Масса мольная

Следовательно, атомная масса, мольная масса эквивалента и валентность элемента находятся в следующем соотношении [c.108]

М — молекулярная масса — мольный объем индексом 1 отмечают [c.35]

Составить материальный баланс реактора и установки алкилирования бензола пропиленом в присутствии фосфорнокислого катализатора, если известно производительность установки 60 000 т/год по пропан-пропиленовой фракции содержание пропилена в пропан-пропиленовой фракции 30% масс. мольное соотношение бензола и пропилена на входе в реактор 3 1 глубина превращения пропилена Х=94% содержание изопропилбензола в алкилате 88,3%. [c.203]

Масса мольная м кг/кмоль [c.7]

Массу 1 моля данного вещества называют мольной массой. Мольная масса вещества, выраженная в граммах, численно совпадает с молекулярной массой. [c.23]

Концентрация величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе. Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе — отношение массы данного компонента к массе всей системы -это отношение, умноженное на 100, дает процентную концентрацию по массе. Мольная долевая К.— отношение числа молей данного компонента к общему числу молей системы это отношение, умноженное на 100, дает К. в мольных процентах. Объемная долевая К.—отношение объема данного компонента к общему объему системы умноженная на 100, опадает К. в объемных процентах. К. часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. Молярность (молярная концентрация)— число молей растворенного вещества в 1 л раствора моляльность — число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя. В титриметрическом анализе концентрацию выражают в единицах нормальности. [c.71]

Аха—разность концентраций компонента в жидкости у поверхности и в основной массе, мольные доли [c.334]

Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла. [c.121]

Компоненты % (масс.) % (мольн.) [c.174]

В работе [7] получено регрессионное уравнение, описывающее зависимость степени конверсии я-бутана в изобутан [у, % (масс.)] от содержания я-пентана в сырье [Х1, % (масс.)], содержания водорода в циркуляционном газе [хг, % (масс.)], мольного соотношения циркулирующий газ сырье (ла), температуры на входе в реактор ха, °С), температуры на выходе из реактора (хз, °С), содержания газообразных углеводородов на выходе из реактора [ 6, % (масс.)] Строго говоря, и х не являются аргументами, а характеризуют результат процесса. Авторы [7] использовали эти величины, так как при управлении процессом ими удобно пользоваться в качестве ограничений. Полученное уравнение регрессии (с учетом того, что некоторые коэффициенты оказались незначительными) имело вид [c.274]

В соответствии с (7.87) из пг отношений масс (мольных долей, концентраций), определяющих химический состав г сосуществующих фаз системы, только пг — г = (п — 1) г величин являются произвольными. К ним нужно присоединить давление и температуру, которые при равновесии одинаковы во всех фазах. Таким образом, состав и состояние системы определяются п — 1) г + 2 переменными. Но эти переменные еще связаны равенством химических потенциалов (7.82), т. е. уравнениями типа [c.247]

X—конверсия безразмерное расстояние в пластине X— безразмерная длина мольная доля кислорода конверсия дго— мольная доля кислорода на выходе из реактора У—выход реакции Уд —мольная доля вещества А у—концентрация кокса в катализаторе, % (масс.) мольная доля [c.14]

Компонент Мольная масса Мольный объем Коэффициент диффузии Dj-IOlo, м2/- г 2D, масс, доли [c.62]

JLm периодических процессов обычно используют четырехкратный избыток фенола, так как большее количество фенола приводит к удорожанию последующей стадии наделения непрореагировавшего фенола. В непрерывных процессах получения бисфенола А для предотвращения загустевания реакционной массы мольный избыток фенола увеличивают до 10-15 [И5]. [c.32]

Тип и состав цеолита Исходные реагенты и состав реакционной массы (мольные отношения) Температура и продолжительность Литература [c.22]

Исходные реагенты и состав реакционной массы (мольные отношения) [c.24]

Данные по закономерностям окисления кокса на хромкальцийни-кельфосфатном катализаторе марки ИМ-2206 приведены ъ работе [57]. Исследования проводили при парциальных давлениях кислорода от 0,001 до 0,006 МПа, содержании кокса до 0,7% (масс.), мольном соотношении водяной пар/воздух, равном 2, 15 и 44, температурах 620-675 °С. Установлено, что скорость выгорания кокса не зависит от исходного сырья. Обработка закоксованного катализатора потоком гелия с водяным паром в течение 30 мин не изменяла массы кокса. Продукты регенерации содержали только диоксид углерода и водяной пар. Введение диоксида углерода в исходную смесь в количестве, в полтора раза превышающем образующееся в ходе эксперимента, не изменяло скорости выгорания кокса, что указывает на отсутствие влияния СО2 на закономерности этого процесса. Наблюдался нулевой порядок реакции по водяному пару. Установлено, что скорость процесса окисления кокса возрастает с увеличением содержания кокса и кислорода. Однако эта зависимость по каждому компоненту является нелинейной. При выводе кинетического уравнения, описывающего наблюдаемые закономерности, предполагали двухстадийную схему протекания процесса [c.38]

В ходе разряда увеличивается разность t/р.ц—i/p, что связано с уменьшением пористости активных масс (мольный объем PbS04 больше, чем свинца и диоксида свинца) и распространением электродных реакций в глубь электродов (при этом растут сопротивление электролита в порах электрода и концентрационная поляризация). [c.96]

Влияние изотопного состав а на ма-крофи 3 ичес к ие свойства химических соединений.. Мольный объем, представляющий собой частное от деления молекулярной массы на плотность, с введением в молекулу тяжелого изотопа может увеличиваться и уменьшаться. Как правило, тяжелые изотопные молекулы характеризуются большей плотностью, чем легкие. Так, плотность дейтерохлороформа при 20° С равна 1,5012, в то время как плотность H I3 равна 1,4892. Если рост плотности превышает рост молекулярной массы, мольный объем тяжелой разновидности уменьшается по сравнению с легкой разновидностью при противоположных соотношениях, т. е. в случаях, когда плотность растет медленнее молекулярной массы, мольный объем будет увеличиваться. Например, отношение мольных объемов Не и Не при 3 20 К составляет 0,547, но это отношение для D O и HjG при 20° С составляет 1,0040. [c.30]

В качестве сырья нри проведении исследований использовалась модельная смесь бензола и заксилольной фракции 150°С-к.к. ароматических углеводородов катализата установки риформинга комплекса производства ароматики (КПА) ОАО Уфанефтехим , взятых в соотношении 2 3 но массе, мольное соотношение бензол ароматические С9+ составляет приблизительно 1 1, а также реальные смеси на основе фракций катализата риформинга установки Л 35-11/1000 АО НУНПЗ . Характеристики катализата риформинга и выделенных из него фракций приведены в табл. 1. [c.7]

Ионы перхлората с четырьмя атомами кислорода, распо- ложенными тетраэдрически вокруг атома хлора, хорошо согласуются со структурой воды. По расчетам Форслинда [81], размер и форма такого тетраэдра приблизительно идентичны размеру и форме тетраэдра из молекул воды. Кроме того, атом кислорода иона перхлората под действием поля среды может образовать водородные связи с соседними молекулами воды без заметного искажения ее структуры. Ионы аммония с подобной тетраэдрической конфигурацией так же хорошо соответствуют структуре воды и почти не влияют на ее вязкость [3, 24, 25]. Из всех ионов, возможно, наиболее подобны воде ионы аммония они подобны по массе, мольному объему, межатомному расстоянию, а также по величине углов между связями. Как было установлено в работе [26], вследствие сильной полярности О—Н-связи в воде электростатическое воздействие молекулы воды на ее окружение заметно не отличается от аналогичного воздействия иона аммония. [c.83]

Масса 1 моля данного вещества называется его мольной массой. Мольная масса обычно выражается в г/моль. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то мольная масса вещества (М, г/моль) пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, т. е. относительной молекулярной (или атомной) массе данного вещества (Мотн, а. е. м.) [c.27]

Эквивалентная масса соли равна ее мольной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. В зависимости от характера реакции она может иметь различное значение. Например, мольная масса Na I равна 58,44 г/моль, эквивалентная масса 58,44 1 = 58,44 г/моль. У NaHS04 могут быть 2 значения эквивалентной массы мольная масса — 120 г/моль, эквивалентная масса 120 1 = 120 г/моль и 120 2 = 60 г/моль. Понятие эквивалентной массы особенно важно в количественном анализе. [c.24]

Следовательно, изотопные эффекты в вязкости, их особенности [большие значения для жидкого дейтерия, а также для жидкостей с дейтерийны-ми (водородными) связями, случаи уменьшения вязкости при замещении водорода дейтерием] вполне объясняются при учете зависимости вязкости жидкостей от молекулярной массы, мольного объема и энергии разрыва межмолекулярных связей (ван-дер-ваальсовых и водородных). Тем самым экспериментальные изотопные эффекты в вязкости подтверждают, с одной стороны, современную теорию вязкости [2, 766, 772], а с другой стороны — изложенную в гл. II, За теорию влияния изотопии на межмолекулярное взаимодействие. [c.224]

Моль — единица количества вещества. Моль — это количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других струкгурных единиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода С (6,022-Ю ). Масса вещества, содержащаяся в 1 моле данного простого или сложного вещества, называется мольной массой. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса. [c.104]

Эквивалентную массу сложных веществ вычисляют исходя из мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее мольной массе, деленной на основность кислоты. При этом у многоосновных кислот она может быть величиной переменной, в зависимости от характера реакции. Например, мольная масса НС1 равна 36,5 г/моль, эквивалентная масса равна 36,5 1 = 36,5 г/моль. У H2SO4 могут быть 2 значения эквивалентной массы мольная масса — 98 г/моль, эквивалентная масса — 98 1 = 98 г/моль и 98 2 = 49 г/моль. [c.23]

Эквивалентная масса основания равна его мольной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. У многокислотных оснований она может быть величиной переменной. Например, мольная масса NaOH равна 40 г/моль, эквивалентная масса равна 40 1 = 40 г/моль. У Mg(0H)2 iMoryT быть 2 значения эквивалентной массы мольная масса 58,3 г/моль, эквивалентная масса — 58,3 1 = 58,3 г/моль и 58,3 2 = 29,15 г/моль. [c.23]

Два раствора одинакового объема одного и того же вещества в одном и том же растворителе могут различаться содержанием растворенного вещества. В зависимости от содержания растворен кого вещества они могут различаться по своим свойствам. Для характеристики растворов по содержанию растворенного вещества пользуются величиной, называемой концентрацией. Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества находится в определенном количестве раствора или растворителя. В химическом анализе используют несколько способов для выражения концентрации. Это прежде всего концентрация в процентах по массе, мольно-объемная и эквивалентная концентрация. [c.42]

В одностадийном процессе фирмы Monte atini применяют трубчатый реактор, через трубки которого проходит реакционная смесь, а в межтрубном пространстве циркулирует жидкий теплоноситель. Трубки реактора с внутренним диаметром 10—12 мм обычно изготовлены из меди, катализирующей реакцию окисления. При такой конструкции реактора процесс можно вести при давлении до 2,5 МПа без разбавления реакционной смеси водяным паром. В качестве окислителя используется кислород, концентрация которого в реакционной смеси составляет 10—20 % (масс.). Мольное соотношение пропилен кислород от 4 1 до 5 1, температура 370—400°С, время контакта 0,01—2 с. Разделение продуктов реакции осуществляется, как описано выше. Получаемый акролеин содержит до 0,5 % примесей с I л реакционного объема получается до 640 г/ч альдегидов и до 480 г/ч акролеина. Конверсия пропилена за проход 5—8%, селективность 73—77%. Выход акролеина на прореагировавший пропилен 60—63 % (масс.). К преимуществам процесса относится отсутствие дорогостоящего катализатора, к недостаткам — сравнительно быстрый выход из строя трубок реактора. [c.238]

Растворитель Содержание остаточного растворителя, % (масс.) Мольный объем растворителя У- №, мкмоль Пластифи- цирующий эффект Д с/ Р1 Тс. С [c.116]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.17 , c.22 ]

Электроосаждение металлических покрытий (1985) -- [ c.9 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.27 , c.29 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.25 , c.27 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.17 , c.22 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.27 , c.29 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология