, все же можно говорить о средней мольной массе воздуха, определенной из плотности воздуха по водороду. Найденная таким путем мольная масса воздуха равна 29 г/моль. [c.29]

Решение. Находим. мольную массу кислорода Л1 = 29-1,104 = = 32 г/моль. Следовательно молекулярная масса воздуха равна 32 а. е. м. [c.21]

Вещество имеет состав 36,36% О, 9,12% Н, 54,52% С. При сжигании 1,21 г вещества в избытке кислорода было получено 0,99 г НаО и 2,31 г СОг. Пары вещества были взвешены в колбе при 20°С и 9,33-10 Па. Емкость колбы 293 мл, масса колбы с воздухом 48,369 г, масса колбы с парами вещества 48,537 г. Вычислите мольную массу вещества. [c.16]

Мольная масса воздуха равна 29 г/моль. Чему равна мольная масса влажного воздуха, 10 об.% которого составляет пар [c.42]

Плотность некоторого газа по воздуху равна 2,2. Вычислите плотность этого газа по водороду. Мольную массу воздуха принять равной 29 г/моль. [c.41]

При получении хлора желательно измерить его плотность (по воздуху) и определить мольную массу. Хлор кипит при —34°С, поэтому можно получить жидкий хлор, если охлаждать приемник (пробирку) твердым диоксидом углерода (сухим льдом, t=—78° С) или охладительной смесью 100 р СаСЬ-бНгО и, 70 г снега или льда (температура смеси —54,9° С). [c.267]

Масса 1 л воздуха при 1,0133-105 20° С равна 1,2 г. Вычислите среднюю мольную массу воздуха. [c.20]

Как получить более точный результат Опишите, как узнать тяжелее или легче воздуха изучаемый газ, если его мольная масса известна [c.120]

Зная из опыта массу литра воздуха при нормальных условиях (1,293 г), можно вычислить ту мольную массу, которую имел бы воздух, если бы он был индивидуальным газом. Так как моль всякого газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л, средняя мольная масса воздуха равна 22,4> 1,293 = = 29 г. Это число — 29 — следует запомнить, так как, зная его, легко рассчитать плотность любого газа по отношению к воздуху, что избавляет от запоминания многих отдельных цифр. [c.33]

Пример (вопрос 2). Состав сухого воздуха на уровне моря в процентах массы приблизительно следующий 75,52 N2 23,15 О2 1,28 Аг 0,046 СОг. Каково парциальное дамение каждого компонента, если общее давление равно 1 атм Метод. Предположим идеальное noneieniie и используем уравнение (1.2.4) в форме Pj = Xjp это значит, что нужно иайти мольную долю каждого компо-пеита. Процентный состав по массе можно перевести в мольные доли, зная мольные массы Ai(j) компонентов. Если ко.мпонента J содержится в количестве wj процентов массы образца, то 100 г образца содержат li j г этого компонента, п поэтому nj = it j/M(J). Общее количество л = ш(N2)/ (N 2)+i )(02)//М(02)+.... откуда мольная доля xj компонента J равна iu.i/M(J), телснному на эту с мму. [c.43]

Мц — мольная масса воздуха, кг/кмоль [c.177]

М — мольная масса воздуха, кг/моль. [c.213]

Определите мольную массу газа, содержащегося в аэрозольном баллончике, например в освежителе воздуха. Какое основное вещество входит в смесь [c.120]

Проба сухого воздуха состоит из таких газов, об.% азота 78,09, кислорода 20,95, аргона 0,93, оксида углерода (IV) 0,03. Вычислите мольную массу пробы воздуха. - [c.42]

Из пробы воздуха полностью удалили кислород, составляющий 20,94 об.%. Вычислите мольную массу оставшегося газа. [c.42]

Пример. Вычислим плотность хлора по отношению к воздуху. Молекулярная формула хлора — С1г, мольная масса его 35,5-2 = 71 г. Как вытекает из закона Авогадро, данный газ во сколько раз тяжелее (легче) воздуха, во сколько раз его мольная масса больше (меньше) средней мольной массы воздуха. Следовательно, плотность хлора по отношению к воздуху будет 71 29 = 2,45, т. е. хлор приблизительно в 2,5 раза тяжелее воздуха. Подобные расчеты встречаются в практике. [c.33]

Средняя мольная масса воздуха М-2 равна 29,0 г/моль. Тогда Л11 = 1,17-29,0 = 33,9 г/моль, что соответствует молекулярной массе, равной 33,9. [c.21]

Средняя мольная масса воздуха M-j равна 29,0 г/моль. Тогда УИ, = 1,17 29,0 = 33,9 г/ыоль, что соответствует молекулярпой массе, равной 33,9. [c.21]

Дж/(кмоль °С)—универсальная газовая постоянная Мв 29— мольная масса воздуха, кг/кмоль ф — относительная влажность воздуха, доли единицы Т — рабочая температура, К. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология