Плотность хлора

Плотность газообразного хлора при н. у. 3,124 кг/м . Вычислить плотность хлора, принимая его за идеальный газ, при 37° С и том же давлении. [c.7]

Чему равна плотность хлора по воздуху [c.23]

Определение плотности хлора. [c.247]

Вычислить плотность хлора а) по водороду, б) по воздуху, [c.22]

Чтобы было понятно,, с каким газом проводят сравнение, ставят индекс. Например, обозначает, что сравнение проводят с водородом, и тогда говорят плотность по водороду , не употребляя слово относительная . 0 - плотность по воздуху. — плотность по кислороду. Химическую формулу исследуемого газа ставят рядом в скобках Оц С г)— плотность хлора по водороду и т. д. [c.16]

При нормальных условиях хлор представляет собой газ желто-зеленого цвета с резким удушающим запахом. При температуре —34,05 С хлор сжижается и при —1б1,6°С затвердевает. При нормальных условиях плотность хлора составляет 3,209 г/л, плотность [c.132]

Вычислите плотность хлора по кислороду, [c.42]

Плотность хлора больше, чем воздуха -> 25 [c.54]

Плотность хлора по отношению к водороду будет равна 1,5805 0,0449 = 35,2. Молекулярный вес равен удвоенной плотности, т. е. 2 35,2 или 70,4. [c.22]

Пример 7. Плотность газообразного хлора при 0 С и давлении 760 мм рт. ст. равна 3,220 г/л. Найти плотность хлора, принимая его за идеальный газ, при 27 С при том же давлении. [c.9]

Пример. Вычислим плотность хлора по отношению к воздуху. Молекулярная формула хлора — С1г, мольная масса его 35,5-2 = 71 г. Как вытекает из закона Авогадро, данный газ во сколько раз тяжелее (легче) воздуха, во сколько раз его мольная масса больше (меньше) средней мольной массы воздуха. Следовательно, плотность хлора по отношению к воздуху будет 71 29 = 2,45, т. е. хлор приблизительно в 2,5 раза тяжелее воздуха. Подобные расчеты встречаются в практике. [c.33]

Рис. 6,26. Зависимость константы закупорки Kw от линейной плотности хлори-нового (1) и целлюлозного волокна (2).

Плотность хлора меньше, чем воздуха -> 45 [c.54]

Плотность хлора и воздуха одинакова -> 3 [c.54]

Поток двух газов регулируют специальным прибором, как показано на рисунке. Прибор состоит из двухгорло-вой склянки Вульфа, в которую вставлены две Т-образные трубки. Вертикальные отростки этих трубок опущены в тяжелое парафиновое масло, которым заполнена одна треть склянки. В Т-образных трубках газы проходят по горизонтальным частям, к концам которых присоединены капиллярные трубки. Длина капилляров обратно пропорциональна удельным плотностям хлора и сернистого [c.113]

При нормальных условиях плотность хлора 3,21 кг м . Температура кипения хлора при атмосферном давлении — 33,6 °С, температура замерзания — 101,5 °С. Хлор растворяется в воде, органических растворителях и обладает высокой химической активностью. [c.326]

На основании полученных данных строят калибровочный график в координатах содержание ПАВ — разность значений оптических плотностей хлоро- [c.192]

Атомный вес хлора 35,457. Вес 1 л хлора при нормальных условиях 3,214 г плотность хлора по отношению к воздуху 2,45. [c.250]

Хлор. В обычных условиях хлор представляет собой газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом. При нормальных условиях (О С и 760 мм рт. ст.) плотность газообразного хлора составляет 3,214 г/л, плотность хлора по отношению к воздуху равна 2,486. [c.326]

Совершенно верцо. Плотность хлора больше, чем воздуха. Хлор представляет собой удушливый ядовитый газ, В небольших количествах его можно использовать как отбеливающее и дезинфицирующее средство. Следует упомянуть, что водопроводную вОду и воду, которой наполняют плавательные бассейны, стерилизуют добавлением небольших количеств хлора. Хлор-это очень реакционноспособный элемент. Например, он соединяется с водородом. [c.57]

В. Мейер и Лангер (1885), заметив, что при 1400 плотность хлора = 29, считают, что частицы хлора распадаются и отчасти дают атомы С1, но можно думать, что наблюдаемое уменьшение плотности зависит только от увеличения коэффициента расширения (доп. 107). [c.598]

Хлор — при атмосферном давлении и обычной температуре газ желто-зеленого цвета с удушливым запахом. При нормальных условиях плотность хлора 3,21 кг м . При атмосферном давлении температура кипения хлора —33,6° С, температура замерзания —102° С. Хлор растворяется в воде, органических растворителях и обладает высокой химической активностью. [c.413]

Пример. Вычислим плотность хлора по отношению к воздуху. Молекулярная формула хлора СЬ, молекулярный вес его 35,5-2 = 71. Как вытекает из g Сосуд [c.33]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру, изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров, пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими же, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и получил в высшей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора (по водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры (примерно с 600 до 3000°) плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза меньшей, чем при обычной температуре. [c.318]

Более точное изучение причины уменьшения плотности хлора при повышении температуры не оставляет места для сомнения, что причиной этого является термическая диссоциация молекул хлора на атомы. [c.318]

При нормальных условиях плотность хлора 3,214 г/л он в [c.10]

Пример 2. Рассчитать плотность хлора по воздуху (мол. масса хлора 70,90). [c.18]

Плотность хлора по воздуху — [c.35]

Концентрирование меди (II). Через колонку, заполненную полисорбом-1 с нанесенным на его поверхность РЬ(ДДК)2> пропускают 100—200 мл анализируемого раствора со скоростью 1 мл/мин. Затем для десорбции поглощенной меди с такой же скоростью пропускают через колонку 0,1 М раствор азотной кислоты. В делительную воронку собирают 20 мл элюата, до бавляют 0,1 мл раствора РЬ(ДДК)г, 5 мл хлороформа и встря хивают 3 мин. Далее измеряют оптическую плотность хлоро формного экстракта и по градуировочному графику опреде ляют содержание меди в растворе. При элюировании меди 0,1 М раствором азотной кислоты одна и та же колонка может быть использована в трех циклах сорбция-десорбция. [c.336]

Результаты исследования изменения плотности хлор-, бромсодержащих симметричных и смешанных ортофосфатов, представленные в табл. 3.5, показывают возрастание плотности при увеличении числа атомов галогена в молекуле эфира. Например, трис (2-хлорпропил) фосфат имеет плотность 1275—1290 кг/м , а трис(1,3-дихлоризопропил)фосфат—1496 кг/м". Введение атомов [c.76]

Сухой хлоргаз по принятому на наших заводах регламенту должен содержать не более 0,04 вес. % влаги. При плотности хлора 3,214 кг1м это соответствует содержанию влаги в 1 м газа [c.230]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру — изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими жё, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и пол(учил в высщей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора ( ПО водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры, примерно с 600 до 3000°, г плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза мень- шей, чем при обычной температуре. 1 На этом основании Мейер предложил две гипотезы либо хлор — элемент, но до сих пор считаемое за атом количество С1 = 35,5 предстаВ I ляет соединение трех атомов с весом 35,5 3 = 11,83 либо хлор — не простое тело, а содержит кислород, как это предполагала гипотеза му- рия.. Периодической системой вопрос об элементарной природе хлора был уже решен, и она не предоставляла места ни мурию, ни неметаллу с атомным весом 11,83 Виктор Мейер больше полагался на свой прибор, чем на периодический закон зто и было его ошибкой. > Более точное изучение причины уменьшения плотности хлора при повышении температуры не оставляет места для сомнения, что причиной этого является термическая дисооциапля молекул хлора на атомы. [c.230]

Для хлора С1 хотя сперва признавгьли распадение на атомы, но проверка показала, что если есть уменьшение плотности, то лишь малое. Для брома немного более, но далеко lie такое, как для иода. Так как химические процессы мы вообще очень часто невольно смешиваем с физическими, то быть может, что в деле уменьшения плотностей хлора, брома и иода участвует, если не вполне, то отчасти физический процесс изменения коэффициента расширения с переменою температуры и частичного веса. Так, мною замечено ( omptes rendus, 1876), что коэффициент расширения газов возрастает с их частичным весом, и прямой опыт дал (гл. 2, доп. 107), напр., для бромистого водорода коэффициент расширения 0,00386 (М =81), вместо 0,0036/ для водорода (Л/= 2). Для паров иода (Ai = 254) поэтому должно ждать очень большого коэффициента расширения, а от одной этой причины должно уже произойти уменьшение плотности. Если только принять для паров иода коэффициент 0,004, то при 1000° плотность должна быть уже 116. Поэтому быть может, что диссоциация иода есть явление лишь кажущееся. Однако, с другой стороны, тяжелые пары ртути (М — 200, D = 100) при температуре 1500° почти не уменьшают (D = 98 по В. Мейеру) своей плотности но не должно забывать, что частица ртути содержит один атом, а иода два, что должно иметь большое значение. [c.533]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.25 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.93 , c.115 , c.116 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.18 ]

Жидкий хлор: свойства, производство и применение (1972) -- [ c.11 , c.12 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.152 , c.154 , c.155 , c.175 , c.176 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.39 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология