Металлы в электрохимическом ряду напряжений

Почему положение металлов в электрохимическом ряду напряжений не вполне соответствует их положению в периодической системе [c.264]

Как по положению металла в электрохимическом ряду напряжений определить направление окислительно-восстановительной реакции металла с водой, с водными растворами кислот, с растворами солей других металлов [c.100]

Простые вещества УПБ группы — типичные металлы. В электрохимическом ряду напряжений марганец стоит до водорода и вытесняет его из кислот-неокислителей [c.241]

Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь в виду, что указанные в таблице 18 стандартные электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного иона с молекулами растворителя. Это может нарушать некоторые ожидаемые закономерности в расположении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Например, электрохимический ряд напряжений металлов начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. [c.81]

На катоде происходит восстановление катионов. Естественно, что первыми будут восстанавливаться те катионы, которые сильнее притягивают к себе электроны и прочнее их удерживают. Способность катионов металлов к восстановлению определяется положением металла в электрохимическом ряду напряжений. [c.144]

Реакции протекают в соответствии с положением металлов в электрохимическом ряду напряжений. [c.235]

Как большинство элементов побочных подгрупп хром представляет собой твердый, тугоплавкий металл. В электрохимическом ряду напряжений он стоит левее водорода, перед железом. Таким образом, хром относится к активным металлам. Однако на воздухе он не подвергается коррозии. Покрытые им (хромированные) изделия отличаются приятным блеском с чуть синеватым отливом. Коррозионная устойчивость хрома на воздухе обусловлена теми же причинами, что и алюминия. На поверхности хрома существует тончайшая пленка оксида хрома (И1), которая предохраняет его от контакта с кислородом и влагой. В разбавленных соляной и серной кислотах эта пленка разрушается и хром, следовательно, растворяется с выделением водорода. В концентрированных азотной и серной кислотах пленка не разрушается (явление пассивации) и хром с ними не взаимодействует. Для вытеснения водорода из воды хром недостаточно активен, поэтому в отличие от алюминия в растворах щелочей он устойчив. [c.273]

Как согласуется положение металлов в электрохимическом ряду напряжений с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева [c.154]

Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. [c.267]

Расположить испытуемые металлы по активности в ряд и сравнить их расположение с положением соответствующих металлов в электрохимическом ряду напряжений. [c.169]

Окислительно-восстановительные свойства. Хром представляет собой серовато-белый блестящий металл. В электрохимическом ряду напряжений хром находится между цинком и железом. [c.336]

Положение металлов в электрохимическом ряду напряжений не вполне соответствует их положению в периодической системе. Это объясняется тем, что при измерении электродных потенциалов учитывается не только энергия отрыва электронов от отдельных изолированных атомов, но и энергия, которая тратится на разрушение кристаллической решетки, а также энергия, которая выделяется при гидратации ионов. [c.264]

Атомы металлов не могут присоединять электроны. Поэтому металлы во всех химических реакциях являются ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ и в соединениях имеют только положительные степени окисления. Восстановительная активность различных металлов неодинакова. В периодах слева направо восстановительная активность металлов уменьшается в главных подгруппах сверху вниз — увеличивается. Восстановительная активность металлов в химических реакциях, которые протекают в водных растворах различных веш,еств, характеризуется положением металлов в ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ. [c.275]

Очень сильная коррозия в морских условиях часто происходит при соединении двух различных металлов, поскольку морская вода является прекрасным электролитом. Один из металлов в такой паре будет анодным по отношению к другому. Характер разрушения при этом в определенной степени зависит от взаимного расположения металлов в электрохимическом ряду напряжений для морской воды. Электрохимический ряд напряжений [стационарный электродный потенциал, В (н. к.э.)] для проточной морской воды при скорости 4 м/с и температуре 25 °С [9] приведен ниже [c.24]

Магний является наиболее анодным металлом в электрохимическом ряду напряжений, поэтому в гальванической паре с другим металлом подвергается ускоренной коррозии. При этом может разрушаться и второй элемент пары. Например, при испытаниях на стенде, расположенном в 25 м от океана в Кюр-Бич, магний, соединенный с алюминием, подвергался анодному разрушению. На алюминии происходила щелочная коррозия, являющаяся результатом катодной реакции. Оба металла при этом корродировали быстрее, чем в отсутствие контакта. [c.160]

Простые вешества УПБ-группы — типичные металлы. В электрохимическом ряду напряжений марганец стоит левее водорода и выделяет его из кислот-неокислителей в водном растворе, превращаясь в аквакатион марганца(П). Кислоты-окислители переводят марганец в раствор тоже в виде [Мп(Н20)е] , а рений в этих усло- [c.225]

Объясните взаимное расположение щелочных металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. [c.131]

Следовательно, различие между двумя указанными случаями заключается в основном в том, что металл в первом примере окисляется (заряжается, давая ион) ионом водорода, во втором — кислотным остатком. Чем правее стоит растворяемый металл в электрохимическом ряду напряжений, тем более сильными окисляющими свойствами должна обладать кислота, применяемая для растворения. Так, цинк растворяется уже [c.876]

Следовательно, различие между двумя указанными случаями заключается в основном в том, что металл в первом примере окисляется (заряжается, давая ион) ионом водорода, во втором — кислотным остатком. Чем правее стоит растворяемый металл в электрохимическом ряду напряжений, тем более сильными окисляющими свойствами должна обладать кислота, применяемая для растворения. Так, цинк растворяется уже в разбавленной серной кислоте (окислитель — ион водорода), медь же — только в концентрированной серной кислоте или в азотной кислоте (окислитель в обоих случаях — кислотный остаток) и, наконец, золото растворяется только в царской водке (окислитель — хлор). [c.784]

Магний — наиболее активный металл в электрохимическом ряду напряжений, используемый как конструкционный материал. Его низкая плотность (1,7 см ) делает его особенно ценным там, где она является определяющим фактором. Он пассивируется в воде и в присутствии и без кислорода. Растворенный кислород мало влияет на скорость коррозии, которая большей частью происходит с выделением водорода. [c.284]

СОставляет -0,43 В. Какой металл в электрохимическом ряду напряжений имеёт приблизительно такой же потенциал Зккончйтё уравнение реакции [c.303]

Более того, растворитель может изменять привычный для водных растворов порядок расположения металлов в электрохимическом ряду напряжений. Медь, вытесняющая водород из кислот в ацетонитриловом растворе,— красноречивый тому пример. [c.75]

Медь — электроположительный (благородный) металл, в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, поэтому переводится в раствор только кислотами-окислителями. При взаимодействии с азотной кислотой различной концентрации образуется смесь нитрозных газов, а с горячей концентрированной серной кислотой — диоксид серы. Медь можно перевести в раствор также обработкой растворами РеС1з или СиСЬ [c.393]

Амфотерные простые вещества (амфигены) образованы элементами с амфотерными (двойственными) свойствами (электроотрицательность промежуточная между металлами и неметаллами), например Ве, А1, Сг, РЬ, Ре. Обладают более низкой восстановительной способностью по сравнению с типичными металлами. В электрохимическом ряду напряжений примыкают слева к водороду или стоят за ним справа. [c.84]

С водой ННОз смешивается в любых отношениях. Азеотропная смесь содержит 68,4% НК0з и кипит при 122 С (0,1 МПа). Концентрированная НЫОз — сильный окислитель. Образование тех или иных продуктов окисления зависит от концентрации кислоты, ее чистоты, температуры и типа восстановителя. Чем разбавленнее кислота и чем левее находится металл в электрохимическом ряду напряжений, тем больше появляется в продуктах восстановления ННОз таких веществ, как N2, N20 и НН (рис. 61, б). [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология