Другие пути протекания процессов электрохимического восстановления и окисления

ДРУГИЕ ПУТИ ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ И ОКИСЛЕНИЯ [c.475]

Стандартные потенциалы используются при решении многих проблем, связанных с химическим равновесием в растворах. В условиях, когда электродный потенциал совпадает по величине со стандартным потенциалом, т. е. когда второе слагаемое в уравнении (319) равно нулю, любой электрод, расположенный ниже в электрохимическом ряду, находится в более окисленном состоянии, чем электрод, расположенный выше, т. е. ближе к началу ряда. Если из двух таких электродов составить электрохимическую систему, то на первом из них будет протекать реакция восстановления, а на втором — реакция окисления. Процесс будет идти в том же направлении, если активные вещества обоих электродов будут в непосредственном контакте и реакция протекает по химическому пути. В том и другом случаях в результате протекания реакции изменяется состав системы и электродные потенциалы перестанут отвечать стандартным потенциалам электродов. Равновесие в системе наступит в тот момент, когда потенциалы двух электродов (или двух электродных реакций) сделаются одинаковыми. Такое состояние достигается при определенном соотношении активностей участников реакции, которое должно отвечать константе равновесия. [c.174]

Другое направление рассматривает механизм катализа, используя представление о протекании катализируемых металлами окислительно-восстановительных процессов путем сопряжения на поверхности металла отдельных электрохимических реакций — в данном случае анодного окисления восстановителя и катодного восстановления ионов металла. Это представление в общем виде было сформулировано в 1938 г. [19] сейчас подобный механизм является общепринятым для процессов коррозии металлов. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология