Авогадро закон

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Авогадро закон — см. Закон Авогадро. [c.6]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

I. Моль. Закон Авогадро. Законы идеальных газов [c.4]

В процессе своего развития атомно-молекулярное учение обогатило естествознание фундаментальными законами (закон Авогадро. закон атомной теплоемкости) и такими важными понятиями, как изомерия, гомология, валентность, химическая связь, радикал, ион. [c.358]

АВОГАДРО ЗАКОН в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и т-ре содержится одинаковое число молекул. Согласно А. з., 1 моль любого идеального газа при нормальных условиях (1,01 -10 Па, 0°С) занимает одинаковый объем (22,41383 0,00070)-10" м Число молекул в 1 моле наз. Авогадро постоянной. Закон открыт в 1811, А. Авогадро. [c.21]

АВОГАДРО ЗАКОН в равных объемах разл. идеальных газов при одинаковых т-рах и давл. содержится одинаковое число молекул. Из А. з. следует 1) 1 моль любого идеального газа при одинаковых т-рах и давл. занимает один и тот же объем. При норм. давл. [1,01-10 Па (760 мм рт. ст.)] и т-ре О С молярный объем равен 22,4 л 2) плотности.двух идеальных газов при одних и тех же давл. и т-ре пpя ю пропорциональны их >юл. массам. Закон открыт [c.8]

Авогадро. Закон, согласно которому в равных объёмах идеальных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. [c.143]

АВОГАДРО ЗАКОН— АВТОКЛАВЫ ЛАБОРАТОРНЫЕ [c.12]

Авогадро закон — равные объемы любых газоь при одинаковых условиях (температура, давление) содержат одинаковое число молекул (1811 г., итальянский физик А. Авогадро). А. з. строго справедлив только для идеального газа, Из А. з. следует, что моль любого вещесгва в газообразном состоянии при нормальных условиях (О °С и 10 Па) занимает обьем 22,4 л. А. з. позволил установить истинные атомные массы элементов. А. з. использую при расчетах по химическим формулам и уравнениям химических реакций, для определения относительных молекулярных масс га.зов. См. Авогадро число. [c.4]

История идей и история людей — вот два главнейших вопроса, которыми чаще всего интересуются при изучении истории науки. Оба вопроса тесно связаны между собой. Гипотеза Авогадро, законы Фарадея, учение Дарвина, лучи Рентгена, синтез Перкина, периодическая система элементов Менделеева — вот конкретные формы, в которых в науке часто выражается связь между идеями и фактами, с одной стороны, и людьми, с другой стороны. [c.236]

Закон Авогадро. Закон объемных отношений Гей-Люссака нельзя было объяснить на основе атомистических представлений Дальтона. Для объяснения этого закона А. Авогадро (1776—1856) высказал в 1811 г. гипотезу [c.13]

Авогадро закон — в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. [c.9]

Авогадро закон В равных объемах любых газов при одинаковых температуре и даилении содержится одинаковое число м<1лекул Азота фиксация (или сиязываиие азота) Превращение газа а ют<1 в азотные соединения бактериями и расто 1иями [c.543]

ЛОШМИДТА ПОСТОЯННАЯ (число Лошмидта), число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 см идеального газа при нормальных условиях (1,01 10 Па, О С). Обозначается и равна = Л/д/К = 2,68675 10 смгде Авогадро постоянная, объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях, равный 22413 см (см. Авогадро закон). [c.611]

Следстаия из закона Авогадро. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака получает логичное объяснение, если принять, что газообразные вещества состоят из молекул, как полагал Авогадро, и молекулы простых газов двухатомны (Но, N2, О2, Рг, СЦ, Вга и др.). Существуют молс1 улы простых газов и другой атомности (Оз, Р,)). Молекулы благородных газов (Не, Ме, Аг и др.), а также паров (газов) .[Ногих. металлов (Си, Ag, Аи и др.) одноатомны. Атомный состав простых газов подтвержден рядом специальных исследований (спектров, теплоемкостей). [c.28]

Закон, сформулированный итальянским ученым Авогадро (закон Авогадро) гласит в равных объемах любых газов при одинаковых внешних условиях температуре и давлении) содерокится одинаковое число молекул. [c.23]

То-разность этих т-р, a -кoзф. теплового расширения газа при постоянном давлении, примерно равный для всех газов 1/273,15 К Строго справедлив для идеального газа для реальных газов выполняется тем лучше, чем дальше от критич. значений рассматриваемые т-ры и давления (см. Газы). Открыт Ж. Л. Гей-Люссаком в 1802. Вместе с Бойля - Мариотта законом и Авогадро законом послужил основанием для вывода ур-ния состояния идеального газа (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). [c.506]

Эти осн. стехиометрич. законы X., а также открытый ранее закон сохранения массы получили теор. обоснование и стали основой дальнейших количеств, исследований. Огромная заслуга в утверждении и распространении атомистич. теории принадлежит Й. Берцелиусу, в работе к-рого (1814) содержатся данные об атомных весах 4б.эяементов и о составе ок. 2000 соединений. Четкое разграничение понятий атома и молекулы было дано А. Авогадро (1811), установившим закон, к-рый лег в основу определения мол. весов (см. Авогадро закон). Однако работа Авогадро долгое время не получала признания, что тормозило развитие осн. идей в области X. Лишь после убедительного доклада С. Канниццаро на первом междунар. съезде химиков в Карлсруэ (1860) атомные веса, определенные с помощью закона Авогадро, стали общепринятыми. [c.652]

Авогадро закон Равные объемы любого газа при одинаковых значениях т-ры и давл. содержат одинаковое число молекул. Применим лишь для идеальных газов. При НУ 1 моль газа занимает объем 22,41383 дм1 Закон назв. в честь итал. химика Амадео Авогадро (Amadeo Avogadro, 1776—1856), открывшего его в 1811. Avogadro s law [c.10]

Закон объемных отношений, согласно к-рому при постоянных темп-ре и Давлении объемы газов, вступающих в реакцию, относятся мешду собой и к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. Этот закон сыграл важную роль в создании молекулярно-кинетич. теории находит объяснение в Авогадро законе. Установлен в 1805—08. [c.407]

СТЕХИОМЕТРИЯ — часть химии, включающая законы количественных соотношений (весовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химпч. формул и установление ур-ний химич. реакций. Основные положения С. составляют Авогадро закон, Гей-Люссака законы, К ратных отношений закон. Постоянства состава закон, Сохранения массы закон. [c.533]

Общая химия (1984) -- [ c.14 , c.15 ]

Химия (1986) -- [ c.14 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.2 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.16 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.11 ]

Химия (1979) -- [ c.14 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.28 ]

Общая химия (1987) -- [ c.23 , c.24 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.161 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.153 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.11 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.8 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.45 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.434 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.93 ]

Общая химия (1964) -- [ c.244 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.191 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.23 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.13 , c.19 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.635 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.24 , c.47 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.49 , c.433 ]

Химия (1975) -- [ c.13 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.114 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.38 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.38 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.536 ]

Анализ газов в химической промышленности (1954) -- [ c.9 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.125 ]

Основы вакуумной техники Издание 2 (1981) -- [ c.15 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.11 , c.13 ]

Пылеулавливание и очистка газов в цветной металлургии Издание 3 (1977) -- [ c.19 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.478 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.20 , c.21 , c.23 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.20 , c.21 , c.23 ]

Термодинамика (0) -- [ c.16 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.161 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология