Масса мольная средняя

В первой части программы по заданным температуре и давлению на входе в колонну определяют долю отгона сырья, составы паровой и жидкой фаз и их энтальпии. Состав сырья, заданный кривой ИТК, вводят в машину в виде координат дискретных точек. Аналогичным образом вводят кривые зависимости средних молекулярных масс и плотностей компонентов от их температур кипения. Задание на дискретизацию записывают в виде таблицы температурных границ условных компонентов (ее готовят вручную или вводят в качестве готового массива). Истинные дискретные компоненты на кривой ИТК изображаются ступенями, при этом для представления каждого компонента требуются две координаты. В порядке подготовки данных для расчета массовые концентрации и массовый расход сырья переводят в мольные величины. [c.89]

Для упрощения формул пересчета мольных долей в массовые и обратно удобно ввести понятие о средней мольной массе (массе [c.12]

Согласно уравнению (1.3) мольная масса М . , которая была бы у данного раствора, если бы он состоял из одинаковых молекул, имеющих такую же массу, какова средняя масса фактически составляющих раствор молекул, называется его средней мольной массой. [c.12]

Средняя мольная масса флегмы gm равна [c.243]

Рис. 1-12. Зависимость молекулярной массы от средней мольной температуры кипения и характеризующего фактора.

Прививка акрилонитрила идет в основном на цепи средней молекулярной массы. Полибутадиен и привитой сополимер бутадиена с акрилонитрилом, содержащие концевые карбоксильные группы, представляют собой ньютоновские жидкости, эффективная вязкость которых не зависит от приложенного напряжения сдвига. Зависимость логарифма вязкости от обратного значения абсолютной температуры представляют линии, весьма близкие к прямым. По тангенсу угла их наклона определено среднее значение мольной энергии активации вязкого течения Яв.т- Для полибутадиена с концевыми карбоксильными группами Ев.т равна 36 кДж/моль, а для привитого сополимера с акрилонитрилом — 58 кДж/моль. [c.430]

Частное от деления потока массы на среднюю молекулярную (мольную) массу фазы [c.151]

Пример 5. Определить массовую долю отгона от нефти при 300 °С и давлении в месте ввода сырья в колонну 120 кПа. Состав нефти, молекулярная масса и средние температуры кипения приведены в таблице. Мольную долю отгона принять е = 0,35. [c.52]

Сравним долю отгона, полученную в примере на стр. 64 при расчете однократного испарения бензина по уравнению (1.13). Для этого пересчитаем мольную долю отгона в объемную, пользуясь найденными предварительно средними молекулярными массами и плотностью исходного сырья и образовавшейся паровой фазы М = 98,2 Мк=89,5 рр =0,6953 и (р >) /=0,5594. В результате пересчета получаем [c.68]

При расчетах в технике перегонки концентрацию принято выражать в мольных долях или процентах, так как при определении объема паров, скоростей потока паров и других величин это очень упрощает вычисления. Поскольку большей частью рассматривают разделение двух компонентов, то на практике расчеты многокомпонентных смесей часто сводят к расчету бинарных смесей, принимая за второй компонент совокупность остальных компонентов смеси. В этом случае среднюю массу 1 моля смеси можно определить по уравнению [c.34]

Последнее уравнение преобразуем, отнеся его к 1 кг сырья, подставив численные усредненные величины мольных теплот, а также выразив Дл,- через экспериментально определяемые массовые доли углеводородов в сырье г/ог. катализате yi, через массовый выход стабильного катализата "к и средние молекулярные массы Ма, Мн и Мп углеводородов каждой группы. [c.115]

Среднее значение т,- мольн. доли СО2 у поверхности фазового контакта меньше среднего значения т в массе газа [c.202]

Если принять среднюю молекулярную массу адсорбционных смол равной 300 [15, 161], то мольная концентрация их, например в топливе ТС-1, составляет 1,2-10- моль/л при /[1пН]= (0,9—1,2)-10 моль/л (см. выше) f сильных ингибиторов в топливе ТС-1 равен 1. [c.188]

Здесь Л1в и Л1н — средние мольные массы паров в верхней и нижней частях колонны [c.127]

Здесь Ку( в кмоль/(м -с) М — средняя мольная масса паров, кг/кмоль. [c.132]

Как видно из программы, вначале по уравнению (1.48) рассчитывают среднюю молекулярную массу исходной смеси и пересчитывают массовую концентрацию в мольную по уравнению (1.47). После вывода массива ХР на печать принимается температура однократного испарения смеси Т = ТО. Затем в программе указана метка р, которая означает, что после выполнения определенных операций (в данном случае после расчета однократного испарения при температуре Т составов фаз, энтальпий жидкости РХ и паров рУ, вывода их на печать и принятия новой, более высокой температуры однократного испарения) следует возвращаться к выполнению тех же операций, о чем в конце программы записано Т = Т+1)Т на 0. [c.52]

Решение. Реакция протекает при изотермических условиях, и мольный поток остается постоянным, поэтому плотность р = рМ НТ не меняется. Определено, что постоянная средняя молекулярная масса М равна 32,2 кг/кмоль. Парциальные давления могут быть выражены через относительную степень превращения кислоты (В) [c.46]

Расчет средней мольной массы жидкого поглотителя на нижней тарелке абсорбера дан в табл. 1.12. [c.27]

По методу Хоугена и Уотсона [22, 23] теплота испарения определяется (со средней иогрещностью 1,8%) ак функция либо средней мольной температуры кипения и молекулярной массы, либо средней мольной температуры кипения и плотности. [c.72]

Тозилирование осуществляли в течение 8-9 ч при мольных соотношениях нафтеновые спирты п-толуолсульфохлорид, равном 1 1,2, и температуре от О до 20 °С. Из образца нафтеновых спиртов ROH (т. кип. 110-140 С при 0,266 кПа, средняя мол. масса 191, средняя эмпирическая формула С12Н23О) были получены нафтенилтозилаты (средняя мол. масса 350, содержание серы 9,27%). Тозилаты, полученные из спиртов R OH (т. кип. 140-180 °С при 0,266 кПа, средняя мол. масса 220, средняя эмпирическая формула i4 5Н27 2О), имели среднюю мол. массу 370, содержание в них серы 8,8%. [c.150]

Применение же только метода ПМР дает лишь информацию о распределении водорода в средней молеку /ё. Содержание его по структурным группам (в виде мольных долей в средией молекуле исследуемого продукта) можно рассчитать лишь по средней молекулярной массе с привлечением элементного анализа. [c.40]

Средняя мольная масса воздуха M-j равна 29,0 г/моль. Тогда УИ, = 1,17 29,0 = 33,9 г/ыоль, что соответствует молекулярпой массе, равной 33,9. [c.21]

Нередко также мольную массу газа вычисляют, исходя из его плотности по воздуху. Хотя воздух представляет собой смесь нескольких газов, все же можно говорить о средней мольной массе воздуха, определенной нз плотности воздуха по водороду. Най-де1гная таким путем мольная масса воздуха равна 29 г/моль. [c.29]

Для пересчета объемных процентов в мольные доли необходимо знать среднюю молекулярную массу компонентов. Обычно молекулярную массу компонента вычисляют с помощью эмпирических формул и номограмм на основании легко определяемых показателей (плотности, средней температуры кипения и т. д.), например, по формуле Б. П. Воинова [c.176]

Вычисления Кузика и Хэппела разделяются на два этапа. На первом этапе они принимали, что поток массы через меж-фазную поверхность стремится к нулю, и определяли коэффициент массопередачи feo- На втором этапе рассчитывался поправочный коэффициент, учитывающий изменение толщины пограничного слоя, обусловленное учетом истинной мольной скорости массы на поверхности частицы. Здесь использовали уравнения массо-переноса, исходя из предположения о том, что он происходит путем молекулярной и конвективной диффузии и может быть охарактеризован средним критерием Шервуда [c.87]

М-средняя масса одного моля, кг1моль мольная доля реагента в реак- [c.171]

Плотностью жидкости (как и любого другого тела) называют массу единицы объема ее при данной температуре. Мы знаем, что средние расстояния между молекулами в жидкостях гораздо меньше, чем/ в газах (для обычных жидкостей при комнатных условиях примерно в 10 раз и больше). Соответственно плотность жидкости в сотни и в тысячи раз больше, чем плотность газа, а мольный объем соответственно меньше (и может сильно различаться для р-азных жидкостей). От кристаллов жидкости по плотности отличаются срав>1ительно мало. Плотности некоторых жидкостей приведены в табл. 19. [c.163]

Теплоемкости различают средние и истинные, удельные, мольные и атомные. Их величины также зависят от условий нагрева тела, то есть при 1/=сопз1 или Р=сопз1. Средней теплоемкостью называют отношение полного количества теплоты к полному изменению температуры для единичной массы вещества (т=1 моль) [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология